【推荐1】某工厂的工业废水中含有大量的FeSO₄、较多的Cu²⁺和少量的Na⁺。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据流程图，回答下列问题：

(1)操作1的名称为_______，所需要的玻璃仪器有______、玻璃棒、烧杯；
(2)加入试剂C为_______，操作II中发生的化学方程式为______________。
(3)操作Ⅲ为加热浓缩、_____过滤、洗涤、干燥；
(4)由于硫酸亚铁溶液露置于空气中容易变质，请设计一个简单的实验方案验证硫酸亚铁是否变质?(请写出必要的实验步骤、现象和结论)_________________________________________。

【推荐2】A、B、C为3种单质(其中A为固体，B、C为气体)，D的溶液为棕黄色，加氢氧化钠溶液后出现红褐色沉淀，B、C反应的产物易溶于水得到无色溶液E。它们之间的转化关系如图：

填写下列空白：物质（写化学式）A是______ B是______C是______D 是_____E 是________F是________

【推荐3】从制造印刷电路板的腐蚀废液(主要含FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂)中回收铜，并重新获得FeCl₃溶液，处理流程如图所示：

已知试剂①为铁，试剂②为稀盐酸；
则滤渣B的成分为_______，若试剂③为氯水，则步骤Ⅲ的离子反应方程式为_______，检验废液中存在的最佳试剂是_______ (填化学式)，检验时实验现象为_______。反应的离子方程式_______。

【推荐1】高铁酸钾()是优质水处理剂。实验室制取的装置如图。

的制备原理为：
回答下列问题
(1)A装置的作用是_______。盛浓盐酸的仪器名称为_______。
(2)装置C的作用是_______。B装置内出现_______现象时，说明B中反应已停止。
(3)分析是优质水处理剂的原因可能是_______。
(4)当上述反应消耗标准状况下时，生成质量为_______。

【推荐2】铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂。某化学活动小组用如图所示的装置(夹持装置略去)模拟工业生产制备无水氯化铁，请回答下列问题：

查阅有关资料如下：
①氯化铁熔点为306℃，沸点为315℃；易吸收空气中的水分而潮解。
②氯化亚铁熔点为670℃，易升华。
(1)A装置中盛放浓盐酸的实验仪器名称是_______，A中发生反应的化学方程式为_______。
(2)C中的产物为_______(填化学式)，D中装的药品是碱石灰，其作用是_______。
(3)如果省略B装置进行实验，一段时间后，取装置C中的产物，按以下步骤进行测定：①称取4.60g产物溶于过量的稀盐酸中；②加入足量溶液；③再加入足量NaOH溶液；④过滤、洗涤后灼烧沉淀；⑤称量所得红棕色固体为2.40g，则该产物中铁元素的质量分数为_______%(结果精确到小数点后两位)。

【推荐1】丙烯酸正丁酯是一种重要的工业原料，制取少量的丙烯酸正丁酯的反应为CH₂=CHCOOH+CH₃CH₂CH₂CH₂OHCH₂=CHCOOCH₂CH₂CH₂CH₃+H₂O。可能用到的信息：

	相对分子质量	密度(g/cm3)	沸点(℃)	在水中的溶解性
丙烯酸	72	1.05	141	溶
正丁醇	74	0.81	117	微溶
丙烯酸正丁酯	128	0.90	146	难溶

实验步骤如下：
步骤1：向如图所示装置的A中加入30.0mL正丁醇、7.2mL丙烯酸、0.6mL浓硫酸和2~3片碎瓷片。组装好仪器，并预先在分水器内加入一定量水。开始缓慢加热A，控制温度在120℃左右，回流50min左右，不断放出分水器下层的水，保持水层高度略低于支管口，直至反应基本完成。
步骤2：待反应液冷却至室温后倒入分液漏斗中，依次用40mL水、20mL饱和Na₂CO₃溶液和40mL水洗涤；分液后取上层油状液体，再用无水MgSO₄固体处理后蒸馏，收集146℃左右的馏分，得到丙烯酸正丁酯9.4g。请回答下列问题：

(1)仪器B中冷凝水的进水口为_____口(填“下”或“上”)。
(2)浓硫酸的作用是_____。
(3)步骤1中反应基本完成的标志是_____。
(4)步骤2中加入饱和Na₂CO₃溶液前先进行水洗的目的是_____。
(5)本实验的产率是_____%(保留两位有效数字)。

