1 . (三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，可用于工艺设计和生产科研中晒制蓝图。回答下列问题：
(1)探究三草酸合铁酸钾的热分解产物。

按如上图所示装置进行实验：观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色。
①装置C的作用是_______。
②装置E中发生反应的化学方程式为_______。
(2)测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。
测定原理：

①配制溶液：实验中配制溶液，需要的仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、_______(从下图中选择，写出名称)。

②测定：称量10.00g晶体样品，加溶解后配成100mL溶液。
步骤Ⅰ取20.00mL配制好的溶液于锥形瓶中，滴加，溶液至恰好完全反应。该操作的目的是_______。
③步骤Ⅱ向上述溶液中加入过量铜粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中，加稀酸化，用溶液滴定至终点，消耗溶液20.00mL。该晶体样品中铁的质量分数为_______(写出计算过程)。

2 . 某化学兴趣小组设计如图所示装置，用CuCl₂·2H₂O晶体和SOCl₂获取无水CuCl₂并回收过量的SOCl₂。

已知：SOCl₂的熔点为－105℃，沸点为76℃，遇水剧烈反应生成两种酸性气体。
回答下列问题：
（1）CuCl₂·2H₂O晶体和SOCl₂发生反应的化学方程式是___。
（2）碱石灰除了能吸收SO₂、HCl等酸性气体，还能起到的作用为__。
（3）某同学用“间接碘量法”测定无水CuCl₂样品中铜元素的百分含量，操作步骤如下：
步骤1：取0.2500g试样溶于水，加入过量KI固体充分反应，生成白色CuI沉淀。
步骤2：滴入几滴淀粉溶液。
步骤3：再滴入0.1000mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液，发生的反应为2S₂O₃^2-＋I₂=S₄O₆^2-＋2I^-，恰好完全反应时，消耗Na₂S₂O₃溶液18.00mL。
①恰好完全反应时的实验现象为__。
②计算试样中铜元素的质量分数__(写出计算过程)。

3 . 草酸合铁酸钾晶体K_x[Fe(C₂O₄)_y]·3H₂O 是一种光敏材料，见光易分解，下面是一种制备草酸合铁酸钾晶体的实验流程。

已知：(NH₄)SO₄、FeSO₄·7H₂O、莫尔盐[(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O]的溶解度如表：

温度/℃	10	20	30	40	50
(NH4)SO4/g	73.0	75.4	78.0	81.0	84.5
FeSO4·7H2O/g	40.0	48.0	60.0	73.3	—
(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O/g	18.1	21.2	24.5	27.9	31.3

(1)废铁屑在进行“溶解1”前，得用在5%Na₂CO₃溶液中加热数分钟，并洗涤干净.Na₂CO₃溶液的作用是___________________。
(2)“复分解”制备莫尔盐晶体的基本实验步骤是: 蒸发浓缩、_________、过滤、用乙醇洗涤、干燥。用乙醇洗涤的目的是_________ 。
(3)“沉淀2"时得到的FeC₂O₄·2H₂O 沉淀需用水洗涤干净.检验沉淀是否洗涤干净的方法是_____。
(4)“结晶”时应将溶液放在黑暗处等待晶体的析出，这样操作的原因是_________ 。
(5)为测定该晶体中铁的含量，某实验小组做了如下实验:
步骤1: 准确称量5.00g 草酸合铁酸钾晶体，配制成250mL 溶液
步骤2:取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中，加稀H₂SO₄酸化，滴加KMnO₄溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同时，MnO₄^-被还原成Mn²⁺。向反应后的溶液中加入一小匙锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性。
步骤3：用0.010mol/L KMnO₄溶液滴定步骤2所得溶液至终点，消耗KMnO₄溶液20.02mL,滴定中MnO₄^-被还原成Mn²⁺.重复步骤2、步骤3 操作，滴定消耗 0.010mol/LKMnO₄溶液19.98mL,实验测得该晶体中铁的质量分数为_____ (写出计算过程)。

4 . （1）同分异构现象在有机化合物中是非常普遍的。下列各组化合物：
①CH₃CH₂CH₂CH₃和(CH₃)₂CHCH₃；            ②CH₃CH₂OH和CH₃CH₂CH₂OH；
③CH₃COOCH₂CH₃和CH₃CH₂CH₂COOH； ④CH₃CH=CHCH₃和CH₃CH₂CH=CH₂；
⑤和。其中互为同分异构体的是______________________（填序号）。
（2）下列5种有机化合物：乙酸乙酯（CH₃COOCH₂CH₃）、苯酚（）、乙醛（CH₃CHO）、乙酸（CH₃COOH）、乙醇（CH₃CH₂OH）。
①其中能与Na₂CO₃溶液反应产生气泡的是______________________。
②其中能与FeCl₃溶液发生显色反应的是________________________。
③其中能发生银镜反应的是________________________。
④写出乙酸乙酯碱性条件水解反应的化学方程式____________________________。
（3）①蛋白质是维持生命的重要物质，它是由_____________________通过缩聚反应生成的一类高分子化合物；氨基酸因分子中含有的官能团是____________________和____________________，而具有__________________性。
②2008年，三鹿婴幼儿奶粉由于人为添加三聚氰胺，导致长期食用该奶粉的部分婴幼儿出现肾结石病。三聚氰胺的结构简式如下图所示。

请你预测三聚氰胺在核磁共振氢谱图（1H核磁共振谱图）中会出现____________________个峰；三聚氰   胺中氮元素的质量分数为______________________（结果用百分数表示，并保留一位小数），添加三聚氰胺会使食品中蛋白质的含量虚高。

