1 . 为测定某抗酸药中碳酸钙固体的纯度（另一种成分为淀粉），称取12.5g此药片置于烧杯中，加入过量的稀盐酸，测得反应过程中烧杯和药品的总重量随时间的变化数据如下：

反应时间/s	0	5	10	15	20	25	30
烧杯和药品的总重/g	310.0	306.8	305.9	305.7	305.6	305.6	305.6

计算：(1)共收集到标准状况下CO₂的体积____________________；
(2)该样品中碳酸钙的质量分数________________________。

2 . 某抗酸药（主要成分）每片含有氢氧化铝 250 毫克。某同学为测定该药中氢氧化铝的质量分数，进行如下操作：取一片质量为 0.5g 的药片研碎后加 20mL 蒸馏水，然后加入质量分数为 5%的盐酸至完全反应（其他成分不与盐酸反应）,测得实验中反应掉的盐酸 7.3g。试通过计算：
（1）判断该药片中氢氧化铝的质量是否达到标准？_______________
（2）该药片中氢氧化铝的质量分数是多少？_________________

3 . 2015年9月20日“长征六号”运载火箭成功将20颗微小卫星送入太空，创造了中国航天一箭多星的新纪录。“长征六号”运载火箭采用无毒环保的过氧化氢一煤油为推进剂。
（1）石油经过 ________可获得汽油、煤油、柴油、重油等，通过将重油_______可获得更多的汽油、煤油等轻质油。
（2）煤油中的主要组成元素是 ________（填元素符号）。
（3）在H₂O₂水溶液中加入少量MnO₂粉末时迅速产生大量气泡，该气体能使带火星的木条复燃，该反应中，还原产物是 ____________（填化学式），每产生1mol气体时转移电子的物质的量为__________。
（4）H₂O₂不稳定，下列各表为在不同条件下1h内H₂O₂的分解率（均以质量分数为30%的H₂O₂溶液开始实验）：

①在60℃、pH=3.1条件下，H₂O₂的分解速率为__________mol/(L·min)（已知30%的H₂O₂溶液的密度为1.11 g/cm³，反应过程中溶液体积变化忽略不计，计算结果保留两位有效数字）。
②结合表中的规律，推测H₂O₂在下列条件下分解速率依次增大的顺序为_____________（填标号）。
a．30℃、pH =13.0，H₂O₂溶液的质量分数为30%
b．70℃、pH=9．0，H₂O₂溶液的质量分数为30%
c．70℃、pH =13.0，H₂O₂溶液的质量分数为30%

4 . 有机物A、B、C均由C、H、O三种元素组成。A中氧的质量分数为23.53%，且氢原子和碳原子数目相等，A的分子式的相对分子质量为最简式相对分子质量的2倍。在稀硫酸中加热A，可生成B和C，B、C均不与溴水反应，但B能与碳酸氢钠反应而C不能。回答下列问题：
(1)A的分子式为___________；
(2)A、B、C的结构简式分别是_________、_________、_______。