某化学兴趣小组在实验室探究SO2的相关性质
Ⅰ.制备并收集SO2仪器
(1)仪器a名称为___ ,装置A中发生反应的化学方程式为___ 。
(2)把图2装置C接回图1装置中,按照从左往右的顺序应该先连接____ (填b或c),当D中出现____ 现象时,证明气体已集满,停止加热。装置D中试管口的棉花应提前在___ 溶液(填化学式)中浸湿。
(3)当D处有明显的现象时,关闭旋塞K,移去酒精灯。但由于余热的作用,A处仍有气体产生,B中盛放的液体是____ (填字母)。
a.水 b.酸性高锰酸钾溶液 c.饱和NaHSO3溶液 d.浓硫酸
Ⅱ.探究SO2和Na2O2的反应
(4)将实验Ⅰ中收集的SO2直接通入E中,将带火星的木条靠近F的试管口,发现木条复燃,据此现象甲同学认为SO2和CO2性质相似,其产物应为Na2SO3和O2,但是乙同学不赞同,他认为木条复燃可能另有原因,请用化学方程式来解释乙的观点____ 。
(5)丙同学认为两种盐都有,取中完全反应后所得的固体进行如下操作:
充分反应之后,将沉淀过滤、洗涤、干燥、称量最后剩余固体质量为bg,则Na2SO3在原固体中所占质量分数为____ (用含a和b的计算式表达。已知BaSO4的摩尔质量为223g/mol;Na2SO4的摩尔质量为142g/mol)。
Ⅰ.制备并收集SO2仪器
(1)仪器a名称为
(2)把图2装置C接回图1装置中,按照从左往右的顺序应该先连接
(3)当D处有明显的现象时,关闭旋塞K,移去酒精灯。但由于余热的作用,A处仍有气体产生,B中盛放的液体是
a.水 b.酸性高锰酸钾溶液 c.饱和NaHSO3溶液 d.浓硫酸
Ⅱ.探究SO2和Na2O2的反应
(4)将实验Ⅰ中收集的SO2直接通入E中,将带火星的木条靠近F的试管口,发现木条复燃,据此现象甲同学认为SO2和CO2性质相似,其产物应为Na2SO3和O2,但是乙同学不赞同,他认为木条复燃可能另有原因,请用化学方程式来解释乙的观点
(5)丙同学认为两种盐都有,取中完全反应后所得的固体进行如下操作:
操作 | 现象 | 结论 | |
ⅰ | 取agE中固体溶于水,加入足量BaCl2溶液 | 有白色沉淀产生 | |
ⅱ | 将浊液过滤,然后向沉淀中加入过量盐酸 | 丙同学假设成立 |
更新时间:2021-10-01 09:06:43
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解题方法
【推荐1】M为三种短周期元素组成的化合物,某实验小组按如下流程进行相关实验:
15.8gM与0.1molH2SO4恰好完全反应,且溶液A中只有一种溶质。气体A是无色有刺激性气味的气体,其体积已折算为标准状况。请回答:
(1)M的组成元素为________ ,其化学式为___________
(2)请写出M与稀硫酸反应的化学方程式___________
(3)将气体A通入到足量的澄清石灰水中,请写出相应的离子方程式___________ 。
15.8gM与0.1molH2SO4恰好完全反应,且溶液A中只有一种溶质。气体A是无色有刺激性气味的气体,其体积已折算为标准状况。请回答:
(1)M的组成元素为
(2)请写出M与稀硫酸反应的化学方程式
(3)将气体A通入到足量的澄清石灰水中,请写出相应的离子方程式
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解答题-实验探究题
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名校
解题方法
【推荐2】实验室快速制备乙烯,可以用乙醇和浓硫酸进行如下反应:C2H5OHCH2=CH2↑+H2O,加入浓硫酸可以使速率上升,下图是制备和验证乙烯的简易实验装置。A、C瓶中盛装品红试液。
(1)请选择实验开始时正确的操作顺序:___________ 。
a.加入浓硫酸;b.开始加热反应;c.加入乙醇;d.检测体系的气密性;e.加入沸石;
(2)浓硫酸的作用是________ 。
(3)实验开始后发现品红溶液褪色,请用一个方程式说明原因_______ 。为了验证产生了乙烯,请给出B、D瓶中放入的试剂:B_____ ,D_____ ,并描述证明产生乙烯的现象为_______ 。
(4)要一次检测本实验除水外生成了三种气体,其中乙烯要用酸性KMnO4溶液进行检测,该装置在(3)的基础上如何改进_____ 。
(1)请选择实验开始时正确的操作顺序:
a.加入浓硫酸;b.开始加热反应;c.加入乙醇;d.检测体系的气密性;e.加入沸石;
(2)浓硫酸的作用是
(3)实验开始后发现品红溶液褪色,请用一个方程式说明原因
(4)要一次检测本实验除水外生成了三种气体,其中乙烯要用酸性KMnO4溶液进行检测,该装置在(3)的基础上如何改进
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解答题-无机推断题
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(0.65)
解题方法
【推荐3】A、B、C、D、E五种物质中含有同一种元素,其相互转化关系如图所示。
(1)如果A是淡黄色固体,回答下列问题。
①写出A、E的化学式:A________ 、E________ 。
