【推荐1】(易潮解)是一种潜在的锂电池的电解质材料。某小组用粗锌(含少量和)和稀硫酸反应制备，并利用纯化后的还原制备并对产品纯度进行分析。
   
并回答下列问题：
(1)仪器A的名称是_______；利用上述装置制备，按气流从左至右，装置的连接顺序是_______(填标号，装置可重复使用)。
(2)其他条件相同时，粗锌与稀硫酸反应比纯锌_______(填“快”或“慢”)，B中反应的化学方程式为_______，C中现象是_______。
(3)探究产品的成分

实验	操作与现象	结论
Ⅰ	取少量样品，滴加足量稀盐酸，将气体通入品红溶液中，溶液褪色	样品含杂质
Ⅱ	在实验Ⅰ的溶液中滴加_______，产生白色沉淀	样品含杂质

上述实验Ⅱ中滴加试剂为_______，产品中含有、杂质的原因可能是_______。
(4)定量测定的含量
①取产品加入稀硫酸(过量)
②充分反应后，煮沸溶液以除去残留的酸性气体
③滴加酚酗溶液作指示剂，用标准溶液滴定过量的硫酸，消耗溶液，产品中含杂质，若杂质含量为10%(质量分数)，则样品的纯度为_______(用含、、、、的代数式表示)。

【推荐2】工业生产的纯碱中常含有少量NaCl杂质。为测定某纯碱样品的纯度，化学课外活动小组设计了4 种实验方案：
方案1．取样品溶解后，加试剂使CO₃^2-沉淀，测定沉淀的质量。
操作步骤有：①称量并溶解样品；②加入足量的BaCl₂溶液；③过滤；④洗涤；⑤干燥；⑥称量并进行恒重操作。
（1）实验时所需的定量实验仪器为___________，判断是否达到恒重的标准是___________。
方案2．用0.100mol/L 盐酸滴定。具体过程如图：

       

（2）操作1 所需要的仪器有______________________。
（3）操作2 时选择的指示剂为甲基橙， 当溶液___________时，说明达到了操作2 终点。
（4）为减少实验的偶然误差，通常的处理办法是______________________。
（5）操作2 时若锥形瓶内有少量液体溅出，则测定结果___________；若盛装待测液的锥形瓶未用待测液润洗，测定结果___________（“偏低”或“无影响” ）。
方案3．用稀酸将CO₃^2-转化为CO₂测定CO₂的质量。实验装直如图：

   

操作步骤有：①检查装直的气密性；②在干燥管内装满碱石灰，称量质量为m₁g；①称量a g 样品装入广口瓶B 中；④关闭止水夹；⑤缓慢加入稀H₂SO₄至不再产生气体为止；⑥打开止水夹；⑦缓缓鼓在空气数分钟，再称量干燥管，质量为m₂ g。
（6）该方案样品中纯碱的质量分数为_____ (用代数式表示)。
（7）有同学认为空气中的水蒸气会进入干燥管导致测量结果______（选填“偏高”、“偏低”、“无影响” )。改进措施可以是___。
方案4．用稀酸将CO₃^2-转化为CO₂，测定CO₂的体积。
（8）下列装置中，适合该方案的是____（选填序号）。
A.    B.    C.    D,    

【推荐3】某校学习小组的同学拟用工业废铁屑(主要成分为Fe，还含有少量FeS等)制备FeSO₄·7H₂O，并测定FeSO₄·7H₂O的纯度。
I．制备实验步骤如下：
①称取一定量的废铁屑，用热的碳酸钠溶液浸泡，再用蒸馏水洗涤。
②将处理后的废铁屑放入锥形瓶中，加入适量3mol/L的硫酸，连接好装置(如图)后水浴加热至反应完全。
③依据现象停止加热，趁热过滤，向滤液中补加少量硫酸。
④将滤液冷却、结晶、过滤、洗涤。
回答下列问题
   
（1）步骤①用热的碳酸钠溶液浸泡的目的是____ 。
（2）步骤②中需控制硫酸的用量，使铁粉过量，其目的是_____________。
（3）装置C的作用是_____________，其中有关反应的离子方程式为_____________。
（4）步骤④中洗涤时所用的洗涤剂最好是_____________。
A．稀硝酸             B．无水乙醇          C．苯        
Ⅱ．测定产品的纯度：
称取m g产品，放入锥形瓶中，用经煮沸过且冷却的蒸馏水和稀硫酸溶解，然后用c mol/L的KMnO₄标准溶液滴定，消耗VmL KMnO₄标准溶液。滴定过程中选用___（填“酸式”或“碱式”）滴定管，发生反应的离子方程式为________；产品的纯度为_________(列出计算表达式即可)。

