高中化学综合库练习题及答案-福建高中化学学业考试-组卷网

2024高二上·福建泉州·学业考试

解答题-实验探究题 | 适中(0.65) |

名校

解题方法

物质性质验证类实验

1 . 某化学兴趣小组利用如图装置制取并探究二氧化疏的性质。
(已知：Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O，部分夹持仪器已略去)

【实验探究】
(1)装置(I)仪器a的名称是___________。
(2)实验进行一段时间后：
①装置(II)中观察到紫色石蕊试液颜色变为___________，写出相关的化学方程式___________。
②装置(III)中品红溶液________，原因是________，加热后，溶液又恢复_________，可用于检验SO₂。
③装置(IV)中酸性KMnO₄溶液褪色，证明SO₂具有___________(填“氧化性”或“还原性”)。
(3)为防止SO₂污染空气，尾气可用NaOH溶液吸收，写出该反应的离子方程式___________。
(4)用25.2gNa₂SO₃固体与足量硫酸反应，理论上可生成标准状况下SO₂的体积为___________L。(已知Na₂SO₃的摩尔质量为126g•mol^-1)
【实验拓展】
(5)将装置(IV)中酸性KMnO₄溶液换成Na₂S溶液，可观察到溶液中出现浑浊，补充完整该反应的离子方程式：SO₂+2___________+4H⁺=3S↓+2H₂O。
【知识应用】
(6)二氧化硫可作为食品添加剂。
查阅资料：国家食品添加剂使用标准中二氧化硫最大使用量

食品名称	食糖	葡萄酒	水果干类
SO₂最大使用量	0.1g∙kg^-1	0.25g∙kg^-1	1g∙kg^-1

说明在严格控制用量的情况下，二氧化硫可被添加到食品中作为漂白剂、防腐剂和___________(填“氧化剂”或“抗氧化剂”)。

2024-01-30更新 | 218次组卷 | 1卷引用：福建省永春第一中学2023-2024学年高二学业水平合格性考试模拟预测化学试题

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2022高一上·福建·学业考试

解答题-实验探究题 | 适中(0.65) |

氧化还原反应方程式的配平二氧化硫的化学性质二氧化硫的制备化学实验探究

名校

2 . 某化学兴趣小组利用如图装置制取并探究二氧化疏的性质。
(已知：Na₂SO₃+H_2SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O，部分夹持仪器已略去)

【实验探究】
(1)装置(I)仪器a的名称是___。
(2)实验进行一段时间后：
①装置(II)中观察到紫色石蕊试液颜色变为____，原因是SO₂和水反应生成____(填“H₂SO₃”或“H₂SO₄”)。
②装置(III)中品红溶液褪色，原因是____。
③装置(IV)中酸性KMnO₄溶液褪色，证明SO₂具有___(填“氧化性”或“还原性”)。
(3)为防止SO₂污染空气，尾气可用____(填“NaOH溶液”或“稀硫酸”)吸收。
(4)用12.6gNa₂SO₃固体与足量硫酸反应，理论上可生成标准状况下SO₂的体积为___L。(已知Na₂SO₃的摩尔质量为126g•mol^-1)
【实验拓展】
(5)将装置(IV)中酸性KMnO₄溶液换成Na₂S溶液，可观察到溶液中出现____(填“白色”或“淡黄色”)浑浊，补充完整下面的离子方程式：____。
SO₂+2S^2-+4_____=3S↓+2H₂O
【知识应用】
(6)二氧化硫可作为食品添加剂。查阅资料：
国家食品添加剂使用标准中二氧化硫最大使用量

