【推荐1】铋(Bi)与氮同族，氯氧化铋(BiOCl)广泛用于彩釉调料、塑料助剂、油漆调色、生产金属铋等。一种以用火法炼铜过程产生的铜转炉烟尘(除含铋的化合物之外，还有CuSO₄、ZnSO₄、CuS、Fe₂O₃、PbSO₄及As₂O₃)制备高纯氯氧化铋的工艺流程如下：
   
请回答：
(1)BiOCl中Bi元素的化合价为__________。
(2)向“酸浸”所得“浸液1”中加入Zn粉，主要目的是__________________________。
(3)“浸铜”时,有单质硫生成，其反应的离子方程式为____________________________。
(4)“浸铋”时,温度升高，铋的浸出率降低，其原因为____________________________。
(5)“沉铋”时需控制溶液的pH=3.0，此时BiCl₃发生反应的化学方程式为__________。
(6)“除铅、砷”时，可以采用以下两种方法：
①加入改性羟基磷灰石固体(HAP)：浸液2与HAP的液固比(L/S)与铅、砷去除率以及后续沉铋量的关系如下表：

L/S	125∶1	50∶1	25∶1	15∶1
Pb2+去除率/%	84.86	94.15	95.40	96.83
As3+去除率/%	98.79	98.92	98.34	99.05
m(沉铋)/g	2.34	2.33	2.05	1.98

实验中应采用的L/S=__________。
②铁盐氧化法：向浸液2中加入Fe₂(SO₄)₃,并调节pH,生成FeAsO₄沉淀。当溶液中c(AsO₄^3-)=1×10^-9 mol/L，且不产生Fe(OH)₃沉淀,此时溶液的pH为__________。(已知：1g2=0.3;FeAsO₄、Fe(OH)₃的K_sp分别为5×10^-21、4×10^-38。)

【推荐2】硫酰氯(SO₂Cl₂)熔点-54.1℃、沸点69.2℃，在染料、药品、除草剂和农用杀虫剂的生产过程中有重要作用。
(1)SO₂Cl₂中S的化合价为_______，SO₂Cl₂在潮湿空气中因水解“发烟”的化学方程式为________________。
(2)现拟用干燥的Cl₂和SO₂在活性炭催化下制取硫酰氯，实验装置如图所示(夹持装置未画出)。
   
①仪器A的名称为___________，装置乙中装入的试剂_____________，装置B的作用是_______________________。
②装置丙分液漏斗中盛装的最佳试剂是________(选填字母)。
A.蒸馏水                           B.10.0 mol/L浓盐酸   
C.浓氢氧化钠溶液             D.饱和食盐水
(3)探究硫酰氯在催化剂作用下加热分解的产物，实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)。
   
①加热时A中试管出现黄绿色，装置B的作用是 ____________。
②装置C中的现象是___________，反应的离子方程式为___________________。

【推荐3】某同学进行影响草酸与酸性高锰酸钾溶液反应速率因素的研究。室温下，两支试管分别编号①和②，实验数据如下：

实验序号	①	②
加入试剂	酸性溶液溶液	酸性溶液溶液一粒黄豆粒大的固体
褪色时间/s	116	6

试管①中溶液褪色的速率开始十分缓慢，一段时间后突然加快。请回答：
(1)该反应的离子方程式为_______。
(2)为了配制的草酸溶液，所需要的实验仪器主要有：天平(含砝码)、烧杯、药匙和_______、_______、_______。
(3)该实验结论是_______。
(4)实验②选用固体而不是固体的原因是_______。
(5)该同学为使实验更加严密，在试管③中做了如下实验，请把实验方案补充完整，并预测褪色时间。

实验序号	③
加入试剂	酸性溶液溶液一粒黄豆粒大的_______固体
褪色时间/s	_______

【推荐2】某电镀铜厂有两种废水需要处理，一种废水中含有CN^﹣离子，另一种废水中含有Cr₂O₇^2﹣离子。该厂拟定如图所示的废水处理流程。

回答以下问题：
(1)电镀铜时的阳极材料是_______。
(2)②中使用的NaClO溶液呈碱性，用离子方程式解释原因__________。
(3)②中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为_________。
(4)③中反应时，每0.4mol Cr₂O₇^2﹣转移2.4mol e^﹣，该反应的离子方程式为______。
(5)铜是与人类关系非常密切的有色金属，已知常温下，在溶液中Cu²⁺稳定，Cu⁺易在酸性条件下发生：2Cu⁺＝Cu+Cu²⁺。大多数+1价铜的化合物是难溶物，如：Cu₂O、CuI、CuCl、CuH等。
①写出CuH在过量稀盐酸中有气体生成的离子方程式______________。
②将CuH溶解在适量的稀硝酸中，完成下列反应的化学方程式：___CuH +___HNO₃＝   __Cu(NO₃)₂ +____H₂↑ +___NO +___H₂O。

【推荐3】绿色化学在推动社会可持续发展中发挥着重要作用。某科研团队设计了一种熔盐液相氧化法制备高价铬盐的新工艺，该工艺不消耗除铬铁矿、氢氧化钠和空气以外的其他原料，不产生废弃物，实现了Cr­Fe­Al­Mg的深度利用和Na⁺内循环。工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)高温连续氧化工序中被氧化的元素是_______(填元素符号)。
(2)工序①的名称为_______。
(3)滤渣Ⅰ的主要成分是_______(填化学式)。
(4)工序③中发生反应的离子方程式为_______。
(5)物质Ⅴ可代替高温连续氧化工序中的NaOH，此时发生的主要反应的化学方程式为_______，可代替NaOH的化学试剂还有_______(填化学式)。
(6)热解工序产生的混合气体最适宜返回工序_______(填“①”“②”“③”或“④”)参与内循环。