【推荐1】如图所示装置，可用来制取和观察Fe(OH)₂在空气中被氧化的颜色变化。实验时必须使用铁屑和6 mol·L^-1的硫酸，其他试剂任选。

填写下列空白：
(1)B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是___________，A中反应的离子方程式是：___________。
(2)实验开始时应先将活塞a___________(填“打开”或“关闭”)。
(3)实验完毕，打开b处活塞，放入一部分空气，此时B中发生反应的化学方程式为___________。
(4)下图中___________能较长时间看到Fe(OH)₂白色沉淀。

【推荐2】已知A→C必须加热，否则会发生钝化现象。请回答下列问题：

(1)A是________，你推断的理由是___________________。
(2)B在酸性条件下与H₂O₂反应的离子方程式：_____________________。
(3)A与过量浓H₂SO₄反应的化学方程式：_______________________。

【推荐1】甲、乙同学对Fe及其化合物的相关性质与用途进行探究。
(1)实验I：甲、乙两同学分别用下图装置进行Fe粉与水蒸气反应的实验。

①证明生成的气体是氢气，依据的现象是_______。
②该反应的化学方程式是_______。
(2)实验II：甲、乙同学分别对各自实验I反应后的黑色固体进行研究。冷却取试管A中冷却后的固体加入过量稀HCl，充分反应后将溶液分成两份(如图)。请将下表中的现象或结论补充完整。
已知：

操作过程	现象及结论
	甲同学	乙同学
	试管B中固体全部溶解，得到溶液M	试管B固体全部溶解，同时有大量气泡产生，得到溶液N
	试管C溶液变红	试管C溶液没有变红，用离子方程式解释原因②____
	试管D开始有红褐色和灰绿色沉淀生成，最终全部变为红褐色。则溶液M中存在的阳离子有①_____	试管D实验现象是③____； 产生该现象发生的氧化还原反应的化学方程式是④___。

【推荐2】红热的铁能与水蒸气反应，有氢气生成，现用如图所示装置进行铁在高温下与水蒸气反应的实验，并用简单的方法收集、检验生成的氢气。请回答下列问题：

(1)写出铁在高温下与水蒸气反应的化学方程式：____________________________。
(2)干燥管C中盛放的是碱石灰，其作用是___________________。
(3)把B中反应后的产物加入足量的盐酸，用该溶液制取FeCl₃·6H₂O晶体。
①欲检验溶液中含有Fe³⁺，选用的试剂为____________，现象是______________________。
②该实验小组同学用上述试剂没有检测到Fe³⁺，用离子方程式解释滤液中不存在Fe³⁺可能的的原因：_________________。
③将此滤液中FeCl₂完全氧化为FeCl₃最好选择下列物质中的_______。   
A.酸性KMnO₄溶液             B.Cl₂              C.Na₂O₂           D.FeCl₃

【推荐3】图中各物质均为中学化学中的常见物质，其中只有A、G为单质；D的摩尔质量比E小16，E为红棕色气体：可用溶液检验Ⅰ中的阳离子。它们之间的相互转化关系如图所示(图中部分产物、反应条件未列出).

(1)B的用途为_______(任写一种)
(2)反应③中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______
(3)反应⑤的化学方程式为_______
(4)实验在配制J溶液时，要加入一定量的G，其原因是_______(用离子方程式表示)
(5)反应⑧的离子方程式为_______

【推荐1】氯化亚铜是重要的铜盐系列化工产品，广泛应用于石油化工、有机合成等行业。CuCl晶体呈白色，见光易分解，微溶于水，不溶于稀盐酸和乙醇，露置于潮湿空气中易水解氧化为绿色的。某研究小组以(含少量)粗品为原料制取CuCl，设计的合成路线如下：

已知：①在较高浓度的盐酸下，能溶解于甲基异丁基甲酮。
②CuCl在溶液中存在：
(1)上述合成路线中，的作用是________________________，萃取剂为甲基异丁基甲酮，其作用是________________。
(2)上述合成路线中，通入混合液的实验装置如图所示：

①装置B、D的作用分别是________________________________________________。
②C中反应的离子方程式是___________________________________。
(3)上述合成路线中，向混合液中加入大量去氧水的目的是______________________。
(4)上述合成路线中，一系列操作包括：抽滤、洗涤、干燥。
干燥时应注意密封、_________________________。

【推荐2】2013年6月，我国“蛟龙”号再次刷新“中国深度”——下潜7062米，为我国深海矿物资源的开发奠定了基础。海洋深处有丰富的锰结核矿，锰结核的主要成分是MnO₂，同时还含有黄铜矿。
Ⅰ．“蛟龙”号外壳是用特殊的钛合金材料制成，它可以在7000m的深海中承受重压，Ti是以钛白粉(TiO₂)为原料进行生产，钛白粉是利用TiO²⁺和水反应生成钛酸(H₂TiO₃)沉淀，再煅烧沉淀制得的。TiO²⁺和水反应的离子方程式为___。
Ⅱ．MnO₂是一种重要的无机功能材料，工业上从锰结核中制取纯净的MnO₂工艺流程如图所示：