食品名称	食糖	葡萄酒	水果干类
SO₂最大使用量	0.1g•kg^-1	0.25g•kg^-1	1g•kg^-1

说明在严格控制用量的情况下，二氧化硫可被添加到食品中作为漂白剂、防腐剂和____(填“氧化剂”或“抗氧化剂”)。

2022-07-11更新 | 403次组卷 | 2卷引用：2022年01月福建省普通高中高一学业水平合格性考试真题化学试题

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2022高一下·福建三明·学业考试

解答题-无机推断题 | 适中(0.65) |

元素周期表提供的元素信息同周期元素性质递变规律理解及应用同主族元素性质递变规律理解及应用微粒半径大小的比较方法

名校

解题方法

文字叙述型“位、构、性”的判断元素与物质的综合推断

3 . 下表列出了①-⑤五种元素在周期表中的位置：

族周期	IA							0
1	①	IIA	ⅢA	IVA	VA	VIA	VIIA
2				②		③
3	④		⑤				⑥

按要求回答下列问题：
(1)元素⑥的最高正化合价是___________，最低负化合价是___________。
(2)元素⑤在周期表中的位置是___________。
(3)元素②和元素③的非金属性强弱关系是②___________③(选“＞”或“＜”)；表中所列六种元素的单质，常温下为有色气体的是___________(填化学式)。
(4)①~⑥六种元素中原子半径最大的是___________(填元素符号)。②③两种元素的最简单氢化物中最稳定的是___________(填化学式)
(5)元素③与元素④能形成原子个数比为1:1的化合物Y，Y在常温下为固态，焰色反应为黄色，常用与呼吸面具中做供氧剂。写出Y与水反应的化学方程式：___________。
(6)CH₄与NH₃相比，热稳定性较强的是___________；Cl₂和N₂氧化性较强的是___________。
(7)碳的一种氢化物结构式为

，其分子式是___________，其中碳元素与氢元素的质量比m(C):m(H)___________。(相对原子质量：C-12，C-H)
(8)下列各项性质的比较，符合相关性质递变规律的是___________(填标号)。

A．还原性：Na＜Mg	B．非金属性：O＞S
C．酸性：H₂S＞HCl	D．碱性：NaOH＞Al(OH)₃

2022-06-09更新 | 334次组卷 | 3卷引用：福建省三明市第二中学2021-2022学年高一下学期会考模拟卷（一）化学试题

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2020高三下·福建·学业考试

解答题-实验探究题 | 适中(0.65) |

氨的还原性氨水的性质氨气的实验室制法物质性质的探究

名校

解题方法

非金属单质及其化合物的性质

4 . 某化学兴趣小组为制取NH₃并探究其性质，按下图装置进行实验。【制取氨气的反应原理:2NH₄Cl+Ca(OH)₂

CaCl₂+2NH₃+2H₂O，部分夹持仪器已略去】

【实验探究】(1)装置(I)中仪器a的名称是_____。
(2)装置(Ⅱ)中可用_________(填“碱石灰”或“食盐”)作干燥剂。
(3)实验进行一段时间后，装置(Ⅲ)中干燥的红色石蕊试纸不变色，然后滴加水，观察到试纸颜色变为___(填“白色”或“蓝色”)原因是氨水呈____(填“碱性”或“酸性”)。
(4)装置(Ⅲ)中胶头滴管若改装浓盐酸，实验进行一段时间后，滴加浓盐酸，观察到瓶内充满_______(填“白烟”或“白雾”)，写出NH₃与HCl反应生成NH₄Cl的化学方程式:_________。
(5)装置(IV)中稀硫酸的作用是___________。
(6)用0.1 mol NH₄Cl与足量Ca(OH)₂反应，理论上可生成NH₃的物质的量是____mol。
【实验拓展】(7)已知:2NH₃+3CuO

3Cu+N₂+3H₂O，若把装置(Ⅲ)换为如图装置，当实验进行一段时间后，观察到黑色固体变为____(填“白色”或“红色”)，在这过程中NH₃表现出__(填“还原性”或“氧化性”)。

【知识应用】(8)氨气是一种重要的化工原料。写出它的一种用途:__________。

2020-07-17更新 | 433次组卷 | 4卷引用：2020年6月福建省普通高中学业水平合格性考试化学试题

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2023高二下·福建·学业考试

解答题-无机推断题 | 适中(0.65) |

元素周期表提供的元素信息元素金属性强弱的比较方法元素非金属性强弱的比较方法微粒半径大小的比较方法

5 . 元素周期表是学习和研究化学科学的主要工具。下表是元素周期表的一部分，按要求作答。

族周期	A	A	A	A	A	A	A
2	Li			C		O	a
3		b	Al	Si	P	S	Cl
4	K	Ca

(1)元素a位于周期表中第___________周期___________族。
(2)元素b属于___________(填“金属”或“非金属”)元素，它的最高化合价是___________。
(3)碳的原子结构示意图为___________。
(4)地壳中含量最多的元素是___________。
(5)O与S中，原子半径较大的是___________。
(6)

