2 . 溶解氧（指溶解在水体中氧气分子）是衡量水质的一个重要指标。为测定某水样中溶解氧含量（ρ=）设计了如下实验方案。实验步骤如下：
步骤1：水样的采集与固定
用水样瓶准确量取100mL的待测水样（不能留有气泡），并用针筒向水样下方快速注入2.0mLMnSO₄溶液和3.0mL碱性KI溶液，盖好瓶盖，上下颠倒摇匀，此时生成Mn²⁺在碱性条件下被水中的氧气氧化为MnOOH棕色沉淀，静置至澄清。
步骤2：碘的游离
向水样瓶中加入3.0mL浓硫酸，使I^－在酸性条件下被MnOOH氧化为I₂，同时MnOOH被还原Mn²⁺，待沉淀完全溶解后，将它们全部转移到250mL锥形瓶中。
步骤3：碘的滴定
向锥形瓶中加入少量淀粉溶液，再滴加0.005mol·L^-1的Na₂S₂O₃标准溶液，恰好完全反应时，消耗Na₂S₂O₃标准溶液的体积为16mL。（已知：I₂＋2S₂O₃^2-=2I^-＋S₄O₆^2-）
（1）MnOOH中Mn元素的化合价是___。
（2）写出步骤2中所发生反应的离子方程式___。
（3）若待测水样中留有气泡，则测定结果将___。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
（4）计算该水样中溶解氧的含量ρ（以mg·L^-1表示），并写出计算过程：___。

3 . 为探究浓硫酸的性质，某兴趣小组进行如下实验：取2g蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁）放入大试管中，加入2~3滴水，再加入约3mL浓硫酸，迅速搅拌。实验中可以观察到试管内的固体由白色变为黑色，后体积迅速膨胀，同时闻到刺激性气味，试管壁摸起来发烫。
⑴试管内的黑色物质是：______。该物质的生成表现了浓硫酸的______性。
⑵滴加浓硫酸之前加入2~3滴水的目的是______。写出黑色物质与浓硫酸反应的化学方程式：______。
⑶兴趣小组设计用如图所示的装置检验反应中生成的气体。
   
①X、Y分别是______和______。
②已知酸性KMnO₄溶液具有强氧化性，图中所示装置中酸性KMnO₄溶液的作用是______。

4 . 下列有关物质性质与用途对应关系不正确的是

A．Na2CO3溶液呈碱性，可用除油污	B．明矾易溶于水，可用作净水剂
C．ClO2具有强氧化性，可用作消毒剂	D．FeCl3具有氧化性，可用于蚀刻电路板

5 . 对下列家务劳动所涉及原理的解释不正确的是

选项	家务劳动	化学知识
A	餐后将铁锅洗净后擦干	Fe在潮湿的空气中易生锈
B	使用白醋除去水壶中的水垢	白醋可与CaCO3、Mg(OH)2反应
C	使用“84”消毒液(主要成分为NaClO、NaCl)进行环境消毒	NaCl具有强氧化性
D	用温热的纯碱溶液清洗油污	油脂在碱性条件下可发生水解反应

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 海水晒盐得到NaCl与卤水。氯碱工业电解饱和NaCl溶液得到Cl₂和NaOH，Cl₂与NaOH溶液反应可制取漂白剂；以NaCl、NH₃、CO₂等为原料可得到NaHCO₃，NaHCO₃可用于治疗胃酸过多。利用Cl₂的氧化性可提取卤水中的溴元素，Br和Cl都位于元素周期表VIIA族，Br位于Cl的下一周期；从卤水中也可提取镁。下列说法正确的是

A．原子半径：r(Cl) > r(Br)	B．非金属性：N > O
C．碱性：NaOH > Mg(OH)2	D．热稳定性：HBr > HCl

7 . 过二硫酸钠()也叫高硫酸钠，可用于废气处理及有害物质的氧化降解。用溶液和一定浓度的NaOH溶液混合可制得晶体。实验室制备晶体的装置如下图所示：

发生副反应的化学方程式为。
(1)写出装置中生成的反应的化学方程式：___________。
(2)盛装NaOH溶液的仪器名称为___________，持续通入氮气的目的是___________。
(3)装置中硫酸的作用是___________。
(4)某兴趣小组设计实验探究不同环境下氧化性的强弱。将(1.69g)与过量(10g)溶于水中形成的混合溶液煮沸3min，观察并记录加入试剂时和加热过程中的现象(如下表所示)。

环境	调节溶液氧化环境时的现象	加热煮沸3min期间产生的现象
中性	加入VmL蒸馏水，无明显现象	30s时开始有大量气泡冒出，3min后溶液变为深棕色，溶液中有悬浮小颗粒
碱性	加入VmL某浓度的NaOH溶液，瞬间变为棕色()	10s后溶液逐渐变为深紫色()，没有明显冒气泡现象
酸性	加入VmL稀硫酸无明显现象	煮沸3min后，有气泡冒出

①在___________(填“中性”“酸性”或“碱性”)条件下，的氧化能力最强。
②若用溶液滴定碱性氧化反应后的溶液(先将溶液调至酸性再滴定)，滴定终点时的现象为___________；达到滴定终点时，消耗溶液的体积为。则碱性氧化后的溶液中的质量为___________g(用含的代数式表示，)

8 . 下列物质的性质与用途具有对应关系的是

A．浓硫酸具有脱水性，可用来干燥Cl2

B．FeCl3溶液显酸性，可用于印刷电路板

C．Na2O2呈淡黄色，可用作呼吸面具中的供氧剂

D．活性铁粉具有还原性，可用作食品抗氧化剂

9 . 氧化镁是优质的耐高温材料。某兴趣小组利用菱镁矿(主要成分为MgCO₃，还含有少量SiO₂、Al₂O₃等杂质)设计制备氧化镁的流程如图：

(1)步骤(1)中分离操作的名称是_______
(2)步骤(1)分离出的滤渣中主要含有_______，它属于_______(填“酸性”或“碱性")氧化物。
(3)滤液Y中的阴离子除了含OH^－、Cl^－外还有_______
(4)写出步骤(I)中MgCO₃与盐酸反应的离子方程式： _______

10 . 运用化学反应原理研究硫单质及其化合物的反应，对生产、生活、环境保护等领域有着重要的意义。
(1)工业上采用催化还原，不仅可以消除污染，还可得到单质S。反应分两步完成，如图所示，催化还原第一步反应的化学方程式为___________。

(2)工业上常用溶液对燃煤烟气进行脱硫、脱硝。
已知溶液具有强氧化性，酸性条件下发生歧化反应生成易溶于水，具有强氧化性，可氧化。
①实验室模拟脱硫过程：先加稀硫酸调节吸收液的为5，再向其中通入含的模拟烟气，测得脱硫效率(即的吸收率)随温度变化的曲线如图所示。结合已知信息分析，温度大于时，随温度升高脱硫效率下降的原因是___________。

②煤燃烧排放的烟气含有和，采用溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。将含有和的烟气通入盛有溶液的反应器中，反应一段时间后，测得溶液中离子浓度的有关数据如表(其他离子忽略不计)：

离子
浓度

表中y=_______。若该溶液为(吸收前后溶液体积不变)，该过程转移的电子数为______mol。(写出计算过程)。