5 . 铁黑（Fe₃O₄）是常见的铁系颜料.一种制取铁黑的实验流程如下图所示：

制取铁黑的反应原理可表示为Fe(OH)₂+2Fe(OH)₃Fe(OH)₂·2Fe(OH)₃ Fe₃O₄
（1）加入氨水调pH至7～9时，发生反应的离子方程式为_______________。
（2）为了保证铁黑样品的质量，“合成”中需要控制的因素有______________（填三个）。
（3）铁黑产品中Fe₃O₄的含量是判断产品等级的依据之一。某铁黑样品中混有的杂质为FeO、Fe₂O₃中的一种。根据国标方法，进行的测定实验如下：
步骤1：称取1.908g样品置于锥形瓶中，加入足量盐酸，加热使之完全溶解。
步骤2：向锥形瓶中先加入足量的SnCl₂溶液，将Fe³⁺全部转化为Fe²⁺，除去过量的Sn²⁺，再加入一定量的硫酸和磷酸，并滴加指示剂。
步骤3：再向锥形瓶中滴加0.08200mol·L^-1K₂Cr₂O₇溶液，发生反应：Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O
恰好完全反应时，共消耗50.00mL K₂Cr₂O₇溶液。请计算样品中Fe₃O₄的质量分数_____________（写出计算过程）。

6 . 硫酸镁晶体(MgSO₄·7H₂O)是一种重要的化工原料，可用作制革、炸药、造纸、瓷器等。以菱镁矿(主要成分是碳酸镁，含少量FeCO₃和不溶性杂质)为原料制取硫酸镁晶体的流程如下：

已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

阳离子	Mg2＋	Fe2＋	Fe3＋
开始沉淀	9.1	7.6	1.9
完全沉淀	11.1	9.7	3.2

(1) “氧化”步骤中，加入H₂O₂溶液的目的是________(用离子方程式表示)。“沉淀”步骤中，用氨水调节pH的范围是________。
(2) “过滤”所得滤液中含有的阳离子为Mg^2＋、________。
(3) “结晶”步骤中需蒸发浓缩滤液，使用的实验仪器有铁架台(含铁圈)、酒精灯、玻璃棒、____________________。　
(4) 测定硫酸镁晶体样品中MgSO₄·7H₂O的含量常采用下列实验方法：
Ⅰ. 称取待测硫酸镁晶体样品1.500 g加入过量的EDTA，配成100 mL pH在9～10之间的溶液A。
Ⅱ. 移取25.00 mL溶液A于锥形瓶中，用0.1000 mol·L^－1 Zn^2＋标准溶液与过量的EDTA反应，消耗Zn^2＋标准溶液20.00 mL。
Ⅲ. 另移取25.00 mL溶液A于另一只锥形瓶中，调节pH为5～6，用0.100 0 mol·L^－1 Zn^2＋标准溶液与之充分反应，消耗Zn^2＋标准溶液35.00 mL。
已知：①pH为9～10时，Mg^2＋、Zn^2＋均能与EDTA(H₂Y^2－)反应：Mg^2＋＋H₂Y^2－===MgH₂Y　　Zn^2＋＋H₂Y^2－===ZnH₂Y
②pH为5～6时，Zn^2＋除与EDTA反应，还能与MgH₂Y反应：Zn^2＋＋MgH₂Y===ZnH₂Y＋Mg^2＋
③样品中杂质不参与反应。
计算硫酸镁晶体样品中MgSO₄·7H₂O的质量分数________。(写出计算过程)。

7 . 黄铁矿(主要成分为FeS₂)曾是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学学习小组对黄铁矿石进行如下实验探究。
[实验一]测定硫元素的含量。
I．将m₁g该黄铁矿样品放入如图所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。石英管中发生反应的化学方程式为：4FeS₂+11O₂2Fe₂O₃+8SO₂
   
Ⅱ．反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下图所示处理。
   
[实验二]测定铁元素的含量。
Ⅲ．测定铁元素的含量的实验步骤如下图所示。

问题讨论：
(1)上述装置中，甲瓶内所盛试剂是____________溶液。
(2)向乙瓶溶液中滴加H₂O₂溶液时，发生氧化还原反应的离子方程式为_______。
Ⅱ中除了可以用H₂O₂溶液作为氧化剂，还可以加入____________（填序号）。
①氯水 ②浓H₂SO₄ ③HNO₃ ④Fe₂(SO₄)₃
(3)该黄铁矿中硫元素的质量分数为___________________。
(4)Ⅲ的步骤②中，若选用铁粉作还原剂，你认为合理吗？并说明理由。（如合理，则此空不填）___________（填“合理“或”不合理“）、_____（如合理，则此空不填）。
(5)若要测定铁元素的含量，则步骤Ⅲ中还需要测定的数据有______________。

9 . 锰元素能形成等多种氧化物，其中大颗粒是重要的电池材料。工业上以碳酸锰矿(主要成分为)，和软锰矿(主要成分为)为原料制取。其工艺主要包括“酸浸”“沉锰”“打浆”“氧化”。
已知：常温下皆为难溶于水的固体，硫化氢是一种易燃、具有臭鸡蛋气味的有毒气体，有较强的还原性，溶于水得到氢硫酸溶液，是一种比碳酸还弱的酸。

(1)“酸浸”：溶于硫酸的离子方程式：___________。
(2)“打浆”：将所得制成悬浊液，可加快“氧化”反应速率的原因是___________。
(3)“氧化”所得固体产物中锰元素质量分数随通空气时间的变化如图所示。

通空气超过8小时，产物中锰元素质量分数减小的原因是___________。