与

中，热稳定性较弱的是___________。
(7)

与

中，酸性较弱的是___________。
(8)LiOH、

和KOH中，碱性最强的是___________，呈两性的是___________。
(9)元素Ca和Cl形成化合物的化学式是___________，化学键类型是___________。
(10)元素硒(Se)与硫位于同一主族，预测硒及其化合物具有的性质___________(填标号)。

A．只具有氧化性	B．Se的非金属性比S强
C．其单质在常温下呈气态	D．能与NaOH溶液发生反应

2024-05-27更新 | 96次组卷 | 1卷引用：2023年6月福建省普通高中学业水平合格性考试化学试题

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2022高一上·福建·学业考试

填空题 | 适中(0.65) |

元素周期表提供的元素信息同周期元素性质递变规律元素非金属性强弱的比较方法微粒半径大小的比较方法

名校

6 . 如表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素(其中X、Y分别表示某种化学元素)，按要求作答。

族周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2					N	O	F	X
3	Na	Y	Al	Si		S	Cl

(1)X、Y两种元素符号分别是____和____。
(2)Mg的原子序数为____。
(3)氧元素位于第二周期第____。
(4)表中失电子能力最强的原子是____。
(5)表中某原子最外层电子数为4，其元素符号是____。
(6)F与N相比，原子半径较小的是____。
(7)O₂与S单质相比，更难与H₂化合的是____。
(8)NH₃中N元素的化合价为____，其水溶液呈____(填“酸性”或“碱性”)。
(9)Cl₂与水反应的生成物中具有漂白作用的是____(填“HCl”或“HClO”)，写出该反应的化学方程式：____。
(10)下列各项比较，符合相关性质递变规律的是____(填标号)。

A．氧化性：O₂>N₂	B．金属性：Na<Mg
C．酸性：H₂SO₄>HClO₄	D．碱性：NaOH<Mg(OH)₂

2022-07-11更新 | 447次组卷 | 2卷引用：2022年01月福建省普通高中高一学业水平合格性考试真题化学试题

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2022高一下·福建龙岩·学业考试

解答题-无机推断题 | 较易(0.85) |

元素周期表提供的元素信息同主族元素性质递变规律同周期元素性质递变规律理解及应用 “位构性”关系理解及应用

名校

7 . 下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，按要求作答。

族周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2					N	O	F	Ne
3	Na	Mg	Al	Si		S	Cl

(1)金属性最强的元素是______；请表示出其在周期表中的位置______；
(2)F的原子结构示意图是_________；
(3)地壳中含量最多的元素是__________；
(4)Ne原子的最外层电子数是__________；
(5)N与O原子半径较大的是__________；
(6)

与HCl热稳定性较弱的是_________；
(7)

与MgO难与水反应的是_________；
(8)用于制造光导纤维的物质是__________（填“Si”或“

”）；
(9)

与

能与强碱反应的是_______；
(10)次氯酸（HClO）具有杀菌漂白作用，其中Cl元素的化合价为_______，HClO不稳定，易分解生成HCl和

，写出其在光照条件下分解的化学方程式：_________；
(11)下列各项性质的比较，符合相关性质递变规律的是_______（填标号）。

A．金属性：Na<Al	B．氧化性：
C．酸性：	D．碱性：

2022-09-05更新 | 202次组卷 | 1卷引用：福建省上杭县第一中学2021-2022学年高一下学期第二次学业水平模拟考试化学试题

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2021高二上·福建·学业考试

解答题-实验探究题 | 适中(0.65) |

次氯酸及其性质氯气的实验室制法氯气与还原性化合物的反应铁盐的检验

解题方法

物质性质探究类实验

8 . 某化学兴趣小组为制取氯气并探究其性质，按下列装置(部分夹持仪器已略去)进行实验。

【装置(I)中发生反应的化学方程式：MnO₂+4HCl(浓)

