1 . 某化学兴趣小组设计了如下实验装置证明乙醇与Na反应产生氢气。已知：乙醇能与无水CaCl₂反应生成配合物CaCl₂·xCH₃CH₂OH。下列说法中不正确的是

A．a的作用是平衡气压，使乙醇液体顺利滴下

B．若装置C中黑色粉末变红，D中白色粉末变蓝，即可证明乙醇与Na反应生成了氢气

C．装置E的作用是防止空气中的水蒸气进入装置D中

D．若将装置B中的碱石灰换成无水CaCl2，更合理

2 . 回答下列问题：
(1)将溶液蒸干再灼烧，最后得到的主要固体物质是_______(写化学式)。
(2)已知草酸是二元弱酸，常温下测得0.1mol/L的的pH为4.8，则此溶液中_______(填“＜”“＞”或“=”)。
(3)某小组同学探究饱和NaClO和KAl(SO₄)₂溶液混合反应的实验。打开活塞向烧瓶中的NaClO加入饱和KAl(SO₄)₂溶液，产生大量的白色胶状沉淀。出现上述现象的原因是____________________________(请用反应的离子方程式表示)。
(4)、两种温度下在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，请回答下列问题。

①______(填“＞”“＜”或“=”)，温度时_______。
②根据温度时的沉淀溶解平衡曲线，判断下列说法正确的是_______ (填标号)。
A.加入固体可由a点变为b点
B.温度下，在曲线上方区域(不含曲线)的任意一点时，均有沉淀生成
C.蒸发溶剂可能由d点变为曲线上a、b之间(不含a、b)的某一点
D.升温可由b点变为d点
③温度时，现有0.2mol的沉淀，每次用1L饱和溶液(浓度为1.7mol/L)处理。若使中的全部转化到溶液中，需要反复处理_______次。[提示：，，]
(5)已知：(白色)，某同学探究AgSCN的溶解平衡及转化，进行以下实验。

下列说法中不正确的是__________
①中现象能说明与生成的白色浊液中存在沉淀溶解平衡
②中现象产生的原因是发生了反应：
③中产生黄色沉淀的现象能证明AgI的溶解度比AgSCN的溶解度小
④中黄色沉淀溶解的原因可能是AgI与KI溶液中的进一步发生了反应

3 . 氧和氮是大气的主要成分，氮的化合物在工业上均有重要的应用。
(1)根据下列反应写出由热化学循环在较低温度下由水分解制备氢气的热化学方程式：___。
H₂SO₄(aq)=SO₂(g)+H₂O(l)+O₂(g) ΔH₁=+327kJ·mol^-1
SO₂(g)+I₂(s)+2H₂O(l)=2HI(aq)+H₂SO₄(aq) ΔH₂=-151kJ·mol^-1
2HI(aq)=H₂(g)+I₂(s) ΔH₃=+110kJ·mol^-1
(2)在恒容密闭容器中，发生反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，下列说法可以证明反应已达到平衡状态的是___(填序号)。
①单位时间内生成nmolN₂的同时生成2nmolNH₃
②1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键形成
③1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键形成
④混合气体的密度不再改变的状态
⑤混合气体的压强不再改变的状态
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
为提高H₂的转化率，实际生产中宜采取的措施是___(填字母)。
A.及时移出氨        B.适当增大压强       C.循环利用和不断补充氮气 D.减小压强       E.降低温度
(3)电厂烟气脱氮的主反应①：4NH₃(g)+6NO(g)5N₂(g)+6H₂O(g)，副反应②：2NH₃(g)+8NO(g)5N₂O(g)+3H₂O(g)。平衡混合气中N₂与N₂O含量与温度的关系如图，请解释在400～600K时，平衡混合气中这两种气体的含量随温度的变化而改变的原因是__。

(4)肼(N₂H₄)是一种重要的化工原料，既可用于制药，又可用作火箭燃料。向2L的恒容密闭容器中充入2molN₂H₄，发生反应N₂H₄(g)N₂(g)+2H₂(g)，(用x表示)与时间的关系如图1所示，则该温度下，此反应的平衡常数K=__。

(5)肼在另一条件下也可达到分解平衡，同时生成两种气体，且其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。图2为平衡体系中肼的体积分数与温度、压强的关系，则p₂___(填“大于”或“小于”)p₁。

4 . 某同学用下列装置进行有关Cl₂性质的实验。下列说法不正确的是

A．I中：干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用

B．II可用来收集氯气

C．III中：生成棕黄色的烟，加少量水溶解得到蓝色溶液

D．IV中：若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH溶液反应

5 . 如图是实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。下列有关说法正确的是

A．为防止环境污染，装置C和E中的试剂均取用饱和的石灰水

B．关闭K1，打开K2，试剂X是酸性KMnO4或FeCl3溶液，均可证明SO2有还原性

C．实验过程中体现了硫酸的酸性、吸水性、难挥发性、强氧化性

D．关闭K2，打开K1，滴加硫酸，则装置B中每消耗1molNa2O2，转移1mol电子

6 . 某研究性学习小组欲用下图所示的装置证明酸性：H₂SO₃＞HClO。下列有关说法正确的是

A．通过本实验可得出非金属性：S＞Cl

B．可以去掉C、D装置，将从B中出来的气体直接通入E中，根据H2O+SO2+Ca(ClO)2=CaSO3↓+2HClO，若观察到有沉淀析出，则证明酸性：H2SO3＞HClO

C．A中的酸不用浓硫酸的原因是浓硫酸与亚硫酸钠发生氧化还原反应，不能制得二氧化硫气体

D．B中饱和NaHSO3溶液的作用是除去挥发的HCl气体

7 . 某同学用以下装置制备并检验Cl₂的性质。下列说法不正确的是

A．Ⅰ图：若MnO2过量，则浓盐酸可全部消耗完

B．Ⅱ图：证明新制氯水具有酸性和漂白性

C．Ⅲ图：产生了棕黄色的烟

D．Ⅳ图：验证Cl2无漂白性

8 . 某同学用下列装置进行有关Cl₂的实验。下列说法不正确的是

A．Ⅰ图中：实验现象证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用

B．Ⅱ图中：闻Cl2的气味

C．Ⅲ图中：生成棕黄色的烟

D．Ⅳ图中：若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应

9 . 关于甲、乙、丙、丁四套装置的说法正确的是

A．用装置甲制取氯气

B．用装置乙除去氢气中的少量氯化氢

C．用丙装置可以较长时间看到白色Fe(OH)2白色沉淀

D．用丁装置证明碳酸氢钠受热易分解