2 . 2019年是门捷列夫提出元素周期表150周年，根据元素周期表和周期律，回答问题。
Ⅰ.下表显示了元素周期表中短周期的一部分，①〜⑥代表6种短周期元素。其中②与氢元素形成的简单氢化物分子中含10个电子，能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

			①	②	③
④	⑤					⑥

(1)①在周期表中所处的位置为__________。
(2)与②同族的第四周期元素的原子结构示意图为__________。
(3)写出③与⑥的简单氢化物中沸点较高的分子的电子式__________。
(4)④的单质与水反应的离子方程式为__________。
(5)工业制取⑤的单质的化学方程式为__________。
Ⅱ.某同学欲利用下图装置验证同周期或同主族元素性质递变规律。

(6)干燥管D的作用是__________。
(7)证明非金属性：Cl>I。在A中加浓盐酸，B中加KMnO₄(KMnO₄与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液观察到C中溶液变蓝，则C试管中发生反应的离子方程式为__________。
(8)证明非金属性：N>C，在A中加稀硝酸，B中加碳酸钙，C中加澄清石灰水；观察到C中溶液__________的现象，该实验设计的原理是利用最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来比较元素非金属性的强弱。
Ⅲ.到目前为止，元素周期表的第七周期已经被填满。
(9)请你设想一下，如果发现120号元素，下列有关它在周期表的位置或性质的说法错误的两项是__________。
①在第八周期ⅡA族；②最外层电子数是2；③比钙的熔点高；④与水反应放出氢气但比钙缓慢；⑤该元素单质需隔绝空气密封保存；⑥该元素的氧化物属于离子化合物

3 . 下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是

A	B	C	D
用CO2与饱和NaHCO3溶液做喷泉实验	证明乙炔可使溴水褪色	蒸馏时的接收装置	吸收尾气中的Cl2

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 如图是实验室研究潜水艇中供氧体系反应机理的装置图(夹持仪器略)。

(1)B装置可除去A装置中可能挥发出的_______，反应的离子方程式为_______。
(2)C装置为O₂的发生装置，发生反应的化学方程式有_______、_______。
(3)D装置可除去C装置中未发生反应的_______，反应的离子方程式为_______。
(4)C装置中固体由淡黄色完全变为白色，检验固体成分的实验方案为取少量C装置中反应后的固体溶于水，向溶液中滴入过量_______溶液，若有白色沉淀生成，则证明固体中含有_______；过滤，向滤液中滴入几滴酚酞试液，若_______且不褪色，则证明固体中含有_______。

6 . 要想证明某溶液中是否含有，下列操作中正确的是

A．滴加稀盐酸	B．通入氧气
C．滴加KSCN溶液	D．滴加溶液

7 . 根据所学知识，回答下列问题：
(1)下列物质中，属于电解质的是___________(填序号，下同)，可以导电的是___________。
①固体②③酒精④溶液⑤碳酸钠溶液⑥溶液⑦⑧固体
(2)向上述⑤中逐滴加入⑥，写出发生反应的离子方程式：___________。
(3)某实验小组在对(1)中某些物质进行性质探究实验后，将废液收集得到了澄清的溶液，该澄清溶液中可能含有、、、、、，取该澄清溶液进行以下实验：
①用pH试纸检验。结果表明溶液呈强酸性，可以排除___________的存在。(填离子符号，下同)
②取出部分溶液逐滴加入NaOH溶液。使溶液从酸性逐渐变为碱性，继续滴加NaOH溶液，有白色沉淀产生，则可证明___________的存在。
③取部分②中碱性溶液滴加溶液，有白色沉淀生成，证明___________的存在，同时可以排除___________的存在。
④综上实验，该澄清溶液中肯定存在的离子是___________。

9 . 某化学兴趣小组在实验室探究SO₂的相关性质
Ⅰ.制备并收集SO₂仪器

(1)仪器a名称为___，装置A中发生反应的化学方程式为___。
(2)把图2装置C接回图1装置中，按照从左往右的顺序应该先连接____(填b或c)，当D中出现____现象时，证明气体已集满，停止加热。装置D中试管口的棉花应提前在___溶液(填化学式)中浸湿。
(3)当D处有明显的现象时，关闭旋塞K，移去酒精灯。但由于余热的作用，A处仍有气体产生，B中盛放的液体是____(填字母)。
a.水          b.酸性高锰酸钾溶液        c.饱和NaHSO₃溶液          d.浓硫酸
Ⅱ.探究SO₂和Na₂O₂的反应

(4)将实验Ⅰ中收集的SO₂直接通入E中，将带火星的木条靠近F的试管口，发现木条复燃，据此现象甲同学认为SO₂和CO₂性质相似，其产物应为Na₂SO₃和O₂，但是乙同学不赞同，他认为木条复燃可能另有原因，请用化学方程式来解释乙的观点____。
(5)丙同学认为两种盐都有，取中完全反应后所得的固体进行如下操作：

	操作	现象	结论
ⅰ	取agE中固体溶于水，加入足量BaCl2溶液	有白色沉淀产生
ⅱ	将浊液过滤，然后向沉淀中加入过量盐酸	___	丙同学假设成立

充分反应之后，将沉淀过滤、洗涤、干燥、称量最后剩余固体质量为bg，则Na₂SO₃在原固体中所占质量分数为____(用含a和b的计算式表达。已知BaSO₄的摩尔质量为223g/mol；Na₂SO₄的摩尔质量为142g/mol)。

10 . 铜及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。
(1)印刷电路板上使用的铜需要回收利用。
方法一：用FeCl₃溶液浸泡印刷电路铜板制备CuCl₂·2H₂O，实验室模拟回收过程如图：

①步骤1的离子方程式为_______，证明步骤1所加FeCl₃溶液过量的方法是_______。
②步骤2中所加的氧化剂较适宜的有_______。
A.HNO₃ B.H₂O₂ C.KMnO₄ D.氯水
写出加氧化剂相关的离子方程式_______(写一个即可)。
③步骤3的目的是使溶液的pH升高到4.2，此时Fe³⁺完全沉淀，可选用的试剂1是_______。(填选项)
A.NH₃·H₂O B.NaOH C.Cu(OH)₂
④蒸发浓缩CuCl₂溶液时，要滴加浓盐酸，目的是_______(写出离子反应方程式并结合简要的文字说明)，再经_______(某实验操作方法)、过滤得到CuCl₂·2H₂O。
(2)方法二：用H₂O₂和硫酸共同浸泡印刷电路板制备硫酸铜，其热化学方程式是：
Cu(s)+H₂O₂(l)+H₂SO₄(aq)=CuSO₄(aq)+2H₂O(l) ∆H₁=-320kJ/mol
又知：2H₂O₂(l)=2H₂O(l)+O₂(g) ∆H₂=-196kJ/mol
H₂(g)+O₂(g)=H₂O(l) ∆H₃=-286kJ/mol
则反应Cu(s)+H₂SO₄(aq)=CuSO₄(aq)+H₂(g)的∆H=_______。