2 . 氨是一种重要的化工原料和储氢材料。回答下列问题：
(1)已知反应：
①□
②□
③□
则反应的_______。
(2)在恒容密闭容器中，发生反应，下列说法可以证明反应已达到平衡状态的是_______(填字母)。
A．单位时间内生成的同时生成
B．1个键断裂的同时，有6个键形成
C．1个键断裂的同时，有3个键形成
D．混合气体的密度不再改变的状态
E．混合气体的压强不再改变的状态
F．混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
(3)已知和以物质的量之比为在不同温度和压强下发生反应：，测得平衡体系中的物质的量分数如图所示。

图中所示的平衡体系中的物质的量分数为0.488和0.429时，该反应的平衡常数分别为、，则_______(填“>”“<”或“=”)。
(4)在一定条件下，向某反应容器中投入和，在不同温度下反应，平衡体系中氨的质量分数随压强变化曲线如图所示：

①温度、、中，最大的是_______。
②点的转化率为_______。
(5)在一定条件下，甲、乙体积相同的密闭容器中，开始均投入和(合成氨的反应是放热反应)。相对于乙，甲容器中仅改变一个条件，测得甲、乙容器中的转化率与时间关系如图所示。

①相对于乙，甲改变的条件是_______(填字母)。
A．增大压强       B．升高温度       C．加入催化剂       D．分离氨
②在甲条件下，平衡时体积为，则该反应的平衡常数为_______(结果保留三位有效数字)。

3 . 甲烷水蒸气催化重整是制备高纯氢的方法之一、反应如下：
反应i．   ；
反应ii．   。
回答下列问题：
(1)反应iii．的________；若在一定温度下的容积固定的密闭容器中进行该反应，则可以提高CO₂转化率的措施有________，下列说法可以证明该反应已达到平衡状态的是________(填字母)。
a．　　　b．容器内气体压强不再改变
c．H₂的浓度不再改变　　　　d．CO和H₂O的浓度之比为1:1
(2)对于反应i，向体积为的恒容密闭容器中，按投料。
①若在恒温条件下，反应达到平衡时CH₄的转化率为50%，则平衡时容器内的压强与起始压强之比为___________(最简单整数比)。
②其他条件相同时，在不同催化剂(I、Ⅱ、Ⅲ)作用下，反应相同时间，CH₄的转化率随反应温度的变化如图所示。a点___________(填“是”或“不是”)化学平衡状态。
   
(3)某科研小组研究了反应ii的动力学，获得其速率方程，k为速率常数(只受温度影响)，m为的反应级数。在某温度下进行实验，测得各组分初浓度和反应初速率如下：

实验序号
1	0.100	0.100
2	0.100	0.200

CH₄的反应级数m=___________，当实验2进行到某时刻，测得，则此时的反应速率v=___________(已知)。
(4)甲烷水蒸气催化重整制备高纯氢只发生反应i、反应ii．在恒温、恒压条件下，和反应达平衡时，的转化率为a，的物质的量为，则反应i的平衡常数___________[写出含有a、b的计算式；对于反应，，x为物质的量分数]。

4 . 某兴趣小组以重铬酸钾(K₂Cr₂O₇)溶液为研究对象，结合所学反应原理的知识改变条件使其发生“色彩变幻”。下列关于该实验的说法错误的是
已知：①K₂Cr₂O₇溶液存在平衡：Cr₂O+H₂O2CrO+2H⁺。
②含铬元素的离子在溶液中的颜色：Cr₂O(橙色)；CrO(黄色)；Cr ³⁺ (绿色)。
   

A．i 可证明反应 Cr2O+H2O2CrO+2H+的正反应放热

B．ii 是验证“只降低生成物的浓度，该平衡正向移动”，试剂 a 可以是 NaOH

C．iii 平衡逆向移动仅仅是因为增大了生成物的浓度

D．向 iii 所得橙色溶液中加入乙醇，溶液将由橙色变为绿色

5 . 某兴趣小组用和浓盐酸制取氯气并探究氯、溴、碘的相关性质，设计装置图如下所示（夹持装置已略去）。下列说法错误的是

A．装置A中发生反应的离子方程式：

B．若装置C发生堵塞，B中长颈漏斗内液面会上升

C．为验证氯气是否具有漂白性，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处分别放置湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条

D．通入足量的氯气，将E中溶液滴入D中，振荡后锥形瓶下层液体呈紫色即可证明氧化性

6 . 某学习小组通过如图所示装置探究与，能否反应产生，已知的升华温度为315℃。下列相关说法不正确的是

实验操作和现象：

操作	现象
点燃酒精灯，加热	ⅰ.试管A中部分固体溶解，上方出现白雾 ⅱ.稍后，试管A中产生黄色气体，管壁附着黄色液滴 ⅲ.试管B中溶液变蓝

A．为保证实验的严谨性，应另设置加热的对照实验

B．黄色气体中可能含有和

C．为进一步确认黄色气体是否含有，应在A、B间增加盛有饱和溶液的洗气瓶

D．若实验证明A中产生，综合上述现象，试管A中的固体产物可能为

8 . 100mL 甲溶液可能含有H^＋、K^＋、NH、Ba^2＋、CO、SO、Cl^－中的若干种。取该溶液进行连续实验，过程如图(所加试剂均过量，气体全部逸出)。下列说法中不正确的是

A．原溶液一定不存在 H＋、Ba2＋，可能存在K＋，可通过焰色试验来检验

B．原溶液一定存在Cl－， 且c(Cl－)≤0.1mol/L

C．沉淀1转化为沉淀2时，放出的气体标况下的体积为224mL

D．若甲溶液中先加 BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加足量稀盐酸沉淀不溶解，不能证明此溶液中含有SO

9 . 小组同学探究盐溶液对反应(血红色)的影响。将的溶液与的溶液混合，分别加入等量的试剂①~④，测得平衡后体系的透光率如下图所示。

已知：i．溶液血红色越深，透光率越小，其它颜色对透光率的影响可忽略
ii．(黄色)
iii.已知对实验无影响
下列说法不正确的是

A．注入试剂①后溶液透光率增大，证明逆向移动

B．透光率③比②高，可能是阳离子种类或溶液不同导致的

C．透光率④比③高，可能发生了反应

D．若要证明试剂③中对平衡体系有影响，还应使用的溶液进行对照实验