1 . AlN新型材料应用前景广泛，其制备与性质研究成为热点。
相关数据如下：

物质	熔点/℃	沸点/℃	与N2反应温度/℃	相应化合物分解温度/℃
Al	660	2467	＞800	AlN：＞2000   （＞1400升华） AlCl3：（＞181升华）
Mg	649	1090	＞300	Mg3N2：＞800

(1)AlN的制备。
① 化学气相沉积法。
Ⅰ.一定温度下，以AlCl₃气体和NH₃为原料制备AlN，反应的化学方程式是____________________。
Ⅱ.上述反应适宜的温度范围是______℃（填字母）。
a.75~100               b.600~1100             c.2000~2300
② 铝粉直接氮化法。
Al与N₂可直接化合为AlN固体，AlN能将Al包裹，反应难以继续进行。控制温度，在Al粉中均匀掺入适量Mg粉，可使Al几乎全部转化为AlN固体。该过程发生的反应有：__________________、_________和2Al + N₂ 2AlN。
③碳热还原法。
以Al₂O₃、C（石墨）和N₂为原料，在高温下制备AlN。
已知：ⅰ. 2Al₂O₃(s) ⇌ 4Al(g) + 3O₂(g)              ∆H ₁ =＋3351 kJ·mol^-1
ⅱ. 2C(石墨，s) + O₂(g) = 2CO(g)        ∆H ₂ =－221 kJ·mol^-1
ⅲ. 2Al(g) + N₂(g) = 2AlN(s)                     ∆H ₃ =－318 kJ·mol^-1
运用平衡移动原理分析反应ⅱ对反应ⅰ的可能影响：______________________________________。
(2)AlN的性质。AlN粉末可发生水解。相同条件下，不同粒径的AlN粉末水解时溶液pH的变化如图所示。

① AlN粉末水解的化学方程式是____________________________________。
② 解释t₁-t₂时间内两条曲线差异的可能原因：_______________________________。
(3)AlN含量检测。向a g AlN样品中加入足量浓NaOH溶液，然后通入水蒸气将NH₃全部蒸出，将NH₃用过量的v₁ mL c₁ mol·L^-1 H₂SO₄溶液吸收完全，剩余的H₂SO₄用v₂ mL c₂ mol·L^-1 NaOH溶液恰好中和，则样品中AlN的质量分数是________________________________。

3 . 氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可用如图表示，下列关于海洋氮循环的说法中正确的是

   

A．海洋中不存在游离态的氮

B．②中的含氮物质转化属于氮的固定

C．④中的含氮物质转化属于氮的还原

D．向海洋中排放含的废水不会影响的含量

4 . 某同学在学习元素化合物知识的过程中，发现含有相同元素的物质间在一定条件下存在转化规律。含甲元素的部分物质可发生如下转化。

其中，A、B、C中甲元素的化合价依次升高；B,C为同类物质，且所含元素种类相同。请回答：
(1)若A是空气中含量最多的气体，C为红棕色气体。
①甲元素在元素周期表中的位置是______。
②下列说法正确的是______（填字母）。

a．E、F可为氧气     b．常温下，B可为无色气体     c．③中甲元素的化合价发生了变化

(2)若A为金属单质，C溶液遇KSCN溶液呈红色，F为黄绿色气体。
①B溶液与F反应的离子方程式是______。
②当5.6gA全部转化为D时，转移电子的物质的量为______mol。

5 . 明矾石是一种硫酸盐矿物，其主要成分是K₂SO₄·Al₂(SO₄)₃·2Al₂O₃·6H₂O，还含有杂质Fe₂O₃。某研究小组用明矾石制取Al(OH)₃和氮钾复合肥，设计了如图流程。

请回答：
(1)①②所涉及的实验操作方法中，属于过滤的是__(填序号)。
(2)①中发生反应的离子方程式是___。
(3)下列说法正确的是__(填字母)。
a.试剂1为NaOH溶液或氨水
b.溶液1中含有的阳离子主要是K⁺、NH
c.②中发生的反应属于氧化还原反应
(4)为测定氮钾复合肥中钾元素含量，设计如下实验方案：将ag氮钾复合肥溶于水，加入足量X溶液，产生白色沉淀，经过滤、洗涤、干燥，得到bg固体，其中X是__。

6 . 某同学在学习元素化合物知识的过程中，发现含有相同元素的物质间在一定条件下存在转化规律，绘制出如图转化关系图，图中A、B、C、D是由短周期元素组成的物质。并用于研究的性质及其变化。

请回答：
(1)若A为单质，其焰色试验为黄色，C为淡黄色固体。
①组成A的元素在周期表中的位置是___。
②下列说法正确的是___(填字母)。
a.A可经一步反应转化为D
b.B、C均可作呼吸面具的供氧剂
c.B、C、D均可与CO₂反应
(2)若A为能使红色石蕊试纸变蓝的气体，C为红棕色气体。
①A→B反应的化学方程式是__。
②A与C反应生成E和水，E是空气中含量最多的气体。当生成19.6gE时，转移电子的物质的量为__mol。

7 . 太阳能是理想的能源，通过Zn和ZnO的热化学循环可以利用太阳能，其转化关系如图所示。下列说法中，不正确的是（       ）

A．Zn与H2O或者CO2反应时作还原剂

B．利用该过程可以降低环境中CO2的含量

C．利用该过程可以生产氢能源，实现太阳能向化学能的转化

D．该过程需要不断补充Zn才能持续进行

8 . 某同学采用硫铁矿焙烧后的烧渣（主要成分为Fe₂O₃、 SiO₂、A1₂O₃，不考虑其他杂质）制取绿碱FeSO₄・7H₂O)，设计了如下流程（部分物质已略去）。
   
请回答：
（1）①一④所涉及的实验操作方法中，包含过滤的有____（写序号）。
（2）写出①中反应的离子方程式：____。
（3）下列说法正确的是___（填字母）。
a．固体x为铁粉
b．溶液B中含有的阳离子主要是Fe^2＋、Fe³⁺、Al³⁺
c．从溶液C到绿矾的过程中，须控制条件防止其氧化
（4）为测定烧渣中Fe₂O₃的含量，甲同学通过实验测得如下数据：烧渣的质量为ag，固体x的质量为bg，固体B的质量为cg。乙同学认为仅利用以上数据不能计算出烧渣中Fe₂O₃的含量，其理由是____。

9 . 绿矾可用作除草剂、净水剂或抗贫血药等．某研究小组同学采用硫铁矿焙烧后的烧渣（主要成分为Fe₂O₃、Al₂O₃和SiO₂，不考虑其他杂质）制备绿矾，设计了如下流程．

请回答：
（1）①～③所涉及的实验操作方法中，用到过滤的是__________（填序号）．
（2）③中发生反应的离子方程式是____________________________．
（3）下列说法正确的是（填字母）_____．
a．①中可选用盐酸，③中只能用硫酸
b．溶液B中含有OH^﹣、SiO₃^2﹣、AlO₂^﹣等阴离子
c．④中发生了氧化还原反应，固体C做还原剂
（4）原烧渣中Fe₂O₃的质量分数为_________________．

10 . 自然界的硫循环如右图所示，下列说法不正确的是

A．大量石油等化石燃料的燃烧导致了酸雨的形成

B．土壤或水体中的SO42-部分来自于降水

C．火山喷发不会增加大气中SO2的含量

D．含硫有机物和含硫无机物可相互转化