【推荐1】硫酸铜主要用作纺织品媒染剂、农业杀虫剂等，其晶体在不同温度下会逐步失去结晶水甚至分解。长郡化学社对硫酸铜晶体受热分解的产物成分进行探究，请回答下列问题：
I．探究硫酸铜晶体的分解产物
为探究硫酸铜晶体的分解产物，某同学设计了如下实验：

观察到的实验现象有：A中有固体残留；B中无水硫酸铜变蓝；C中产生白色沉淀；D中溶液颜色变浅、无沉淀产生；E中溶液变为红色。
(1)装有无水硫酸铜的仪器名称为___________。
(2)C中产生的沉淀的化学式为___________，D中现象证明硫酸铜晶体的分解产物中含有___________(填化学式)。
(3)E中发生反应的离子方程式为___________。
(4)为探究A中残留固体的成分(假设硫酸铜已完全分解)，某同学查阅资料：铜有价，且分解产物中不含0价的铜。在酸性条件下不稳定，发生反应：。验证A中固体产物中是否有的实验方案为___________。
Ⅱ．测定硫酸铜晶体中结晶水含量
实验步骤：
①称取硫酸铜晶体，用适量蒸馏水溶解，再滴加几滴盐酸酸化。
②向①所得溶液中滴加足量溶液，得到白色沉淀，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥，称得其质量为。
(5)步骤②中检验沉淀是否洗涤干净的方法是：取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加________溶液，若无沉淀生成则证明沉淀已洗涤干净。
(6)根据实验数据，硫酸铜晶体中x=_________(用含的代数式表示)。

【推荐2】过氧乙酸()在卫生医疗、食品消毒及漂白剂领域等有广泛应用。实验室利用醋酸()与双氧水)共热，在难溶固体酸的催化下制备过氧乙酸()。同时利用乙酸丁酯与水形成共沸物(沸点90.7℃)及时分离出水，以提高产率。实验装置如图所示，请回答下列问题：

已知：
i．过氧乙酸为无色有刺激性气味液体，易溶于水；极不稳定，遇高热会引起爆炸；氧化性与高锰酸钾相当。
ii．相关物质性质

物质	密度/	熔点	沸点/℃
乙酸	1.05	16.6	118
过氧化氢	1.46		150.2(分解)
过氧乙酸	0.79	0.7	105(分解)
乙酸丁酯	0.88		127

实验步骤：
①向油水分离器中加入适量蒸馏水，液面低于分水器支管口；
②仪器2中加入冰醋酸、固体酸催化剂和适量乙酸丁酯，仪器6中通冷却水，开通仪器1和8，缓慢关闭仪器7处放空阀，温度维持为55℃；
③待真空度达到反应要求时，打开仪器3的活塞，缓慢逐滴滴入浓度为35%的双氧水；
④当油水分离器中水层液面升高到支管口时，打开放空阀，打开活塞逐滴放出适量……；
⑤待反应结束，冷却后放出油水分离器中下层水，将上层液体从油水分离器上口倒入仪器2，分离仪器2中的混合物，初步得到粗产品。
(1)仪器2的名称是________，仪器2中制备过氧乙酸()的化学反应方程式为________；
(2)反应体系采用抽气泵抽气减压的目的是________。
(3)实验过程中打开油水分离器活塞，分离出水的目的是________；
(4)待观察到________(填现象)时，说明反应已经结束；
(5)反应结束，分离仪器2中的混合物初步得到粗产品的方法是________；
(6)粗产品中过氧乙酸()含量的测定：取一定体积的样品，分成2等份。其中一份用过量KI溶液与过氧化物作用，以的硫代硫酸钠溶液滴定碘()消耗量为；另一份用的酸性高锰酸钾溶液滴定，消耗量为。则样品中的过氧乙酸的浓度为________。
①过氧乙酸被还原，还原产物之一为乙酸，其离子方程式为________。
②用该法测定过氧乙酸含量比实际含量偏高的原因是(不考虑实验操作产生的误差)________。

【推荐3】碘化钠用作甲状腺肿瘤防治剂、祛痰剂和利尿剂等。 实验室用NaOH、单质碘和水合肼(N₂H₄·H₂O)为原料可制备碘化钠。资料显示：水合肼有还原性，能消除水中溶解的氧气；NaIO₃是一种氧化剂。回答下列问题：
(1)水合肼的制备有关反应原理为： NaClO+2NH₃ = N₂H₄·H₂O+NaCl
①用下图装置制取水合肼，其连接顺序为___________(按气流方向，用小写字母表示)。