(1)步骤Ⅱ中以NaClO₃为氧化剂，当生成0.05 mol MnO₂时，消耗0.1 mol/L的NaClO₃溶液200 mL，该反应离子方程式为___。
(2)已知溶液B的溶质之一可循环用于上述生产，此物质的名称是___。
Ⅲ．利用黄铜矿炼铜产生的炉渣(含Fe₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃等)可制备Fe₂O₃，方法为：
(A)用过量的稀盐酸浸取炉渣、过滤；
(B)向滤液中加入5%的H₂O₂，再向其中加入过量的NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得到Fe₂O₃。
根据以上信息回答下列问题：
(1)(B)中向滤液中加入5%的H₂O₂，其目的是___。
(2)设计实验证明炉渣中含有FeO___。
(3)将煅烧得到的Fe₂O₃还原为Fe单质，再将质量为mg的Fe单质分成相等的四份，分别与50 mL、100 mL、150 mL、200 mL的等浓度的稀硝酸反应，反应产物NO在标况下的体积见表：

实验	①	②	③	④
V(HNO3)/L	50	100	150	200
V(NO)/L	1.344	2.688	3.36	3.36

则：①m=___g
②写出实验②发生反应后溶液中Fe²⁺与Fe³⁺物质的量之比为：___。
③所用硝酸的物质的量浓度为__mol/L。

【推荐3】下图是利用废铜屑(含杂质铁)制备胆矾(硫酸铜晶体)的流程。

已知：

溶液中被沉淀离子	Fe3+	Fe2+	Cu2+
完全生成氢氧化物沉淀时，溶液的pH	≥3.7	≥6.4	≥4.4

请回答：
(1)溶液B中含有的阳离子有_______(填离子符号)。
(2)下列物质中最适宜做氧化剂X的是_______(填字母)。
a．NaClO　　　　b．H₂O₂c．KMnO₄
(3)加入试剂①是为了调节pH，试剂①可以选择_______(填化学式)。
(4)沉淀D加入盐酸可以得到FeCl₃，关于FeCl₃溶液的性质中说法不正确的是_______。
a．将FeCl₃饱和溶液逐滴加入沸水中，并继续加热得到红褐色液体，该液体能产生丁达尔效应
b．向FeCl₃溶液滴加NaOH溶液，出现红褐色沉淀
c．将FeCl₃溶液加热蒸干并灼烧，得到FeCl₃固体
d．向FeCl₃溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色
(5)沉淀D加入盐酸和铁粉，可以制得FeCl₂溶液，实验室保存FeCl₂溶液，需加入过量的铁粉，其原因是_______(用离子方程式表示)，还需要加入过量的盐酸，原因是_______。

【推荐1】某研究性学习小组利用如图所示的装置制备无水氯化铁。

(1)装置Ⅰ中仪器A的名称是_______，写出装置Ⅰ中制备氯气的离子方程式_______。
(2)装置Ⅱ的作用是_______。
(3)写出在装置V中发生的反应的化学方程式_______。
(4)实验结束后将装置Ⅳ中的固体加水溶解并过滤，往滤液中滴加KSCN溶液，观察到_______，即可证明滤液中含有。
(5)另一组同学发现，在装置Ⅳ和装置Ⅴ之间还需要增加一个装置才能制得无水氯化铁。为了达到这一实验目的，你认为还需在装置Ⅳ和装置Ⅴ之间添加下图中的_______装置(填序号)。

【推荐2】已知稀溴水和稀氯化铁溶液都呈黄色，若在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴液溴，振荡后溶液呈黄色，现对溶液呈黄色的原因进行探究。
(1)仅限选用的仪器和试剂有：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、胶头滴管、药匙；酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液、四氯化碳、硫氰化钾溶液、硝酸银溶液、淀粉碘化钾溶液，完成以下实验探究过程：
【提出假设】
假设①：溶液呈黄色不是发生化学反应所致，是溶液中___________引起的(填微粒的化学式，下同)。
假设②：溶液呈黄色是发生化学反应所致，是溶液中___________引起的。
【设计实验方案】
为了验证上述假设①和假设②的推断，请用简要的文字说明你的实验方案：
假设①方案：___________。
假设②方案：___________。
(2)根据高中所学的知识判断，你认为___________(填“假设①”或“假设②”)的推断是正确的；若选用淀粉碘化钾溶液验证你的假设是否可行？___________(填“可行”或“不可行”)，理由是___________。

【推荐3】已知有以下物质相互转化
   
试回答：
(1)写出B的化学式：________，C的化学式：____________，D的化学式：________。
(2)写出由E转变成F的化学方程式：____________________。
(3)把KSCN加到G溶液中的现象是___________；向G溶液加入A的有关离子反应方程式：_________________。