1 . 利用下图可以从不同角度研究含硫物质的性质及其转化关系。

回答下列问题：
(1)与反应的化学方程式为____________，反应中体现___________(填“氧化性”或“还原性”)。
(2)加热时，浓硫酸与木炭反应的化学方程式为____________，下列试剂不能用于验证生成物中含有的是___________(填标号)。
a. 品红溶液       b. 酸性溶液       c. 澄清石灰水

2 . 某同学通过查阅资料发现氨气可在纯氧中安静燃烧，遂设计如下装置(图中铁夹等夹持装置已略去)进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。回答下列问题：
I：

(1)若用装置Ⅰ制取纯净、干燥的氨气，大试管中发生反应的化学方程式为 ___________ ，干燥管中盛装的物质是 ___________ ；
(2)若按装置Ⅱ进行实验，A处是气体发生装置，若要求进入装置C中的气体是氨气与纯净的氧气，则A中应加入的一种药品是 ___________ (填标号)；
A． NaHCO₃             B．NH₄HCO₃             C．NH₄Cl             D．浓氨水
Ⅱ中B装置的作用为 ___________ ；写出C中发生反应的化学方程式 ___________ ；

7 . 硫酸和硝酸是重要的化学试剂，下列说法错误的是

A．稀硫酸具有酸性，可使紫色石蕊溶液变成红色

B．稀硝酸具有强氧化性，可与所有金属反应

C．浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂

D．浓硝酸具有不稳定性，实验室保存时可使用棕色试剂瓶，并放置在阴凉处

8 . 某化学兴趣小组通过查阅资料得知：①在水溶液中存在反应：Al³⁺+4OH^-=[Al(OH)₄]^-、[Al(OH)₄]^-+CO₂=Al(OH)₃↓+HCO；②2Al(OH)₃Al₂O₃+3H₂O，该小组据此设计了测定某镁铝合金(除镁、铝外，其它成分不溶于酸)中铝的质量分数的实施方案。回答下列问题：
(1)第一步：称取镁铝合金样品ag，称量仪器的名称是___。
(2)第二步：将ag样品溶于足量稀盐酸中，充分反应后过滤，滤液中的金属阳离子有___(填离子符号)。
(3)第三步：向滤液中加入过量NaOH溶液，充分反应后过滤，滤渣是___(填化学式)。
(4)第四步：向第三步所得滤液中通入足量CO₂，充分反应后过滤，用蒸馏水洗涤滤渣数次。第五步：烘干第四步所得滤渣并灼烧至恒重，冷却后称量，质量为bg，则样品中铝的质量分数为___；若第四步操作时没有洗涤滤渣，测定出的铝的质量分数将___(填“偏大”或“偏小”)