名校
1 . 从1869年俄国化学家门捷列夫编制出第一张元素周期表到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力。元素周期表体现了元素“位-构-性”的关系，揭示了元素间的内在联系。下表列出①～⑧八种元素在周期表中的位置，回答下列问题：
(1)②③④的原子半径由大到小的顺序是_______ (填元素符号)。
(2)⑧的元素符号是_______ ，它的最高价含氧酸的分子式是_______ 。
(3)④能形成多种同素异形体，如_______ 、_______ 等，它们之间的转化是_______ 变化(填“物理”或“化学”)。
(4)①与⑤形成的化合物可做野外生氢剂，写出该物质与水反应的化学方程式_______ ，其中氧化剂是_______ 。
(5)⑥与⑦的简单氢化物更稳定的是_______ (填化学式)。
(6)门捷列夫编制元素周期表时预言了几种当时还没有发现的元素，并在表中留了空位，其中铝元素正下方的“类铝”后来被发现并命名为“镓”，元素符号为
，镓的金属性比铝_______ (填“强”或“弱”)，其氢氧化物与盐酸反应的化学方程式为_______ 。
族 周期 | ⅠA | 0 | ||||||
| 1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
| 2 | ② | ③ | ④ | |||||
| 3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||||
(2)⑧的元素符号是
(3)④能形成多种同素异形体，如
(4)①与⑤形成的化合物可做野外生氢剂，写出该物质与水反应的化学方程式
(5)⑥与⑦的简单氢化物更稳定的是
(6)门捷列夫编制元素周期表时预言了几种当时还没有发现的元素，并在表中留了空位，其中铝元素正下方的“类铝”后来被发现并命名为“镓”，元素符号为
，镓的金属性比铝
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2023-01-01更新
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238次组卷
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2卷引用：黑龙江省哈尔滨市2021-2022学年高一上学期期末学业质量检测化学试题
解题方法
2 . A、B、C、D、E、F、G均为常见短周期元素，原子序数依次递增。已知A、B、C能分别与D组成二元化合物K、L、M，甲、乙分别是B、D的单质，常温下分别是常见的固体和气体，化合物M是产生光化学烟雾的主要气体之一，丙是C的最高价氧化物对应的水化物，它们之间有如图所示转化关系。E是短周期中金属性最强的元素，F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的主族元素。请回答下列问题：
(1)C在元素周期表中的位置为_______ 。
(2)甲与丙的浓溶液反应的化学方程式为_______ 。
(3)化合物L的电子式为_______ ，M与水发生反应的化学方程式是_______ ，该反应的还原产物是_______ 。
(4)E、F、G形成的简单离子，半径由大到小顺序是_______ (用离子符号表示)。B、F、G元素的非金属性由强到弱的顺序_______ (用元素符号表示)。
(1)C在元素周期表中的位置为
(2)甲与丙的浓溶液反应的化学方程式为
(3)化合物L的电子式为
(4)E、F、G形成的简单离子，半径由大到小顺序是
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名校
解题方法
3 . 中学化学中几种常见物质的转化关系如下
将饱和D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题：
(1)A、B、H的化学式：A____ ；B____ ；H____ 。
(2)A元素在元素周期表中的位置为：___________ ；红褐色胶体中F粒子直径大小的范围：___________ 。
(3)①
的电子式：____ ；
②
极易溶于水的原因：___________ 。
(4)写出检验E中阳离子的实验方法和现象：___________
将饱和D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题：
(1)A、B、H的化学式：A
(2)A元素在元素周期表中的位置为：
(3)①
的电子式：②
极易溶于水的原因：(4)写出检验E中阳离子的实验方法和现象：
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名校
4 . Ⅰ.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期。(请用相应的化学用语答题 )
(1)R的元素符号为________ ；M在元素周期表中的位置为________________ 。
(2)X与Y按原子个数比1∶1构成的物质的电子式为________________ ；所含化学键类型__________________________ 。
(3)X＋、Y2－、M2－离子半径大小顺序为__________________ 。
(4)将YM2通入FeCl3溶液中的离子方程式：_________________________________________ 。
Ⅱ.如图转化关系（A、B、C中含相同元素）