②开始实验时，先向氧化钙中滴加浓氨水，一段时间后再向B的三口烧瓶中滴加 NaClO溶液，滴加 NaClO溶液时不能过快的理由___________
(2)碘化钠的制备
i．向三口烧瓶中加入8.4g NaOH及30mL水，搅拌、冷却，加入25.4 g碘单质，开动磁力搅拌器，保持60～70℃至反应充分；
ii．继续加入稍过量的N₂H₄·H₂O(水合肼)，还原NaIO和NaIO₃，得NaI溶液粗品，同时释放一种空气中的气体；
iii．向上述反应液中加入1.0g活性炭，煮沸半小时，然后将溶液与活性炭分离；
iv．将步骤iii分离出的溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得产品24.0g。
③步骤i反应完全的现象是___________
④步骤ii中IO参与反应的离子方程式为___________
⑤本次实验产率为___________
⑥某同学检验产品NaI中是否混有NaIO₃杂质。取少量固体样品于试管中，加水溶解，滴加少量淀粉液后再滴加适量稀硫酸，片刻后溶液变蓝，得出NaI中含有NaIO₃杂质；请评价该实验结论的合理性：___________(填写“合理”或“不合理”)，___________(若认为合理写出离子方程式，若认为不合理说明理由)。

【推荐1】某小组探究Br₂、I₂能否将Fe²⁺氧化，实验如下。

实验	试剂x	现象及操作
	溴水	i．溶液呈黄色，取出少量滴加KSCN溶液，变红
	碘水	ii．溶液呈黄色，取出少量滴加KSCN溶液，未变红

（1）实验ⅰ中产生Fe³⁺ 的离子方程式是________。
（2）以上实验体现出氧化性关系：Br₂_______I₂（填“＞”或“＜”）。
（3）针对实验ⅱ中未检测到Fe³⁺，小组同学分析：I₂ +2Fe²⁺ 2Fe³⁺ + 2I^-（反应a），限度小，产生的c(Fe³⁺)低；若向ⅱ的黄色溶液中加入AgNO₃溶液，可产生黄色沉淀，平衡向_____移动，c(Fe³⁺)增大。
（4）针对小组同学的分析，进行实验ⅲ：向ⅱ的黄色溶液中滴加足量AgNO₃溶液。现象及操作如下：
Ⅰ．立即产生黄色沉淀，一段时间后，又有黑色固体从溶液中析出；取出少量黑色固体，洗涤后，_________（填操作和现象），证明黑色固体含有Ag。
Ⅱ．静置，取上层溶液，用KSCN溶液检验，变红；用CCl₄萃取，无明显现象。
（5）针对上述现象，小组同学提出不同观点并对之进行研究。
① 观点1：由产生黄色沉淀不能判断反应a的平衡正向移动，说明理由：______。经证实观点1合理。
② 观点2：Fe³⁺ 可能由Ag⁺ 氧化产生。
实验ⅳ：向FeSO₄溶液滴加AgNO₃溶液，_____（填现象、操作），观点2合理。
（6）观点1、2虽然合理，但加入AgNO₃溶液能否使反应a的平衡移动，还需要进一步确认。设计实验：取ⅱ的黄色溶液，______（填操作、现象）。由此得出结论：不能充分说明（4）中产生Fe³⁺的原因是由反应a的平衡移动造成的。

【推荐2】无水四氯化锡（SnCl₄）常用作有机合成的氯化催化剂。实验室可用熔融的锡（熔点231.9℃）与Cl₂反应制备SnCl₄，装置如图所示。回答下列问题：

已知：①SnCl₄在空气中极易水解生成SnO₂·хH₂O
②

物质	颜色、状态	熔点/℃	沸点/℃
SnCl2	无色晶体	246	652
SnCl4	无色液体	－33	114

（1）仪器A的名称是_______，其中发生反应的离子方程式是____________。
（2）点燃酒精灯前需排尽装置中的空气，否则会发生副反应，化学方程式是______、_____。
（3）试剂 B、C依次为_______，试剂B的作用是______。
（4）Cl2 和锡的反应产物有SnCl₄和SnCl₂，为防止产品中带入 SnCl₂，可采取的措施是_______、_______。
（5）碘氧化法滴定分析产品中2价Sn（II）的含量。准确称取m g产品于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，淀粉-KI溶液做指示剂，用c mol·L^－1 碘标准溶液滴定至终点，消耗碘标准溶液V mL，计算产品中Sn（II）的含量_______（用含c、m、V的代数式表示）。