1 . 苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe²⁺，在空气中易转变为Fe³⁺。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有

A．还原性

B．氧化性

C．碱性

D．酸性

2 . 氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化方面具有重要的价值。
(1)苹果汁是人们喜欢的饮料。由于此饮料中含有Fe²⁺，现榨的苹果汁会由淡绿色(含Fe²⁺)变为棕黄色(含Fe³⁺)。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有_______。

A．氧化性

B．还原性

C．酸性

D．碱性

(2)近年来，我国储氢碳纳米管研究取得重大进展，用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒(杂质)，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法除去，其反应的方程式为：C+K₂Cr₂O₇+H₂SO₄→CO₂↑+K₂SO₄+Cr₂(SO₄)₃+H₂O(未配平)。该反应中氧化产物的化学式是_______， 被还原的元素是_______，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______，若反应中消耗5.88g重铬酸钾，则生成标准状况下的CO₂体积为_______。
(3)硝化细菌可利用氧气和自身的酶，将酸性土壤中的氧化为，则该反应的离子方程式为_______。

3 . 实验小组制备高铁酸钾（K₂FeO₄）并探究其性质。资料:K₂FeO₄为紫色固体,微溶于KOH溶液;具有强氧化性,在酸性或中性溶液中快速产生O₂,在碱性溶液中较稳定。

（1）制备K₂FeO₄（夹持装置略）
①A为氯气发生装置。A中反应化学方程式是_______（锰被还原为Mn²⁺）。
②除杂装置B所用试剂为__________。
③C中得到紫色固体和溶液，C中Cl₂发生的反应有3Cl₂+2Fe（OH）₃+10KOH=2K₂FeO₄+6KCl+8H₂O，另外还有_____（用离子方程式表示）。
（2）探究K₂FeO₄的性质
取C中紫色溶液，加入稀硫酸,产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl₂。为证明是否K₂FeO₄氧化了Cl^-而产生Cl₂，设计如图图方案:

方案一	取少里a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈血红色。
方案二	用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶 出，得到紫色溶液b。取少里b，滴加盐酸，有Cl2产生。

①由方案一中溶液变红可知a中含有______离子，但该离子的产生不能判断一定是K₂FeO₄将Cl^-氧化，还可能由_________产生（用离子方程式表示）。
②根据K₂FeO₄的制备实验得出:氧化性Cl₂__________FeO（填“>”或“<”），而方案二实验表明，Cl₂和FeO的氧化性强弱关系相反，原因是________。

5 . 双氧水和84消毒液是生活中常用的两种消毒剂，了解物质的性质是科学合理使用化学品的基础和前提，请回答下列问题：
(1)某同学设计如下实验研究H₂O₂的性质

序号	实验	实验现象
ⅰ	向5%H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液	a.溶液紫色褪去 b.有大量气泡产生
ⅱ	向5%H2O2溶液中滴加淀粉碘化钾溶液	c.溶液变蓝

①从化合价上看H₂O₂既有氧化性又有还原性，理由是_______；
②上述实验能证明H₂O₂具有还原性的是_______(填序号)；
(2)84消毒液的有效成分为NaClO，某游泳馆的工作人员将84消毒液与双氧水混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。化学兴趣小组的同学猜测可能是NaClO与H₂O₂反应产生O₂促进藻类快速生长，由此推断该反应中H₂O₂是_______(填“氧化剂”或“还原剂”)。

6 . 某兴趣小组利用下列试剂：铁粉、锌粉、0.1mol/LFeCl₂溶液、0.1mol/LFeCl₃溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe²⁺、Fe³⁺的氧化性、还原性，并利用实验结论解决一些问题。
(1)用所给试剂写出体现Fe²⁺具有还原性的反应的离子反应方程式：_______。
(2)设计实验方案，完成下列表格。

探究内容	实验方案	实验现象
探究Fe3+的化学性质	取少量0.1mol/L FeCl3溶液，往溶液中加入足量铁粉，再加入少量KSCN溶液	加入铁粉后，溶液变成_______；加入KSCN溶液后，溶液不变色。
结论：Fe3+具有_______性

(3)该兴趣小组未说明“Fe²⁺具有氧化性”，提出了向FeCl₂溶液中加入锌粉，观察实验现象的方案，该反应的离子方程式为_______。
(4)酸性条件某反应中反应物与生成物有Fe³⁺、、H₂O和一种未知离子。
①已知氧化性：，则X离子是_______。
②该反应的离子方程式是_______。

8 . 下列结论正确的是（       ）
①粒子半径：S^2-＞Cl＞S       ②气态氢化物的热稳定性：HF＞HCl＞PH₃
③离子还原性：S^2-＞Cl^-＞Br^-＞I^-       ④单质氧化性：Cl₂＞S
⑤酸性：H₂SO₄＞HClO₄       ⑥碱性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)₂

A．①

B．③⑥

C．②④⑥

D．①③④

10 . 人体血红蛋白中含有Fe²⁺，如果误食亚硝酸盐会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe²⁺变Fe³⁺，生成高铁血红蛋白而丧失与O₂结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐中毒。说明维生素C具有

A．氧化性

B．还原性

C．酸性

D．碱性