1 . 是最常见的硫的氧化物,某小组利用如图所示的装置制备并检验其性质。下列说法正确的是
A.装置Ⅰ中浓硫酸体现强氧化性 |
B.装置Ⅱ无明显变化,实验结束后向其中通入空气,也无明显变化 |
C.装置Ⅲ中现象证明具有漂白性,装置Ⅳ中现象证明具有氧化性 |
D.装置V中使用酸性高锰酸钾溶液也可达到实验目的 |
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2 . 具有氧化性、还原性和漂白性,某同学在实验室利用做相关验证和探究实验。回答下列问题:
(1)用如图1装置(夹持仪器已省略)验证具有氧化性。①仪器的名称为___________ 。
②装置甲试管中反应的离子方程式为___________ 。
③说明具有氧化性的现象为___________ 。
(2)该同学设计如图2所示装置(夹持仪器已省略)制备(难溶解于水中)。①仪器的作用是___________ 。
②三颈烧瓶中反应的化学方程式为___________ 。
(3)该实验体现了的性质是___________ 。
(4)实验表明,将纯净的缓缓地通入到溶液中,得到沉淀。为了探究该反应中的氧化剂,该同学提出以下假设:
假设Ⅰ:溶液中的;
假设Ⅱ:溶解在水中的氧气。
①验证假设Ⅰ(配制溶液前已将蒸馏水煮沸并密封冷却)。
实验i现象为___________ ,实验ii的现象为___________ 。
②验证假设Ⅱ。请完成下列表格:
实验iv的步骤为___________ ,实验目的是___________ 。
(1)用如图1装置(夹持仪器已省略)验证具有氧化性。①仪器的名称为
②装置甲试管中反应的离子方程式为
③说明具有氧化性的现象为
(2)该同学设计如图2所示装置(夹持仪器已省略)制备(难溶解于水中)。①仪器的作用是
②三颈烧瓶中反应的化学方程式为
(3)该实验体现了的性质是
(4)实验表明,将纯净的缓缓地通入到溶液中,得到沉淀。为了探究该反应中的氧化剂,该同学提出以下假设:
假设Ⅰ:溶液中的;
假设Ⅱ:溶解在水中的氧气。
①验证假设Ⅰ(配制溶液前已将蒸馏水煮沸并密封冷却)。
实验步骤 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
实验 | 向溶液中缓慢通入纯净的气体 | 假设I成立 | |
实验 | 向溶液的烧杯中缓慢通入纯净的气体 |
②验证假设Ⅱ。请完成下列表格:
实验步骤 | 实验现象 | 实验目的 | |
实验iii | 同实验步骤 | 同实验的相关现象 | 作对照实验 |
实验iv | 产生白色沉淀 |
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2024-02-23更新
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652次组卷
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8卷引用:黑龙江省牡丹江市第一高级中学2023-2024学年高一下学期5月期中考试化学试题
黑龙江省牡丹江市第一高级中学2023-2024学年高一下学期5月期中考试化学试题江西省部分学校2023-2024学年高三上学期2月月考化学试题(已下线)专题03 常见气体的实验室制取(考题猜想)(6大题型)-2023-2024学年高一化学下学期期中考点大串讲(人教版2019必修第二册)四川省绵阳中学2023-2024学年高三下学期2月开学考理科综合-高中化学(已下线)大题02 化学实验综合题(分类过关)-【大题精做】冲刺2024年高考化学大题突破+限时集训(新高考专用)2024届内蒙古自治区乌海市第六中学高三下学期第三次模拟考试理综试题-高中化学河南省郑州市第五高级中学2023-2024学年高三2月开学考理综试题-高中化学四川省广元市川师大万达中学2023-2024学年高一下学期3月月考化学试题
名校
解题方法
3 . 下面是甲、乙、丙三位同学制备乙酸乙酯的过程,请你参与并协助他们完成相关实验任务。
(实验目的)制取乙酸乙酯
(1)(实验原理)甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯,浓硫酸作吸水剂和_____ 。
(2)(装置设计)甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置:
请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置,应选择的装置是____ (填“甲”或“乙”)。丙同学将甲装置中的玻璃管改成了球形干燥管,除起冷凝作用外,另一重要作用是____ 。
(实验步骤)
①按你选择的装置组装仪器,在试管中先加入3mL乙醇,然后边振荡试管①边慢慢加入2mL浓H2SO4和2mL乙酸;
②将试管①固定在铁架上;
③在试管②中加入适量的饱和Na2CO3溶液;
④用酒精灯对试管①缓慢加热;
⑤当观察到试管②中有明显现象时停止实验。
(3)(问题讨论)
a.试管②中盛放饱和Na2CO3溶液,关于该溶液的说法正确的是_____ (填选项字母)。
A.它可以中和乙酸,溶解乙醇
B.它可以降低乙酸乙酯在水中的溶解度,提高水溶液的密度以加速乙酸乙酯与水溶液的分层
C.它能提高该反应的速率
D.它可以用饱和NaHCO3溶液或NaOH溶液代替
b.写出制备乙酸乙酯的化学方程式:_____ 。
(实验目的)制取乙酸乙酯
