【推荐1】“价-类”二维图是预测物质性质的重要思维工具。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：

(1)图中X、Y、Z三种物质中，属于电解质的是_______(用化学式表示)。
(2)硫代硫酸钠()俗称海波。从类别的角度分析，其属于_______(填标号)。
A.盐                    B.碱                    C.酸                    D.氧化物
从价态的角度分析，_______(填标号)
A.只有氧化性                    B.既有氧化性又有还原性                    C.只有还原性
(3)Z的浓溶液常温下可用铝质容器储存的原因是_______。
(4)写出Z的浓溶液在加热条件下，与单质铜反应的化学方程式_______，该反应体现了Z的性质有_______。

【推荐2】氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置（部分装置省略）制备和，探究其氧化还原性质。回答下列问题：
已知：

(1)写出该装置中制备氯气的离子方程式______________，a中的试剂为______________。
(2)b中氧化剂和还原剂的质量比为______________。c中采用冰水浴冷却的目是______________。
(3)d的作用是吸收多余的氯气，可选用试剂_____________（填字母）。

A．

B．

C．

D．

(4)用制得的氯气做如图1的实验，向装有一瓶氯气的集气瓶中添加适量的蒸馏水，振荡，先利用注射器滴加溶液，再利用注射器滴加稀盐酸，用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图2所示。

①阶段①说明______________。
②阶段②的压强变小，该过程发生了氧化还原反应，氧化产物是______________。
③写出阶段③发生反应的离子方程式______________。

【推荐3】从元素化合价和物质类别两个角度研究物质的性质，是一种行之有效的方法。以下是铁元素组成物质的二维图的部分信息。

(1)分别写出X、Y的化学式______、______。
(2)写出FeO与稀硫酸反应的化学方程式____________。
(3)FeCl₂既具有氧化性也具有还原性，分别写出体现其氧化性、还原性的反应的离子方程式。

	离子方程式
氧化性	____________________ (一个即可)
还原性	____________________ (一个即可)

(4)某同学预测Fe³⁺可以与S^2-发生反应，为验证预测，他结合资料信息，选择了两种试剂进行实验，确认了反应的发生。
资料：部分硫化物的溶解性表(室温)

阴离子    阳离子	S2-
Na+	溶
Fe3+	不
Fe2+	不

选取的试剂是______和______；可能发生的两种不同原理的反应的离子方程式是：_________、__________。

【推荐3】二氧化硫(SO₂)是一种在空间地理、环境科学、地质勘探等领域受到广泛研究的一种气体。某研究小组设计了一套制备及检验SO₂部分性质的装置，如图所示：

(1)实验过程中观察到装置B中的现象是___________，证明SO₂具有___________。
(2)有同学对C装置变浑浊现象提出质疑：该装置没有排空气，而空气中的O₂氧化性强于SO₂，因此装置C中即使有浑浊现象也不能说明是SO₂导致的。为进一步探究装置C产生浑浊现象的原因，进行新的实验。实验操作及现象见表：

序号	实验操作	实验现象
1	向10mL1mol/LNa2S溶液中通O2	15min后，溶液才出现浑浊
2	向10mL1mol/L溶液中通SO2	溶液立即出现黄色浑浊

由实验现象可知：该实验条件下溶液出现浑浊现象是SO₂导致的。你认为上表实验1反应较慢的原因可能是___________。
(3)装置E中发生反应的离子方程式为___________。
(4)有毒，且能形成酸雨，是大气主要污染物之一。某企业利用下列流程综合处理工厂排放的含的烟气，以减少其对环境造成的污染。“氨气吸收塔”中发生反应的化学方程式为___________，该流程中可循环利用的物质为___________(填化学式)。

【推荐1】回答下列问题：
(1)浓硫酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式是：_______________________。
(2)试用下图所列各种装置设计一个实验来验证上述反应所产生的各种产物。

这些装置的连接顺序，按产物气流从左到右的方向是（填装置的编号）：
_______→________→________→__________。
(3)实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色C瓶的溶液不褪色。
A瓶溶液的作用是__________________，
B瓶溶液的作用是________________________，
C瓶溶液的作用是________________________。
(4)装置②中所装的固体药品是______________，可验证的产物是____________
(5)装置③中所盛溶液是_______________，可以验证的产物是___________。

【推荐2】工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行如下探究活动：
[探究一]
(1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是_______。
(2)另称取6.0 g铁钉放入15.0 mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y。
①甲同学认为X中除Fe³⁺外还可能含有Fe²⁺，若要检验溶液中是否含有Fe²⁺，应选用的试剂是_______(填字母)。
a．KSCN溶液       b．氯气和KSCN溶液       c．氨水       d．酸性KMnO₄溶液
②乙同学取448 mL(标准状况下)混合气体Y通入足量溴水中，发生反应的化学方程式为_______，然后再加入足量BaCl₂溶液，经一系列操作后得干燥固体2.33g。由此计算气体Y中SO₂的体积分数为_______。
【探究二】分析上述实验中SO₂体积分数的结果，丙同学认为混合气体Y中除水蒸气外还可能含有Z和W气体。为此设计了下列探究实验装置(图中夹持装置已省略)。

(3)装置B的作用是_______。
(4)丙同学认为用上图中的D、E、F装置可证明混合气体Y中还含有Z，则Z气体为_______(填化学式)，证明有Z气体存在的实验现象为_______。
(5)丙同学认为混合气体Y中还含有W的理由是_______(用化学方程式表示)。为确认W的存在，需要用到装置M，则M中装的试剂是_______，并将M添加于_______(填序号)。
a．A之前       b．A~B间       c．B~C间       d．C~D间

【推荐3】现有某铁碳合金 (铁和碳两种单质的混合物)，某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了如图所示的实验装置(夹持仪器已省略)和实验方案进行实验探究。

(1)检查上述装置气密性的一种方法是：关闭分液漏斗的活塞，在E装置后面连上一根导管，将导管末端插入水中，然后对A进行加热，观察到_______，则证明装置的气密性良好。
(2)先称量E的质量，并将a g铁碳合金样品放入装置A中，再加入足量的浓硫酸，待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重b g。铁碳合金中铁的质量分数为_______%(用a、b表示)。
(3)装置B的作用_______，装置C的作用_______。
(4)甲同学认为，依据此实验测得的数据，计算合金中铁的质量分数可能会偏低，原因是_______。