1 . 下图中反应①是制备SiH₄的一种方法，其副产物MgCl₂·6NH₃是优质的镁资源。回答下列问题：

（1）MgCl₂·6NH₃所含元素的简单离子半径由小到大的顺序（H^-除外）：_________________________，Mg在元素周期表中的位置：_____________________，Mg(OH)₂的电子式：____________________。
（2）A₂B的化学式为_______________。反应②的必备条件是_______________。上图中可以循环使用的物质有_______________。
（3）在一定条件下，由SiH₄和CH₄反应生成H₂和一种固体耐磨材料_______________（写化学式）。
（4）为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状Mg(OH)₂，使燃烧产生的SO₂转化为稳定的Mg化合物，写出该反应的化学方程式：_______________。
（5）用Mg制成的格氏试剂（RMgBr）常用于有机合成，例如制备醇类化合物的合成路线如下：

依据上述信息，写出制备所需醛的可能结构简式：_______________。

2 . 下列说法正确的是(　 　)

A．单质氧化物酸或碱盐，铁单质可以按上述关系进行转化

B．若a、b、c分别为S、SO3、H2SO4，则可以通过一步反应实现如图所示的转化

C．太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置

D．单质硅常用于制造光导纤维

3 . 元素周期表体现了元素位、构、性的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的前四周期(不包括零族)，回答下列问题：

(1)表中前三周期原子半径最大的元素是______(填元素名称)。元素Se在元素周期表中的位置为______。Br的最高化合价为______。
(2)元素②的最低价阴离子的离子结构示意图是______。元素①的氢化物______(填名称)是最简单的有机物。
(3)写出元素③的最高价氧化物对应的水化物与元素④的单质反应的离子方程式：_______。
(4)根据元素周期律，推断：
①比较元素⑤、⑥、⑦的非金属性由强到弱的顺序：______(填序号)。
②阴影部分元素简单气态氢化物热稳定性最强的是______(填氢化物的化学式)。
③Mg、Ca、K三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为______(填离子符号)。
④比较H₂SO₄、HClO₄、H₂SeO₄三种酸的酸性，它们由强到弱的顺序是：______。

5 . 元素周期表体现了元素位-构-性的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题。

(1)元素Po在元素周期表中的位置为第_______周期_______族。
(2)Br的最高价氧化物对应水化物的化学式为_______，Ge的最高价氧化物为_______。
(3)、的酸性强弱：_______(填“>”“<”或“=”，下同)。氢化物的还原性：_______。
(4)可在图中分界线(虚线部分)附近寻找_______(填字母)。

A．优良的催化剂

B．半导体材料

C．合金材料

D．农药

(5)某小组同学向浓硝酸中加入少量碳粉，无明显现象，缓慢加热，发现碳粉逐渐溶解，产生红棕色气体，试写出上述反应的化学方程式：_______，在该反应中硝酸体现的性质为_______。

6 . 元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题。

(1)元素Ga在元素周期表中的位置为：第_____周期第____族。
(2)Sn的最高正价为____，Cl的最高价氧化物对应水化物的化学式为___，Bi的最高价氧化物为_____。
(3)根据元素周期律，推断：
①阴影部分元素氢化物热稳定性最高的是______元素(填元素符号)。
②H₃AsO₄、H₂SeO₄的酸性强弱：H₃AsO₄______H₂SeO₄(填“＞”“＜”或“＝”)。
③氢化物的还原性：H₂O______H₂S(填“＞”“＜”或“＝”)。
④原子半径比较：N______Si(填“＞”“＜”或“＝”)。
(4)可在图中分界线(虚线部分)附近寻找______(填序号)。
A．优良的催化剂 B．半导体材料C．合金材料 D．农药
(5)请设计实验比较C、Si的非金属性强弱顺序(可供选择的药品有：CaCO₃固体、稀硫酸、盐酸、饱和NaHCO₃溶液、饱和Na₂CO₃溶液、硅酸钠溶液，化学仪器根据需要选择)________。

7 . （1）下表中的实线是元素周期表的部分边界，请在表中用实线补全元素周期表的边界。___________________

（2）元素甲是第三周期ⅥA族元素，请在下面方框中按氦元素的式样，写出元素甲的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量和最外层电子排布。__________________

（3）元素乙的3p能级中只有1个电子，则乙原子半径与甲原子半径比较：_______>________(用元素符号表示，下同)，甲、乙的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱为________>________。
（4）元素周期表体现了元素周期律，元素周期律的本质是原子核外电子排布的____________，请写出元素在元素周期表中的位置与元素原子结构的关系：___________________________

8 . 不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一数值x来表示，若x越大，则原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为负电荷一方。下面是某些短周期元素的x值：

元素	Li	Be	B	C	O	F
x值	1.0	1.5	2.0	2.5	3.5	4.0
元素	Na	Al	Si	P	S	Cl
x值	0.9	1.5	1.8	2.1	2.5	3.0

（1）通过分析x值的变化规律，确定N、Mg的x值范围：
______<x(N)<________；________<x(Mg)<________。
（2）推测x值与原子半径的关系是_________________________________________________________________。
（3）某有机物结构式为C₆H₅SONH₂，在S—N中，你认为共用电子对偏向谁？__________(写原子名称)。
（4）经验规律告诉我们当成键的两原子相应元素电负性的差值Δx>1.7时，一般为离子键，当Δx<1.7时，一般为共价键，试推断AlBr₃中化学键的类型是____________。
（5）预测元素周期表中，x值最小的元素位置____________________(放射性元素除外)。

9 . 有机物A-G的转化关系如图所示。A是来自石油的重要化工原料之一，它的产量是衡量一个石油化工发展水平的标志。G是一种遇到碘水能变蓝的多糖，结合以下路线回答下列问题：

(1)A中官能团的名称是_______，反应⑦的反应类型是_______反应，G的化学式为_______。
(2)请写出反应④的化学方程式_______。
(3)B是一种高分子，可用于制作食品袋，写出制备B的化学方程式_______。
(4)E是一种速效局部冷冻麻醉剂，可由反应①或⑥制备，请指出用哪一个反应制备较好：_______(填序号)，并说明较好反应的理由_______。
(5)核糖是合成核酸的重要原料，其结构简式为，下列关于核糖的叙述中，不正确的是________。

A．与葡萄糖互为同系物

B．可以与银氨溶液作用形成银镜，也可使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．1mol核糖最多可以和4mol乙酸发生酯化反应

D．1mol核糖与足量金属钠反应，能生成4mol