(1)(实验原理)甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯,浓硫酸作吸水剂和
(2)(装置设计)甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置:
请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置,应选择的装置是
(实验步骤)
①按你选择的装置组装仪器,在试管中先加入3mL乙醇,然后边振荡试管①边慢慢加入2mL浓H2SO4和2mL乙酸;
②将试管①固定在铁架上;
③在试管②中加入适量的饱和Na2CO3溶液;
④用酒精灯对试管①缓慢加热;
⑤当观察到试管②中有明显现象时停止实验。
(3)(问题讨论)
a.试管②中盛放饱和Na2CO3溶液,关于该溶液的说法正确的是
A.它可以中和乙酸,溶解乙醇
B.它可以降低乙酸乙酯在水中的溶解度,提高水溶液的密度以加速乙酸乙酯与水溶液的分层
C.它能提高该反应的速率
D.它可以用饱和NaHCO3溶液或NaOH溶液代替
b.写出制备乙酸乙酯的化学方程式:
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2022-09-23更新
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103次组卷
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2卷引用:黑龙江省佳木斯市第一中学2021-2022学年高一下学期期末考试化学(文)试题
4 . 根据实验目的,装置、现象及对应反应的离子方程式或化学方程式均正确的是
选项 | 目的 | 装置 | 现象 | 离子方程式或化学方程式 |
A | 实验室乙酸乙酯制备 | ②中试管溶液分层,产生有特殊香味的物质 | CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O | |
B | 验证SO2的性质 | ①先变红后褪色②中颜色变浅 | 5SO2+2H2O+2MnO=5SO+2Mn2++4H+ | |
C | 实验室快速制取氯气 | 产生黄绿色气体 | 10Cl-+16H++2MnO=2Mn2++5Cl2↑+8H2O | |
D | 检验NH | 蓝色石蕊试纸变红 | NH+OH-NH3↑+H2O |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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名校
5 . KMnO4在生产和生活中有着广泛用途,某化学小组在实验室制备KMnO4并探究其性质。
(一)KMnO4的制备,分步骤I、II两步进行。
步骤I:先利用如图所示装置制备K2MnO4
(1)装置A应选用______ (填a、b或c)。
(2)装置B中所盛试剂的名称为______ 。
(3)装置C处反应生成K2MnO4的化学方程式为______ 。
步骤II:由K2MnO4制备KMnO4。已知:K2MnO4易溶于水,水溶液呈墨绿色。主要过程如下:
①充分反应后,将装置C处所得固体加水溶解,过滤;
②向滤液中通入足量CO2,过滤出生成的MnO2;
③再将滤液进行一系列处理,得KMnO4晶体。
(4)过程②向滤液中通入足量CO2,可观察到的现象为______ ;
(二) KMnO4的性质。已知:KMnO4具有强氧化性,可与草酸(H2C2O4)反应:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。某化学小组选用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液,探究外界条件对化学反应速率的影响,进行了如下三组实验:
[实验内容及记录]
(5)为完成实验目的,H2C2O4溶液的物质的量浓度不低于______ 。
(6)利用实验1中数据计算,用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为:v(KMnO4)=______ 。
(一)KMnO4的制备,分步骤I、II两步进行。
步骤I:先利用如图所示装置制备K2MnO4
(1)装置A应选用
(2)装置B中所盛试剂的名称为
(3)装置C处反应生成K2MnO4的化学方程式为
步骤II:由K2MnO4制备KMnO4。已知:K2MnO4易溶于水,水溶液呈墨绿色。主要过程如下:
①充分反应后,将装置C处所得固体加水溶解,过滤;
②向滤液中通入足量CO2,过滤出生成的MnO2;
③再将滤液进行一系列处理,得KMnO4晶体。
(4)过程②向滤液中通入足量CO2,可观察到的现象为
(二) KMnO4的性质。已知:KMnO4具有强氧化性,可与草酸(H2C2O4)反应:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。某化学小组选用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液,探究外界条件对化学反应速率的影响,进行了如下三组实验:
[实验内容及记录]
编号 | 室温下,试管中所加试剂及其用量/mL | 室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min | |||
一定浓度mol·L-1 H2C2O4溶液 | H2O | 0.05 mol·L-1 KMnO4溶液 | 3 mol·L-1稀硫酸 | ||