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O】
【实验探究】
(1)装置(I)中仪器a的名称是___________。
(2)为除去Cl₂中混有的HCl气体，装置(II)中的溶液是_________(填“饱和食盐水”或“浓硫酸”)
(3)实验进行一段时间后，装置(III)中溶液颜色变为___________(填“红色”或“紫色”)，该反应中Cl₂表现出___________(填“氧化性”或“还原性”)。
(4)装置(IV)中NaOH溶液的作用是___________。
(5)若要生成标准状况下2.24LCl₂，理论上参加反应的MnO₂的质量是___________g。(MnO₂的摩尔质量为87g·mol^-1)
【实验拓展】
(6)图是探究Cl₂性质的微型实验，a处是湿润的红纸，b处是浸有淀粉KI溶液的滤纸。向KClO₃晶体中滴加浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。

已知：KC1O₃+6HCl(浓)=KC1+3C1₂↑+3H₂O
回答下列问题：
①a处湿润的红纸___________(填“褪色”或“不褪色”)
②b处滤纸变蓝色，写出Cl₂与KI反应的化学方程式：___________
【知识应用】
(7)84消毒液(有效成分是NaClO)是常用的消毒剂，NaClO与水和空气里的二氧化碳反应生成___________可以消毒杀菌；84消毒液与洁厕灵(其中含盐酸)混合使用会发生反应，补充完整该反应的化学方程式：NaClO+2HCl=NaCl+___________↑+H₂O。

2023-07-19更新 | 139次组卷 | 1卷引用：福建省2021年1月普通高中学生学业基础会考化学试题

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2022高一下·福建龙岩·学业考试

解答题-实验探究题 | 适中(0.65) |

氨与氯化氢反应的实验氨气的实验室制法物质性质的探究物质制备的探究

名校

解题方法

无机物制备类实验方案的设计与评价物质性质验证类实验

9 . 某校化学探究小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。[已知生石灰与水反应生成Ca(OH)₂并放出热量，实验室利用此原理往生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气。部分夹持仪器已略去]

[实验探究]
(1)装置(Ⅰ)中生石灰的化学式为_______，仪器a的名称是_______。
(2)装置(Ⅱ)中的干燥剂可选用_______(填“碱石灰”或“浓硫酸”)。
(3)在装置(Ⅲ)连接如图所示的装置，用于收集氨气(已知氨气的密度小于空气)，氨气应从导管口_______(填“b”或“c”)通入集气瓶中。

(4)当实验进行一段时间后，挤压装置(Ⅳ)中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到瓶内产生大量的_______(填“白烟”或“白雾”)；写出NH₃与HCl反应的化学方程式：_______。
(5)装置(Ⅴ)中仪器d的作用是_______。取装置(Ⅴ)中的少量溶液于试管中，滴入1～2滴酚酞试液，溶液显_______(填“无色”或“红色”)，其原因是_______。
[知识应用]
(6)液氨用作制冷剂是由于液氨汽化时_______(填“吸收”或“放出”)大量的热，使周围环境的温度降低。
(7)氨气是工业制硝酸的原料，其第一步反应为4NH₃+ 5O₂

4NO + 6H₂O，在该反应中氨气表现出_______(填“氧化性”或“还原性”)，若NO 接触空气，观察到的现象是_______。

2022-07-05更新 | 219次组卷 | 1卷引用：福建省连城县第一中学2021-2022学年高一下学期学业水平合格性考试模拟化学试题

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2023高二·福建·学业考试

单选题 | 容易(0.94) |

漂白粉和漂粉精金属的防护油脂在碱性条件下水解

解题方法

化学与STSE

10 . 化学创造美好生活。下列各项劳动项目与化学原理不相对应的是

选项	劳动项目	化学原理
A	用洁厕剂(含盐酸)清洗卫生间	盐酸与碱性物质反应
B	用84消毒液消毒教室桌椅	84消毒液具有强氧化性而杀菌消毒
C	公园的钢铁护栏涂刷多彩防护漆	防护漆隔绝潮湿空气以防止钢铁锈蚀
D	以油脂为原料自制肥皂	油脂能溶解油污

A．A

B．B

C．C

D．D

2023-05-27更新 | 227次组卷 | 1卷引用：2023年福建省普通高中学业合格性考试化学试题

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