(1)若B为白色胶状不溶物，则A与C反应的离子方程式为_________________________ 。
(2)若向B溶液中滴加铁氰化钾溶液会产生特征蓝色沉淀，则A与C反应生成B的离子方程式为_____________________________________________ 。
| 元素代号 | X | Y | Z | M | R |
| 原子半径/nm | 0.186 | 0.102 | 0.075 | 0.074 | 0.143 |
| 主要化合价 | ＋1 | ＋6 －2 | ＋5 －3 | －2 | ＋3 |
(1)R的元素符号为
(2)X与Y按原子个数比1∶1构成的物质的电子式为
(3)X＋、Y2－、M2－离子半径大小顺序为
(4)将YM2通入FeCl3溶液中的离子方程式：
Ⅱ.如图转化关系（A、B、C中含相同元素）
(1)若B为白色胶状不溶物，则A与C反应的离子方程式为
(2)若向B溶液中滴加铁氰化钾溶液会产生特征蓝色沉淀，则A与C反应生成B的离子方程式为
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2019-05-11更新
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168次组卷
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2卷引用：【全国百强校】黑龙江省哈尔滨市第六中学2018-2019学年高二下学期期中考试化学试题
11-12高三上·黑龙江哈尔滨·期中
解题方法
5 . A-H及X均为中学化学常见物质， X是一种金属单质，A、B是非金属单质且A在常温下为气体。它们在一定条件下有如下转化关系(图中条件均已略去)。
试回答下列问题：
(1)写出C物质的化学式___________ ；
(2)在上述①-⑤反应中肯定不属于氧化还原反应的是___________ (填编号)；
(3)指出元素X在元素周期表中的位置：___________ ；
(4)请写出反应④和⑤的离子方程式：④___________ ，⑤___________ ；
(5)用离子方程式表示在D溶液中加入NaClO溶液产生红褐色沉淀的原因：___________ 。
试回答下列问题：
(1)写出C物质的化学式
(2)在上述①-⑤反应中肯定不属于氧化还原反应的是
(3)指出元素X在元素周期表中的位置：
(4)请写出反应④和⑤的离子方程式：④
(5)用离子方程式表示在D溶液中加入NaClO溶液产生红褐色沉淀的原因：
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真题
名校
6 . 下图中反应①是制备SiH4的一种方法，其副产物MgCl2·6NH3是优质的镁资源。回答下列问题：
（1）MgCl2·6NH3所含元素的简单离子半径由小到大的顺序（H-除外）：_________________________ ，Mg在元素周期表中的位置：_____________________ ，Mg(OH)2的电子式：____________________ 。
（2）A2B的化学式为_______________ 。反应②的必备条件是_______________ 。上图中可以循环使用的物质有_______________ 。
（3）在一定条件下，由SiH4和CH4反应生成H2和一种固体耐磨材料_______________ （写化学式）。
（4）为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状Mg(OH)2，使燃烧产生的SO2转化为稳定的Mg化合物，写出该反应的化学方程式：_______________ 。
（5）用Mg制成的格氏试剂（RMgBr）常用于有机合成，例如制备醇类化合物的合成路线如下：
依据上述信息，写出制备
所需醛的可能结构简式：_______________ 。
（1）MgCl2·6NH3所含元素的简单离子半径由小到大的顺序（H-除外）：
（2）A2B的化学式为
（3）在一定条件下，由SiH4和CH4反应生成H2和一种固体耐磨材料
（4）为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状Mg(OH)2，使燃烧产生的SO2转化为稳定的Mg化合物，写出该反应的化学方程式：
（5）用Mg制成的格氏试剂（RMgBr）常用于有机合成，例如制备醇类化合物的合成路线如下：
依据上述信息，写出制备
所需醛的可能结构简式：
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2018-06-09更新
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3002次组卷
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13卷引用：【全国百强校】黑龙江省牡丹江市第一高级中学2017-2018学年高一下学期期末考试化学试题
【全国百强校】黑龙江省牡丹江市第一高级中学2017-2018学年高一下学期期末考试化学试题2018年全国普通高等学校招生统一考试化学（天津卷）（已下线）2018年高考题及模拟题汇编 专题13 元素及其化合物知识的综合应用（已下线）高考母题题源15 物质结构与推断（已下线）2019高考热点题型和提分秘籍 第三章 金属及其化合物 第2讲 铝及其化合物云南省玉溪元江民中2020届高三开学考试化学试题云南省弥勒市第四中学2019-2020学年高二上学期开学考试化学试题云南省石屏县第二中学2020届高三上学期开学考试化学试题云南省绿春县二中2019-2020学年高一上学期期中考试化学试题云南省玉溪市江川二中2019-2020学年高三上学期期中考试化学试题云南省西畴县第二中学2019-2020学年高三上学期期末考试化学试题贵州省镇远县二中2019-2020学年高三上学期期末考试化学试题（已下线）专题08 常见无机物及其应用——备战2021年高考化学纠错笔记
