1 . 下列比较中，正确的是

A．氧化性：F2＜Cl2	B．金属性：K＜Na
C．酸性：H3PO4＜H2SO4	D．碱性：NaOH＜Mg(OH)2

2 . 下表是元素周期表的一部分

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
一	A
二				D	E		G	I
三	B		C		F	H

请用元素符号或化学式回答下列问题：
(1)画出D元素的原子结构示意图_______；
(2)表中元素，化学性质最不活泼的是_______，氧化性最强的单质是_______；
(3)元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是_______，呈两性的是_______，两者反应的离子方程式为_______；
(4)D、E、F对应的气态氢化物中最稳定的是_______；
(5)在A、B、C、D中，原子半径最小的是_______。

3 . 下列有关新制氯水的说法错误的是

A．加入CaCO3不发生反应	B．具有酸性和氧化性
C．强光照射有气体产生	D．具有漂白性

4 . 硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。
（1）常温下，可用铁或者铝制的容器盛放浓硝酸，说明浓硝酸具有_________ 性。
A.酸性            B.强氧化性             C.吸水性            D.脱水性
（2）工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硫酸铜。下列制备方法符合“绿色化学”思想的是_________（填序号）。
①     ②
写出①中反应的化学方程式：_____________________。

5 . 某化学小组为了证明SO₂和Cl₂的漂白性，设计了如图所示的实验装置：

（1）他们制备Cl₂依据的原理是：MnO₂+4HCl（浓）MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑，应选用图A、E装置中的__________（填序号）制Cl₂，反应中浓盐酸所表现出的性质是_____________、_____________。
（2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管中的液体加热，B试管中的现象是_____________。
（3）写出过量NaOH溶液与SO₂气体反应的离子方程式是________________。
（4）该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不褪色。查阅资料得知：两种气体按体积比1：1混合，再与水反应可生成两种常见的酸，因而失去漂白作用，该反应的化学方程式是_______________。

6 . 下列“解释或结论”与“实验操作及现象”不对应的是

选项	实验操作及现象	解释或结论
A	向某钠盐溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体	该盐一定是
B	将氯气通入淀粉碘化钾溶液中，溶液有无色变为蓝色	氯气的氧化性强于碘单质
C	向某溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入溶液，有白色沉淀生成	该溶液中一定含有
D	将点燃的氢气放入盛有氯气的集气瓶中，火焰呈苍白色，且有大量白雾产生	燃烧不一定需要参与

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 下列非金属单质中，氧化性最强的是

A．N2

B．Cl2

C．Br2

D．I2

9 . 根据元素周期律，判断下列关系正确的是

A．酸性：H2CO3＞HNO3

B．碱性：NaOH＞KOH

C．非金属性：S＜Cl

D．气态氢化物的稳定性：HCl＞HF

10 . 下表列出了5种元素在周期表中的位置。

族 周期	ⅠA							0
1		ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				①		②
3	③		④				⑤

(1)①的元素符号是________，⑤的原子结构示意图是________________；
(2)以上元素中，金属性最强的是________________(填元素符号)；
(3)④元素的最高价氧化物对应的水化物呈________性(填“酸”或“碱”或“两”)；
(4)③④⑤三种元素按原子半径由大到小的顺序是__________(填元素符号)；
(5)元素③与元素⑤形成的化合物的名称是________________；
(6)少量元素③的单质通常保存在________中(填“煤油”或“水”)；
(7)元素①与元素②的单质氧化性较强的是________(填化学式)。