2 . A、B、C、D、E、F、G均为常见短周期元素，原子序数依次递增。已知A、B、C能分别与D组成二元化合物K、L、M，甲、乙分别是B、D的单质，常温下分别是常见的固体和气体，化合物M是产生光化学烟雾的主要气体之一，丙是C的最高价氧化物对应的水化物，它们之间有如图所示转化关系。E是短周期中金属性最强的元素，F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的主族元素。请回答下列问题：

(1)C在元素周期表中的位置为_______。
(2)甲与丙的浓溶液反应的化学方程式为_______。
(3)化合物L的电子式为_______，M与水发生反应的化学方程式是_______，该反应的还原产物是_______。
(4)E、F、G形成的简单离子，半径由大到小顺序是_______(用离子符号表示)。B、F、G元素的非金属性由强到弱的顺序_______(用元素符号表示)。

3 . 上海有机化学研究所施世良课题组以Ni(cod)₂为催化剂实现了叔醇的手性合成。
(1)Ni在元素周期表中的位置是___________，写出其基态原子的最外层电子排布图：___________。
(2)Ni(cod)₂是指双-(1，5-环辛二烯)镍，其结构如图所示。

①与碳元素同周期且电负性大于碳的元素有___________种。
②Ni(cod)₂分子内存在的作用力有___________(填序号)。
a．配位键　　　　 b．金属键　　　　 c．极性键　　　d．非极性键　　　e．氢键
(3)葡萄糖( )分子中，手性碳原子个数为 ___________。
(4)红银矿NiAs晶体结构如图所示：

①Ni原子的配位数为___________。
②两个As原子的原子分数坐标依次为(，，)和___________。
③已知晶体密度为pg·cm^-3，X射线光谱测算出的晶胞参数为a=b=m pm、c=n pm，则阿伏加德罗常数N_A可表示为___________mol^-1(用含m、n和p的代数式表示)。

4 . 下图中反应①是制备SiH₄的一种方法，其副产物MgCl₂·6NH₃是优质的镁资源。回答下列问题：

（1）MgCl₂·6NH₃所含元素的简单离子半径由小到大的顺序（H^-除外）：_________________________，Mg在元素周期表中的位置：_____________________，Mg(OH)₂的电子式：____________________。
（2）A₂B的化学式为_______________。反应②的必备条件是_______________。上图中可以循环使用的物质有_______________。
（3）在一定条件下，由SiH₄和CH₄反应生成H₂和一种固体耐磨材料_______________（写化学式）。
（4）为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状Mg(OH)₂，使燃烧产生的SO₂转化为稳定的Mg化合物，写出该反应的化学方程式：_______________。
（5）用Mg制成的格氏试剂（RMgBr）常用于有机合成，例如制备醇类化合物的合成路线如下：

依据上述信息，写出制备所需醛的可能结构简式：_______________。

5 . 己二酸是一种重要的化工原料，科学家在现有工业路线基础上，提出了一条“绿色”合成路线；

   

下列说法正确的是

A．环己烷分子的组成元素均位于元素周期表p区

B．工业路线中涉及苯的取代反应，该反应需使用苯、浓溴水混合加热制得溴苯

C．由于环己醇分子之间存在氢键，环己醇的沸点比甲基环己烷(   )高

D．己二酸分子中所含σ键个数与π键个数之比为11∶2

6 . X、Y、Z、Q、W、R 六种短周期元素原子序数依次增大。化合物甲俗称苛性钠，由 X、Z、Q 三种元素 组成。医学中常用QR 溶液配制生理盐水。化合物乙由X、R 两种元素组成。请回答下列问题：
(1)Z 的离子结构示意图为___________，由X、Z、Q 三种元素组成的化合物与 R 单质反应的离子方程式___________。
(2)元素 Y 在元素周期表中的位置是第___________周期___________族
(3)与R 处于同一主族气态氢化物最稳定的元素是___________
(4)Y元素的单质及其化合物能发生如图所示的转化，则 Y元素为___________(填元素符号)。在甲溶液中通入少量YZ₂气体，写出该反应的离子方程式：___________。

(5)W 的单质既能与甲溶液反应，又能与乙溶液反应。常温下，将 W 的单质和甲溶液混合，发生反应的离子方程式___________。

7 . 如图为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，回答问题：

(1)地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是___________。
(2)⑦的最高价氧化物的水化物的分子式为___________。
(3)W是第四周期与④同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是___________(填字母)。

A．最高正化合价为+6

B．气态氢化物比H2S稳定

C．最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱

D．单质在常温下可与氢气化合

(4)已知Cs元素位于元素周期表中第六周期第ⅠA族，请回答下列问题：
①铯的原子序数为___________。
②预测铯单质的还原性比钠单质的还原性___________(填“弱”或“强”)。
③下列推断正确的是___________(填字母)。
A．与铯处于同一主族的元素都是金属元素
B．铯单质发生反应时，铯原子易失去电子
C．碳酸铯是一种可溶性碱
D．铯离子的氧化性强于钾离子
(5)已知X为第IIA族元素(第一到第四周期)，其原子序数为a，Y与X位于同一周期，且为第ⅢA族元素，写出Y的原子序数b与a可能存在的所有的关系___________。

9 . 如图为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，回答问题：

(1)地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是___________。
(2)②的最高价氧化物的结构式为___________；⑦的最高价氧化物的水化物的分子式为___________。
(3)④、⑤元素可形成既含离子键又含非极性共价键的离子化合物，写出该化合物的电子式： ___________；写出⑥的氧化物与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式___________。
(4)W是第四周期与④同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是___________(填字母)。
A．最高正化合价为+6
B．气态氢化物比H₂S稳定
C．最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱
D．单质在常温下可与氢气化合
(5)已知Cs元素位于元素周期表中第六周期第ⅠA族，请回答下列问题：
①铯的原子序数为___________。
②预测铯单质的还原性比钠单质的还原性___________(填“弱”或“强”)。
③下列推断正确的是___________(填字母)。
A．与铯处于同一主族的元素都是金属元素
B．铯单质发生反应时，铯原子易失去电子
C．碳酸铯是一种可溶性碱     
D．铯离子的氧化性强于钾离子
(6)已知X为第ⅡA族元素(第一到第四周期)，其原子序数为a，Y与X位于同一周期，且为第ⅢA族元素，写出Y的原子序数b与a可能存在的所有的关系___________。

10 . 乙烯和丙烯是工业生产中非常重要的化工基本原料。
I.丙烯()是一种重要的化工原料，它存在如下转化关系：

(1)等质量的甲烷、丙烷和丙烯，完全燃烧时耗氧量最多的物质是_______。
(2)在120℃、条件下时，取一定体积的丙烯和足量的氧气混合点燃，相同条件下测得反应前后气体体积将_______(填“变大”“变小”或“不变”)。
(3)丙烯能使溴水褪色，其反应的化学方程式为_______，反应类型为_______。
Ⅱ.以乙烯为原料制备一种工业增塑剂的合成路线如图：

(4)有机物A的官能团的名称是_______。
(5)有机物B与足量金属钠反应的化学方程式为_______。
(6)合成增塑剂的化学方程式为_______，反应类型是_______。