7 . 元素周期表的发现，揭示了原子结构与元素性质的关系。X、Y、Z、W是元素周期表中短周期元素，它们的的相对位置如表所示，请回答下列问题：
(1)写出W在元素周期表的位置：_______ ，Y的简单离子的结构示意图为_______ 。
(2)X与氢元素组成含10个电子、18个电子的分子的化学式分别为_______ 、_______
(3)写出实验室制Z元素单质的化学方程式为：_______
(4)关于Z同主族元素，下列说法不正确的是_______
(5)将一块未打磨过的W固体放入装有少量NaOH溶液的试管中，会发现开始没有气泡，一段时间后产生气泡，请写出发生反应的离子方程式：_______
| X | |||||
| W | Y | Z | |||
(2)X与氢元素组成含10个电子、18个电子的分子的化学式分别为
(3)写出实验室制Z元素单质的化学方程式为：
(4)关于Z同主族元素，下列说法不正确的是_______
| A．从上到下密度逐渐增大 | B．从上到下熔点和沸点都逐渐升高 |
| C．从上到下元素的非金属性越来越强 | D．它们单质的颜色从上到下逐渐加深 |
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名校
解题方法
8 . X、Y、Z、Q、W、R 六种短周期元素原子序数依次增大。化合物甲俗称苛性钠，由 X、Z、Q 三种元素 组成。医学中常用QR 溶液配制生理盐水。化合物乙由X、R 两种元素组成。请回答下列问题：
(1)Z 的离子结构示意图为___________ ，由X、Z、Q 三种元素组成的化合物与 R 单质反应的离子方程式___________ 。
(2)元素 Y 在元素周期表中的位置是第___________ 周期___________ 族
(3)与R 处于同一主族气态氢化物最稳定的元素是___________
(4)Y元素的单质及其化合物能发生如图所示的转化，则 Y元素为___________ (填元素符号)。在甲溶液中通入少量YZ2气体，写出该反应的离子方程式：___________ 。
(5)W 的单质既能与甲溶液反应，又能与乙溶液反应。常温下，将 W 的单质和甲溶液混合，发生反应的离子方程式___________ 。
(1)Z 的离子结构示意图为
(2)元素 Y 在元素周期表中的位置是第
(3)与R 处于同一主族气态氢化物最稳定的元素是
(4)Y元素的单质及其化合物能发生如图所示的转化，则 Y元素为
(5)W 的单质既能与甲溶液反应，又能与乙溶液反应。常温下，将 W 的单质和甲溶液混合，发生反应的离子方程式
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9 . W、X、Y、Z、M、R、Q均为短周期主族元素，其原子序数与原子半径关系如图所示。
请回答下列问题：
(1)R在元素周期表中的位置是_______ ；X的质量数分别为16和18的两种核素互为_______ 。
(2)Z与X形成的原子个数比为1：1的化合物与水反应的化学方程式为_______ 。
(3)在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质是相似的，被称为“对角线规则”，根据元素周期表的“对角线规则”，W单质及其化合物与M单质及其化合物的性质相似，写出W的最高价氧化物对应的水化物与Z的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式_______ 。
(4)用电子式表示
形成过程_______ ，与水反应生成两种酸，其中一种为含氧酸且N(H)：N(O)=1：1，写出此反应的化学方程式_______ 。
请回答下列问题：
(1)R在元素周期表中的位置是
(2)Z与X形成的原子个数比为1：1的化合物与水反应的化学方程式为
(3)在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质是相似的，被称为“对角线规则”，根据元素周期表的“对角线规则”，W单质及其化合物与M单质及其化合物的性质相似，写出W的最高价氧化物对应的水化物与Z的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式
(4)用电子式表示
形成过程与水反应生成两种酸，其中一种为含氧酸且N(H)：N(O)=1：1，写出此反应的化学方程式
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10 . 己二酸是一种重要的化工原料，科学家在现有工业路线基础上，提出了一条“绿色”合成路线；
下列说法正确的是
下列说法正确的是
| A．环己烷分子的组成元素均位于元素周期表p区 |
| B．工业路线中涉及苯的取代反应，该反应需使用苯、浓溴水混合加热制得溴苯 |
C．由于环己醇分子之间存在氢键，环己醇的沸点比甲基环己烷( )高 |
| D．己二酸分子中所含σ键个数与π键个数之比为11∶2 |
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