1 . 将煤转化为水煤气的主要化学反应为C(s)＋H₂O(g)CO(g)＋H₂(g)；C(s)、CO(g)和H₂(g)完全燃烧的热化学方程式为：
C(s)＋O₂(g)=CO₂(g)　ΔH=-393.5 kJ·mol^-1
H₂(g)＋ O₂(g)=H₂O(g)　ΔH=-242.0 kJ·mol^-1
CO(g)＋O₂(g)=CO₂(g)　ΔH=-283.0 kJ·mol^-1
请回答：
(1)根据以上数据，写出C(s)与水蒸气反应的热化学方程式：______。
(2)比较反应热数据可知，1 mol CO(g)和1 mol H₂(g)完全燃烧放出的热量之和比1 mol C(s)完全燃烧放出的热量多。甲同学据此认为“煤转化为水煤气可以使煤燃烧放出更多的热量”；乙同学根据盖斯定律作出下列循环图：
   
并据此认为“煤转化为水煤气再燃烧放出的热量与煤直接燃烧放出的热量相等”。请分析：甲、乙两同学观点正确的是______(填“甲”或“乙”)；判断的理由是______。
(3)将煤转化为水煤气作为燃料和煤直接燃烧相比有很多优点，请列举其中的两个优点______。
(4)水煤气不仅是优良的气体燃料，也是重要的有机化工原料。CO和H₂在一定条件下可以合成：①甲醇；②甲醛；③甲酸；④乙酸。试分析当CO和H₂按1：1的体积比混合反应，合成上述______(填序号)物质时，可以满足“绿色化学”的要求，完全利用原料中的原子，实现零排放。

2 . 碘及其化合物主要用于医药、照相及染料等。碘是合成碘化物的基本原料。空气吹出法从卤水中提碘的流程如下:
   
回答下列问题：
(1)“氧化”时，Cl₂过量会将I₂氧化为HIO₃，写出生成HIO₃的化学方程式_________；
(2)“吹出”在吹出塔中进行，含碘卤水从_________(填“塔顶”或“塔底”，下同)进入，热空气从_________进入，理由为_________；
(3)吸收塔应选择耐酸材料，原因是_________；
(4)结晶时，发生反应的离子方程式为_________；
(5)从“氧化”所得含碘卤水中提取碘还可以采用加CCl₄的方法，该分离方法为_________；为进一步分离I₂和CCl₄，向其中加入NaOH溶液与I₂反应，生成的I^-、进入水溶液；分液后再酸化，即得粗碘．加入NaOH后溶液中I^-、的物质的量之比为_________；
(6)H₂O₂也能发生与Cl₂类似的反应，若先用H₂O₂将卤水中的I^-氧化为，再将其与卤水按一定比例混合、酸化制取粗碘，处理含I^-为254mg/L的卤水1m³，理论上需20%的H₂O₂_________g。