1 . 维生素C能增强人体对疾病的抵抗能力。
（1）将维生素C溶于水后向溶液中滴加几滴紫色石蕊试液，试液变红，说明维生素C的水溶液呈________（填字母）。
A．酸性       B．碱性       C．氧化性       D．还原性
（2）刚切开的苹果露置在空气中易被氧气氧化而变色，如果将刚切开的苹果在溶有维生素C的水溶液中浸泡一下，苹果能保持长时期的不变色，说明维生素C具有________（填字母）。
A．酸性       B．碱性       C．氧化性       D．还原性

2 . 海带中含有丰富的碘元素，某化学兴趣小组设计如下所示的流程图提取碘：
   
请回答下列问题：
(1)加水溶解海带灰，应采用的装置是_______(填字母序号)
A．          B．          C．
(2)操作a的名称是_______(填“过滤”或“蒸发”)；
(3)溶液A中通入足量发生的反应为：，反应物表现_______(填“氧化性”或“还原性”)；
(4)工业上合成氨的反应为：。一定条件下，将2 mol 和6 mol 置于1 L的密闭容器中，10 min后测得为0.4 mol。
①用的浓度变化表示该反应0~10 min的平均速率为_______mol/(L·min)；
②其他条件不变时，压缩容器体积，增大压强，该反应的速率将_______(填“增大”或“减小”)。

3 . 已知反应：，某化学兴趣小组用下图所示装置制取，并进行相关性质实验。请回答下列问题：

(1)A装置发生的反应中，浓硫酸表现出酸性和_______(填“吸水性”“脱水性”或“强氧化性”)；
(2)B中品红溶液褪色，说明具有_______(填“漂白性”或“还原性”)；
(3)C中石蕊溶液变为_______(填“蓝色”或“红色”)；
(4)为防止污染环境，D中可选用_______(填“NaOH”或“”)溶液；
(5)欲制得标准状况下，至少需要Cu的质量为_______g。

4 . 已知能使酸性褪色，此反应中体现了的性质是

A．氧化性

B．还原性

C．酸性氧化物

D．漂白性

5 . 铁是重要的常见金属材料，也是人类较早使用的金属之一。完成下列问题：
(1)铁路大提速后，为将短铁轨焊接成长铁轨，可在铁轨接口处加入氧化铁和铝粉的混合物，用镁条引燃发生反应，配平其化学方程式：______。
(2)向20 mL的沸水中逐滴滴加5~6滴FeCl₃饱和溶液，继续煮沸至观察到透明的红褐色。此分散系分散质中粒子直径的范围是______（填“<1”或“1~100”）nm。
(3)电子工业上常用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。上述事实利用了FeCl₃溶液的______（填“氧化性”或“还原性”）。

7 . 某同学设计了利用废铁屑制取硫酸亚铁晶体的简单流程如下：
   
请回答下列问题：
(1)某废铁屑的主要成分是和少量，其中属于___________(填“酸性”、“碱性”或“两性”)；
(2)“酸浸”时，若将溶液改为溶液，其化学反应速率会___________(填“增大”或“减小”)；
(3)“酸浸”后的溶液中含有的金属阳离子主要是___________(填“”或“”)。
(4)是合成氨的重要原料，其反应为：。一定条件下，将和充入体积为的密闭容器中，后测得的物质的量为，则：
①用表示反应的平均速率为___________；
②当其他条件不变，平衡后再充入，该反应的平衡向___________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。

8 . 将气体通入显红色的酚酞溶液中，发现红色消失，这主要是因为

A．有漂白性	B．有还原性
C．有氧化性	D．溶于水后溶液显酸性

9 . 2020年初的抗击疫情过程中，网络上的防疫文章也是鱼龙混杂。有一篇《面对不明病毒，重提解禁烟花爆竹！》很热门。该“文”提出，火药是古代道士配出的“药”，燃放烟花爆竹“产生大量烟雾。这种烟雾的成分是二氧化硫，与空气中的水分最终形成了稀硫酸气溶胶，是非常有效的空气消毒剂！ 这种气体完全可以有效杀灭靠呼吸道传染的细菌病毒，比我们现在使用的84消毒液等更加绿色环保无污染。”
(1)根据所学知识，对《面对不明病毒，重提解禁烟花爆竹！》所报道内容进行科学分析，下列说法正确的是________。
A.二氧化硫与空气中的水通过化合反应直接形成稀硫酸
B.稀硫酸具有强氧化性，可以用于杀菌消毒
C.烟花爆竹燃烧产生的SO₂和可吸入颗粒物均属于大气污染物
(2)某学习小组想检验某地区的雨水中是否含有硫酸根，设计实验：取少量雨水于试管中，加入盐酸酸化无明显现象，再加入__________溶液(填“BaCl₂”或“AgNO₃”)产生白色沉淀。证明该地区雨水中含有硫酸根。
(3)“绿水青山就是金山银山”，工业生产中通常在煤中加入适量石灰石进行脱硫处理，解决煤燃烧产生二氧化硫的问题，完成化学方程式：2CaCO₃+O₂+2SO₂=2__________+2CO₂。

10 . NH₃、SO₂和Cl₂是中学化学常见的气体，研究其性质和制备具有重要意义。回答下列问题：
（1）实验室中干燥氨气常用的干燥剂是___（填“碱石灰”或“五氧化二磷”）。
（2）某同学用干燥的圆底烧瓶收集满一瓶干燥氨气，进行喷泉实验并取得成功。说明氨气___（填“极易”或“不易”)溶于水；圆底烧瓶中溶液变红色，说明氨水呈___（填“酸性”或“碱性”)。
（3）某兴趣小组为验证SO₂和Cl₂的漂白性；设计了如下方案（尾气处理装置未画出）。

①如图甲所示，向品红溶液中通入SO₂，同学们发现品红溶液褪色了，停止通气体，加热试管，发现溶液呈___（填“红”或“无”）色；
②如图乙所示，将干燥的Cl₂和SO₂按体积比1：l混合通入石蕊溶液中，发现石蕊溶液变红，不褪色，用化学方程式解释之：___。