1 | 3.0 | 1.0 | 4.0 | 2.0 | 4.0 |
2 | 2.0 | 2.0 | 4.0 | 2.0 | 5.2 |
3 | 1.0 | 3.0 | 4.0 | 2.0 | 6.4 |
(6)利用实验1中数据计算,用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为:v(KMnO4)=
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名校
6 . 实验室可用乙醇、浓硫酸作试剂来制取乙烯,但实验表明,还有许多副反应发生,如反应中会生成SO2、CO2、水蒸气等无机物。某研究性学习小组欲用下图所示的装置制备纯净的乙烯并探究乙烯与单质溴能否反应及反应类型。回答下列问题:
(1)写出用乙醇制备乙烯反应的化学方程式:________________________ ,实验中,混合浓硫酸与乙醇的方法是将___________ 慢慢加入另一种物质中;加热F装置时必须使液体温度为______________ 。
(2)为实现上述实验目的,装置的连接顺序为F→________ →B →E →_______ →D (各装置限用一次),A装置的作用是_________________ 。
(3)当C中观察到____________________ 时,表明单质溴能与乙烯反应;若D中_________________ ,表明C中发生的是取代反应;若D没有出现前面所描述的现象时,表明C中发生的是_______________ 反应。
(1)写出用乙醇制备乙烯反应的化学方程式:
(2)为实现上述实验目的,装置的连接顺序为F→
(3)当C中观察到
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名校
解题方法
7 . 下列实验装置或现象正确且能达到实验目的的是
A | B | C | D |
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形成红色喷泉 | 甲中Zn片有红色固体析出,乙中铜片质量增加 | 制取得到干燥的NH3 | 制备SO2 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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2023-05-12更新
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79次组卷
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2卷引用:黑龙江省牡丹江市第一高级中学2022-2023学年高一下学期5月期中考试化学试题
8 . 下列实验操作或实验现象与预期实验目的或所得实验结论一致的是
选项 | 实验操作或实验现象 | 实验目的或结论 |
A | 一块表面打磨过的铝箔在酒精灯上加热至熔化,液态铝不会滴落 | 铝的熔点高于三氧化二铝 |
B | 将吸有NaOH溶液的长胶头滴管伸入盛有FeSO4溶液的试管底部并缓慢挤出碱液 | 制备并观察到白色絮状的沉淀 |
C | 蒸馏实验操作时将温度计插入液面以下但不能触碰到烧瓶内壁 | 准确测定馏分的温度,以便于液体混合物分离 |
D | Fe(OH)3胶体可用于杀菌消毒 | 说明Fe(OH)3胶体表面积大,有较强的吸附性 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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名校
解题方法
9 . 下列实验方案能达到目的的是
实验目的 | 实验方案 | |
A | 证明稀硝酸的氧化性比浓硝酸强 | 常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中,前者产生无色气体,后者无明显现象 |
B | 比较铁和铜的活泼性 | 将铜丝放入氯化铁溶液中,观察溶液的颜色变化 |
C | 制备氢氧化亚铁 | 把装有氢氧化钠溶液的长胶头滴管伸入硫酸亚铁溶液中滴加液体 |
D | 检测新制氯水的pH | 用玻璃棒取少量样品滴到干燥pH试纸上,待显色完全后与标准比色卡对比 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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10 . 下列实验方案不能 达到实验目的的是
选项 | 实验目的 | 实验方案 |
A | 除去MgO中的Al2O3 | 加入过量的NaOH溶液,过滤、洗涤、干燥 |
B | 制备胶体 | 向NaOH稀溶液中加入饱和FeCl3溶液,然后煮沸 |
C | 探究乙醇的还原性 | 向盛有2mL酸性重铬酸钾溶液的试管中加入乙醇,观察现象 |
D | 探究FeCl3与KI溶液反应的可逆性 | 向盛有5mLKI溶液的试管中滴入同浓度的FeCl3溶液5~6滴,然后加入2mLCCl4充分振荡,静置后在上层清液中滴入KSCN溶液,观察现象 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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