②C→D的化学方程式为____________ 。
③将足量的物质C通入BaCl2溶液中,下列说法正确的是________ (填字母序号)。
a.溶液中出现白色沉淀
b.溶液没有明显变化
c.若继续通入Cl2或NH3,则溶液中均出现白色沉淀
(2)如果A是无色气体,回答下列问题。
①D→E的化学方程式为_______ 。
②E→C的离子方程式为_______ 。
(1)如果A是淡黄色固体,回答下列问题。
①写出A、E的化学式:A
②C→D的化学方程式为
③将足量的物质C通入BaCl2溶液中,下列说法正确的是
a.溶液中出现白色沉淀
b.溶液没有明显变化
c.若继续通入Cl2或NH3,则溶液中均出现白色沉淀
(2)如果A是无色气体,回答下列问题。
①D→E的化学方程式为
②E→C的离子方程式为
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解答题-无机推断题
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适中
(0.65)
【推荐1】某研究小组为了探究一种无机矿物质X(仅含四种元素)的组成和性质,设计并完成如下实验:
另取10.80gX在惰性气流中加热至完全分解,得到6.40g固体1.请回答如下问题:
(1)画出白色沉淀1中金属元素的原子结构示意图_______ ,写出气体甲的电子式_______ 。
(2)X的化学式是______ ,在惰性气流中加热X至完全分解的化学反应方程式为_______ 。
(3)白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是_______ (用化学反应方程式表示)。
(4)一定条件下,气体甲与固体1中的某种成分可能发生氧化还原反应,写出一个可能的化学反应方程式_______ ,并设计实验方案验证该反应的产物_______ 。
另取10.80gX在惰性气流中加热至完全分解,得到6.40g固体1.请回答如下问题:
(1)画出白色沉淀1中金属元素的原子结构示意图
(2)X的化学式是
(3)白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是
(4)一定条件下,气体甲与固体1中的某种成分可能发生氧化还原反应,写出一个可能的化学反应方程式
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解答题-实验探究题
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名校
【推荐2】维生素C是一种水溶性维生素(其水溶液呈酸性),它的分子式是C6H8O6。维生素C易被空气中的氧气氧化。在新鲜的水果,蔬菜,乳制品中都富含有维生素C,如新鲜橙汁中维生素C的含量为500mg·L-1左右。某校课外活动小组测定了某品牌的软包装橙汁中维生素C的含量,下面是测定分析的实验报告:
(1)测定目的:测定XX牌软包装橙汁中维生素C的含量。
(2)测定原理:C6H8O6+ I2→ C6H6O6+ 2H++ 2I-。
(3)实验用品:
①实验仪器:酸式滴定管,铁架台,锥形瓶,滴管等。
②试剂:指示剂__________ (填名称),7.5×10-3mol·L-1标准碘液,蒸馏水。
(4)实验步骤:
①洗涤仪器:检查滴定管是否漏水,润洗好后装好标准碘液。
②打开软包装橙汁,目测颜色(橙黄色,澄清度好),用酸式滴定管向锥形瓶中移入20.00ml待测橙汁,滴入2滴指示剂。
③用左手控制滴定管的___________ (填部位),右手摇动锥形瓶,眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化直到滴定终点,判断滴定终点的现象是__________________ 。
记下读数,再重复操作两次。
(5)数据记录处理,若经数据处理,滴定中消耗标准碘溶液的体积是15.00ml,则此橙汁中维生素C的含量为_________ mg·L-1。
(6)误差分析:若在实验中存在下列操作,其中会使维生素C的含量偏低的是________
A.量取待测橙汁的仪器水洗后未润洗
B.锥形瓶水洗后未用待测液润洗
C.滴定前尖嘴部分有一气泡,滴定终点时消失
D.滴定前仰视读数,滴定后俯视读数
(7)若用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液,并用甲基橙做指示剂,该指示剂的误差虽在允许范围内,但依然会导致测的浓度比实际值_________ (填“偏大”或“偏小”)
(1)测定目的:测定XX牌软包装橙汁中维生素C的含量。
(2)测定原理:C6H8O6+ I2→ C6H6O6+ 2H++ 2I-。
(3)实验用品:
①实验仪器:酸式滴定管,铁架台,锥形瓶,滴管等。
②试剂:指示剂
(4)实验步骤:
①洗涤仪器:检查滴定管是否漏水,润洗好后装好标准碘液。
②打开软包装橙汁,目测颜色(橙黄色,澄清度好),用酸式滴定管向锥形瓶中移入20.00ml待测橙汁,滴入2滴指示剂。
③用左手控制滴定管的
记下读数,再重复操作两次。
(5)数据记录处理,若经数据处理,滴定中消耗标准碘溶液的体积是15.00ml,则此橙汁中维生素C的含量为
