1 . 高锰酸钾分别在酸性、中性、碱性条件下发生的反应如下：
MnO＋5e^－＋8H^＋===Mn^2＋＋4H₂O
MnO＋3e^－＋2H₂O===MnO₂↓＋4OH^－
MnO＋e^－===MnO (溶液呈绿色)
(1)从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的_______影响。
(2)将SO₂通入高锰酸钾溶液中，发生氧化还原反应的离子方程式为______________。
(3)将PbO₂投入酸性MnSO₄溶液中搅拌，溶液变为紫红色。下列说法正确的是________(填字母)。
a．氧化性：PbO₂>KMnO₄
b．还原性：PbO₂>KMnO₄
c．MnSO₄溶液可以用盐酸酸化

2 . 氯化亚铁具有独有的脱色能力，适用于染料、染料中间体、印染、造纸行业的污水处理。某课题小组设计如下方案制备氯化亚铁并探究氯化亚铁（Fe²⁺）的还原性。
某同学选择下列装置用氯化铁制备少量氯化亚铁（装置不可以重复使用）。
查阅资料知：氯化铁遇水剧烈水解，在加热条件下氢气还原氯化铁生成FeCl₂和HCl。

（1）实验开始前应先检查装置的气密性，请叙述装置A气密性检验的方法：         。
（2）气流从左至右，装置接口连接顺序是：
A→ （ ）→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）
（3）装置C中干燥管中所盛试剂的名称是：         ，作用是：                。          
（4）装置C中酒精灯的作用是：                           。
（5）为了测定氯化亚铁的质量分数，某同学进行了如下实验：
称取实验制备的氯化亚铁样品5．435g，配成溶液，用1．00mol·L^-1酸性KMnO₄标准溶液滴定至终点。（已知还原性Fe²⁺＞Cl^-）滴定结果如下表所示：

滴定次数	标准溶液的体积
	滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	1．04	25．03
2	1．98	25．99
3	3．20	25．24

①写出滴定过程中所发生的2个离子方程式：
                                       、
                                       。
②样品中氯化亚铁的质量分数为             。

3 . 某学习小组设计实验，探究二氧化硫的漂白性和还原性。

(1)漂白性
甲同学用如图所示装置(气密性良好)进行实验，观察到如下现象：Ⅰ中红色褪去，Ⅱ中无变化。
①甲同学作对照实验的目的是_________________________________________。
②足量碱石灰的作用是_____________________________________________。
甲同学由此得出的实验结论是_________________________________________。
(2)还原性
乙同学将SO₂通入FeCl₃溶液中，使其充分反应。
①SO₂与FeCl₃反应的离子方程式是____________________，检验该反应所得含氧酸根离子的方法是___________________________________________________________。
②实验中观察到溶液由黄色变为红棕色，静置一段时间，变为浅绿色。资料显示：红棕色为FeSO₃ (墨绿色难溶物)与FeCl₃ 溶液形成的混合色。 则②中红棕色变为浅绿色的原因是_________________________________________________________。
乙同学得出的实验结论是二氧化硫可还原三氯化铁。

4 . 过氧化钠具有强氧化性，遇木炭、铝粉等还原性物质时可燃烧。下列有关说法不正确的是(　　)

A．Na2O2与CO2反应时，Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂

B．1mol过氧化钠中阴离子数目为NA

C．过氧化钠与木炭、铝粉反应时，过氧化钠均表现出强氧化性

D．过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠

5 . 已知；还原性HSO₃^-＞I^-，氧化性IO₃^-＞I₂。在含3 mol NaHSO₃的溶液中逐滴加入NaIO₃溶液。加入NaIO₃的物质的量和析出的I₂的物质的量的关系曲线如图。下列说法正确的是

A．反应过程中的氧化产物均为Na2SO4

B．a 点时消耗NaHSO3的物质的量为1.0mol

C．0～b间的反应可用如下离子方程式表示：3HSO3-+IO3-+3OH-=3SO42-+I-+3H2O

D．当溶液中I-与I2的物质的量之比为5:3时，加入的NaIO3为1.1mol

6 . A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有氧化性。下述为相关实验步骤和实验现象：

请回答下列问题：
(1)写出A、B和C的化学式：
A____________，B____________，C____________。
(2)依次写出A→D和D→E(E中含有某＋5价元素的含氧酸根离子)的离子方程式：____________________________________________________。
(3)写出将SO₂气体通入K溶液中发生反应的离子方程式：___________________________________________________。
(4)写出由F→H的化学方程式：______________________________。

7 . 高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种高效多功能水处理剂，具有极强的氧化性。
(1)(2016·衡阳一中高三3月月考)高铁酸钾有以下几种常见制备方法：
干法 Fe₂O₃、KNO₃、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO₂等产物
湿法 强碱性介质中，Fe(NO₃)₃与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液
电解法 制备中间产物Na₂FeO₄，再与KOH溶液反应
①干法制备K₂FeO₄的化学方程式为_____________________________________，
氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________。
②湿法制备中，若Fe(NO₃)₃加入过量，在碱性介质中K₂FeO₄与Fe^3＋发生氧化还原反应生成K₃FeO₄，此反应的离子方程式：______________________________________。
(2)(2016·青岛高三上学期期末)工业上常采用NaClO氧化法生产高铁酸钾，反应原理为
①在碱性条件下，利用NaClO氧化硝酸铁，制得Na₂FeO₄，该反应的离子反应方程式为_________________________________________________________________。
②Na₂FeO₄与KOH反应生成K₂FeO₄：Na₂FeO₄＋2KOH===K₂FeO₄＋2NaOH，K₂FeO₄在水溶液中易水解：4FeO＋10H₂O4Fe(OH)₃＋8OH^－＋3O₂，在“提纯”K₂FeO₄中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用________溶液(填序号)。
A．水          B．NH₄Cl、异丙醇
C．Fe(NO₃)₃、异丙醇          D．CH₃COONa、异丙醇

8 . 已知NH₄CuSO₃与足量的1 mol·L^-1硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②有刺激性气味气体产生；③溶液呈蓝色。据此判断下列说法合理的是

A．NH4CuSO3中硫元素被氧化了

B．刺激性气味的气体是二氧化硫或氨气

C．该反应中NH4CuSO3既是氧化剂又是还原剂

D．该反应中硫酸既表现为酸性又表现氧化性

9 . 某校学生化学实验小组，为验证非金属元素氯的氧化性强于硫和氮，设计了一套实验装置：（部分夹持装置已略去）

（1）写出A中反应的离子方程式________________________________________。
（2）B中出现黄色浑浊现象，产生此现象的离子方程式___________________________。
（3）试从原子结构角度解释氯的氧化性大于硫的原因____________________________________。
（4）D中干燥管中出现的现象及化学方程式__________________________________________。
（5）有同学认为D中的现象并不能说明氯的氧化性大于氮，需要在C之前加装洗气装置，请画出其装置图______（并注明盛装试剂）。
（6）还有什么方法能证明氧化性Cl₂> S，用一种相关事实说明_____________________________。

10 . 已知酸性高锰酸钾溶液可以氧化FeSO₄，反应的化学方程式为2KMnO₄＋10FeSO₄＋8H₂SO₄===K₂SO₄＋X＋5Fe₂(SO₄)₃＋8H₂O，现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液(假设I^－与KMnO₄反应的氧化产物为I₂)，混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示。则下列有关说法不正确的是
   

A．方程式中的X为2MnSO4

B．氧化性：KMnO4>Fe3＋>I2

C．根据OC段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.30 mol

D．AB段是高锰酸钾和碘化钾溶液反应，BC段的反应为2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2