【推荐1】恒容密闭反应器中间有一个可自由移动的导热隔板将容器分成甲、乙两部分，分别发生下列两个可逆反应：
甲：、乙：
起初甲、乙中反应均达到平衡时隔板位于正中间，然后进行相关操作，下列叙述正确的是

A．恒温条件下，向乙中通入Z气体，C的物质的量浓度不变

B．恒温条件下，向甲中通入惰性气体，乙中X、Y的转化率增大

C．绝热条件下，向乙中通入Z气体，反应器中温度升高

D．绝热条件下，向甲中通入惰性气体，C的物质的量不变

【推荐2】在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：aA（g）+bB（g）cC（g），达到平衡后，测得A的浓度为0.5mol・L^-1，在温度不变的情况下，将容器的容积扩大到原来的两倍，测得A的浓度为0.3mol・L^-1，则下列判断正确的是

A．a+b<c	B．C的体积分数下降
C．B的浓度增大	D．A的转化率增大

【推荐3】在某一恒容容器中发生反应：。当反应达到平衡时，改变某一条件，逆反应速率与反应时间的曲线关系如图。下列说法错误的是
   

A．的体积分数最高的时间段一定是	B．内，该反应的正反应速率最大
C．时刻，改变的条件可能是适当升高温度	D．图示中v(逆)保持不变时，该反应处于平衡状态

【推荐1】在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：C（s）+2NO（g）CO₂（g）+N₂（g），平衡时c（NO）与温度T的关系如下图所示，则下列说法不正确的是

A．该反应正反应的△H＜0

B．若状态A、B的逆反应速率分别为v逆（A）、v逆（B），则v逆（A）＞v逆（B）

C．在T2时，若反应体系处于状态D，则此时v正＞v逆

D．若状态B、C、D的压强分别为PB、PC、PD，则 PC＞PD=PB

【推荐2】下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是
①Fe(SCN)₃溶液中加入固体KSCN后颜色变深
②向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低
③实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气
④棕红色NO₂加压后颜色先变深后变浅
⑤加入催化剂有利于合成氨的反应
⑥由H₂(g)、I₂(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深
⑦500℃时比室温更有利于合成氨的反应
⑧将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应

A．①②⑥⑧

B．①③⑥⑧

C．②⑤⑥⑦

D．②③⑦⑧

【推荐3】相同温度和压强下，研究Cl₂在不同溶液中的溶解度(用溶解Cl₂的物质的量浓度表示)随溶液浓度的变化。在NaCl溶液和盐酸中Cl₂的溶解度以及各种含氯微粒的浓度变化如图。

下列说法不正确的是

A．由图1可知，Cl2溶于NaCl溶液时还发生了反应Cl2+Cl－=Cl

B．随NaCl溶液浓度增大，Cl2+H2O⇌H++Cl－+HClO平衡逆移，Cl2溶解度减小

C．随盐酸浓度增加Cl2与H2O的反应被抑制，生成Cl为主要反应从而促进Cl2溶解

D．由上述实验可知，H+浓度增大促进Cl2溶解，由此推知在稀硫酸中，随硫酸浓度增大Cl2的溶解度会增大