4 . 亚硝酸是一种弱酸，Ka(HNO₂)=5.6×10^-4，NaNO₂可用于滴定分析。
(1)常温下，0.1 mol/L的NaNO₂溶液呈__________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)；原因是__________(用离子方程式表示)。
(2)0.1 mol/LNaNO₂溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，X表示的是_______(填写微粒化学式)。c(NO₂^-)+c(HNO₂)=__________mol/L。

(3)NaNO₂用于测药物中对氨基苯磺酸(Ar-NH₂)的含量。测定原理为：酸性环境中，NaNO₂先转化为HNO₂：HX + NaNO₂ = HNO₂ + NaX，HNO₂再与Ar-NH₂以物质的量比1:1发生反应。
①下列酸中，能作为HX来使用的是_______。
A．醋酸(Ka=1.8×10^-5) B．盐酸               C．次氯酸(Ka=4.0×10^-8)
②反应体系中，Ar-NH₂和少量KI共存时，HNO₂会先与Ar-NH₂完全反应后，再氧化KI。滴定时用KI-淀粉糊剂作指示剂，滴定终点时淀粉糊剂显_______色。
③用该法测定含 Ar-NH₂(Mr=173)药物样品的纯度，每次取0.400g样品，用0.100mol/L NaNO₂标准溶液进行滴定，实验结果如下：

滴定次数	1	2	3	4
消耗NaNO2溶液体积/mL	20.12	20.90	20.00	19.88

则该样品中对氨基苯磺酸的纯度是__________。
第二次实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是________(填代号)。
a．锥形瓶洗净后未干燥
b．滴定终点时俯视读数
c．装标准溶液的滴定管未用标准溶液润洗
(4)已知298K时，H₂CO₃的K_a1=4.2×10^-7、K_a2=5.61×10^-11。将浓度均为0.1mol/L的Na₂CO₃及 HNO₂溶液等体积混合，溶液中阴离子浓度由大到小的顺序为_______。

6 . 维生素C可以增强人体免疫功能。下列食物中维生素C含量最高的是

A．玉米

B．花生

C．猪肝

D．柠檬

7 . 铁在地壳中含量丰富，也是重要的人体微量元素之一

(1)用铁粉进行如图所示的实验，铁与水蒸气反应的化学方程式为_______。
(2)实验装置中，加热铁粉的酒精灯配用金属套筒的目的是_______。
(3)验证菠菜中铁元素的存在。
①取新鲜菠菜切开表皮，在内部组织上滴加KSCN溶液，无颜色变化，说明菠菜中铁元素不以_______(填离子符号)形式存在。
②另取新鲜菠菜洗净、烘干，放入_______中灼烧成灰烬。冷却后将灰烬移入烧杯中，加入HNO₃溶液至没有气体产生，加蒸馏水稀释，充分搅拌后过滤。取少量滤液于试管中，加入KSCN溶液，溶液变为_______色，由此推断滤液中有Fe³⁺。实验中加入HNO₃溶液的目的为_______。
(4)为了防止缺铁性贫血，一些食品中允许添加含铁物质。某种麦片含有微量的还原铁粉，铁粉在胃酸的作用下会溶解。铁与盐酸反应的离子方程式为_______。