【推荐2】用五氧化二磷作为乙醇脱水制乙烯的催化剂，进行相关实验。按下表所示的量和反应条件在三颈瓶中加入一定量P₂O₅，并注入95%的乙醇，并加热，观察现象。

实验	P2O5	95%乙醇量	加热方式
实验1	2g	4mL	酒精灯
实验2	2g	4mL	水浴70℃

实验结果如下：

实验	实验现象
	三颈瓶	收集瓶	试管
实验1	酒精加入时，有少量白雾生成，当用酒精灯加热快速升温，气泡加快生成并沸腾，生成粘稠状液体。	有无色液体	溶液褪色
实验2	酒精加入时，有少量白雾生成，当用水浴加热时，不产生气泡，反应一个小时，反应瓶内生成粘稠状液体	有无色液体	溶液不褪色

根据上述资料，完成下列填空。
(1)写出乙醇制乙烯的化学方程式___。
(2)上图装置中冷凝管的作用是___，进水口为(填“a”或“b”)___，浓硫酸的作用是____。
(3)实验1使溴的四氯化碳溶液褪色的物质是____。
(4)实验2中，水浴加热所需仪器有____、___(加热、夹持仪器、石棉网除外)。
(5)三颈瓶、收集瓶中的液体经检验为磷酸三乙酯，写出三颈瓶中生成磷酸的化学方程式___，P₂O₅在实验1中的作用是____。
(6)根据实验1、2可以推断：
①以P₂O₅作为催化剂获得乙烯的反应条件是____。
②P₂O₅与95%乙醇在水浴加热条件下可以发生的有机反应的类型是____反应。
(7)为了验证反应机理，特配制250mL2mol·L^—1磷酸溶液，下图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是____。

【推荐3】烃A的产量能衡量一个国家石油化工发展水平，F的碳原子数为D的两倍，以A为原料合成F，其合成路线如图所示：

（1）写出决定B、D性质的重要原子团的名称：
B________、D________。
（2）A的结构式为____________。
（3）写出下列反应的化学方程式并注明反应类型：
①______________________，反应类型：_______；
②_________________，反应类型：________。
（4）实验室怎样区分B和D？___________。
（5）除去F中少量B和D的最好试剂是________（填字母）。
A 饱和碳酸钠溶液   B 氢氧化钠溶液       C 苯          D 水

【推荐1】铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为Al₂O₃，还含有Fe₂O₃、FeO、SiO₂）中。工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下。
   
（1）在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性。
①该过程中涉及某氧化还原反应如下，请完成：__Fe²⁺___ClO^－+（ ）___=____Fe（OH）₃↓+__C1^﹣+（ ）。
②检验滤液B中是否还含有铁元素的方法为：________（注明试剂、现象）。
③将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为___（填代号）。
a．氢氧化钠溶液            b．硫酸溶液          c．氨水               d．二氧化碳
④由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为：边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、冷却结晶、____（填操作名称）、洗涤。
（2）SiO₂和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为___（填代号）。
   

【推荐2】利用一种钴矿石(主要成分为 Co₂O₃，含少量 SiO₂及铁、铝、锰、镁、钙等金属元素的氧化物)制取CoC₂O₄∙2H₂O 晶体的工艺流程如下：

已知部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液 pH 如表

沉淀物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Co(OH)2	Al(OH)3	Mn(OH)2
完全沉淀的 pH	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8

(1)溶浸过程中 Co₂O₃发生反应的离子方程式为_____。
(2)氧化除杂过程中加入 Na₂CO₃的主要目的是__________，若不加入 NaClO₃，其后果是_____。
(3)滤渣 3 的成分是____________，滤液中加入萃取剂的目的是除去_________元素(填元素符号)。
(4)萃取余液中加入草酸铵后，获取 CoC₂O₄·2H₂O 晶体的操作是___________。
(5)含钴化合物 LiCoO₂是废旧锂电池的正极材料，可与双氧水、稀 H₂SO₄混合加热得到 CoSO₄回收利用，该过程发生反应的化学方程式是____________。
(6)已知某温度下 Ksp(MgF₂)=7.35×10^-11，Ksp(CaF₂)=1.05×10^-10，当加入过量NaF溶液后，所得滤液中c(Ca²⁺)/c(Mg²⁺) =___________。

【推荐3】硝酸在生产生活及国防建设中非常重要，工业制备硝酸的流程如下：

(1)②反应的化学方程式为___________。
(2)与浓硝酸反应的离子方程式为___________。
(3)硝酸工厂产生的氮氧化物的尾气需处理后才能排放，可用溶液吸收。主要反应为，。下列措施能提高NO和去除率的有___________(填字母)。
A．加快通入尾气的速率
B．采用气、液逆流的方式吸收尾气
C．吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液
(4)也可用溶液吸收氮氧化物的尾气制备。工艺流程如下：

已知：
①母液Ⅰ进行转化时通入空气的目的是___________。母液Ⅱ需回收利用，合理的处理方法是转入流程中___________中(填“中和液”或“转化液”)。
②若将两种产品的物质的量之比设为1：1，则生产时，的理论用量为___________t(假定恰好完全反应)。