1 . 化学消毒剂能够有效阻断病毒的传播与扩散。本题中，将探讨2种常见的消毒剂：
Ⅰ．二氧化氯是一种黄绿色气体，易溶于水，在混合气体中的体积分数大于就可能发生爆炸，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。回答下列问题：
(1)某小组按照文献中制备的方法设计了如图所示的实验装置用于制备。

①通入氮气的主要作用有2个，一是可以起到搅拌作用，二是_______。
②装置A中，装溶液的仪器名称为_______。
(2)测定装置中溶液的浓度：取中溶液于锥形瓶中，加入足量的溶液和酸化()，然后加入_______作指示剂，用的标准液滴定锥形瓶中的溶液(2I^-+S4O)，当看到_______现象时，测得标准液消耗的体积为，通过计算可知中溶液的浓度为_______。
Ⅱ．84消毒液在生活中有广泛的应用，其主要成分是和。
资料：的电离常数；的电离常数，；的氧化性和杀菌消毒效果强于。
(3)84消毒液溶液呈_______(填“酸性”或“碱性”)。
(4)84消毒液可由氯气与溶液反应制得。为了防止消毒液在存储过程中失效，通常要在84消毒液中残余一定量的，请运用平衡移动原理解释的作用_______。
(5)待消杀物品喷洒上84消毒液后，露置于空气中10～30分钟可增强消毒效果，该过程中发生反应的离子方程式为_______。

2 . I.某化学兴趣小组利用如图装置进行“铁粉与水蒸气反应”的实验，并检验产物的性质(部分夹持装置已略去)，请回答下列问题：

(1)A、B两个装置中应先点燃_______ (填序号)处的酒精(喷)灯。
(2)B装置硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为_______。
(3)E装置中产生的现象是_______。
II.高铁酸钾是一种新型净水剂，实验小组制备高铁酸钾并探究其性质。
资料：为紫色固体，微溶于溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生，在碱性溶液中较稳定。
(4)配平工业制备反应的离子方程式：_______
(5)实验室制备(夹持装置略)：
如图，A为氯气发生装置，其中反应方程式为。

①B为未组装好的除杂装置，B中所用试剂的作用为_______。
②C中得到紫色固体，发生的反应主要是，除此之外C中还会发生的反应有(用离子方程式表示)_______。
(6)探究的性质
取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有。为证明是否氧化了而产生，设计以下方案：

方案I	取少量a，滴加溶液至过量，溶液呈红色。
方案II	用溶液充分洗涤C中所得固体，再用溶液将溶出，得到紫色溶液b.取少量b，滴加盐酸，有产生。

①由方案I中溶液变红可知a中含有_______。
②根据方案II得出：氧化性_______(填“>”或“<”)，而此结论与的制备实验证明的氧化性强弱关系相反，说明溶液的酸碱性会影响粒子的氧化性强弱。

3 . 苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe²⁺，在空气中易转变为Fe³⁺。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有

A．还原性

B．氧化性

C．碱性

D．酸性

5 . 某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的性质及模拟工业制取漂白粉，设计了如图实验。请按要求回答下列问题：

(1)实验室制取氯气的化学方程式为：___________，浓盐酸的作用是___________(选填“酸性”、“氧化性”、“还原性”)。
(2)饱和食盐水的作用是___________，淀粉﹣KI溶液的现象是：___________。
(3)若干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，则甲中盛放的试剂是___________(填名称)。
(4)Cl₂与石灰乳反应制取漂白粉的化学方程式为___________。

8 . 人体血红蛋白中含有Fe²⁺，如果误食亚硝酸盐会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe²⁺变Fe³⁺，生成高铁血红蛋白而丧失与O₂结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐中毒。说明维生素C具有

A．氧化性

B．还原性

C．酸性

D．碱性

9 . 用如图所示装置进行下列实验，所得实验结论不正确的是

选项	①	②	③	实验结论
A	Na2CO3	盐酸	Na2SiO3	酸性：H2CO3>H2SiO3
B	Na2SO3	浓硫酸	溴水	SO2具有还原性
C	KClO3	浓盐酸	淀粉-KI溶液	氧化性：KClO3>Cl2>I2
D	CaO	浓氨水	滴加酚酞的水溶液	NH3的水溶液显碱性

A．A

B．B

C．C

D．D