(6)误差分析:若在实验中存在下列操作,其中会使维生素C的含量偏低的是
A.量取待测橙汁的仪器水洗后未润洗
B.锥形瓶水洗后未用待测液润洗
C.滴定前尖嘴部分有一气泡,滴定终点时消失
D.滴定前仰视读数,滴定后俯视读数
(7)若用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液,并用甲基橙做指示剂,该指示剂的误差虽在允许范围内,但依然会导致测的浓度比实际值
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解答题-工业流程题
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【推荐3】S和Te属于同主族元素,碲(Te)广泛应用于冶金、航空航天、电子等领域。从精炼钢的阳极泥(主要成分为Cu2Te,还含有金、铂等)中回收碲的工艺流程如下:
已知:TeO2具有强还原性,且TeO2、Cu2TeO4均难溶于水;高碲酸钠的化学式为Na2TeO4。
回答下列问题:
(1)Cu2Te中Te的化合价为_______ 。
(2)S和Te属于同主族元素,则稳定性:H2S_______ (填“>”或“<”)H2Te,试解释其原因:_______ 。
(3)“滤液I”的主要成分是_______ (写化学式);“滤液I”中溶质的浸出率与温度的关系如图所示,解释溶质的浸出率随温度变化的可能原因:_______ 。
(4)“碱浸”时发生反应的离子方程式为_______ 。
(5)粗碲粉中碲的质量分数的测定步骤如下:取mg粗碲粉,加入酸使其转化为亚碲酸(H2TeO3),配制成100mL溶液,取25.00mL于锥形瓶中。向锥形瓶中加入V1mLc1mol·L-1酸性K2Cr2O7溶液,充分反应使亚碲酸转化为碲酸(H6TeO6)。用c2mol·L-1硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]标准溶液滴定剩余的酸性K2Cr2O7溶液,消耗V2mL硫酸亚铁铵标准溶液。该粗碲粉中碲的质量分数为_______ ;若硫酸亚铁铵溶液使用之前部分被氧化,则测定结果_______ (填“偏高”或“偏低”)。
已知:TeO2具有强还原性,且TeO2、Cu2TeO4均难溶于水;高碲酸钠的化学式为Na2TeO4。
回答下列问题:
(1)Cu2Te中Te的化合价为
(2)S和Te属于同主族元素,则稳定性:H2S
(3)“滤液I”的主要成分是
(4)“碱浸”时发生反应的离子方程式为
(5)粗碲粉中碲的质量分数的测定步骤如下:取mg粗碲粉,加入酸使其转化为亚碲酸(H2TeO3),配制成100mL溶液,取25.00mL于锥形瓶中。向锥形瓶中加入V1mLc1mol·L-1酸性K2Cr2O7溶液,充分反应使亚碲酸转化为碲酸(H6TeO6)。用c2mol·L-1硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]标准溶液滴定剩余的酸性K2Cr2O7溶液,消耗V2mL硫酸亚铁铵标准溶液。该粗碲粉中碲的质量分数为
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解题方法
【推荐1】实验室中用下图装置(夹持装置已略去)研究不同价态硫元素之间的转化。
(1)A中产生的气体能使品红溶液褪色,该气体是(化学式)_______ ,A中反应的化学方程式为_______ 。
(2)B处观察到的现象_______ 。
(3)C处实验现象是_______ , 由此推该气体的_______ 性。 (填 “氧化”或“还原”)
(4)D装置的作用是_______ 。
(1)A中产生的气体能使品红溶液褪色,该气体是(化学式)
(2)B处观察到的现象
(3)C处实验现象是
(4)D装置的作用是
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解答题-实验探究题
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【推荐2】某研究性学习小组探究硫的化合物的制备和性质。
Ⅰ.制备二氧化硫
用70%的浓硫酸与固体反应制备气体。(1)制备气体最合适的发生装置是___________ (填写字母)。
Ⅱ.制备硫代硫酸钠
已知:硫代硫酸钠易与酸反应。
反应原理:
室温时,往、混合溶液中均匀通入气体,一段时间后,溶液中有大量黄色浑浊物出现,然后浑浊物开始由黄变浅,当混合溶液pH接近于7时,停止通入气体。
(2)制备反应分三步进行
反应i:;
反应ii:;
反应iii的化学方程式为___________ 。
(3)当pH值接近于7时,停止通入的原因是___________ 。
Ⅲ.探究浓度对反应速率的影响
相同温度下,按下表中的体积将溶液、溶液与蒸馏水温合,并采集反应后浑浊度传感器数据。
通过实验绘制出的浑浊度随时间变化关系如图所示:
(4)①实验___________ (实验标号)探究H2SO4溶液浓度对反应速率的影响。
②请在图中画出实验对应的曲线___________ 。
Ⅳ.探究性质
资料:
(5)在酸性溶液中氧化I-,反应为:___________ 。
向某浓度的过量酸性溶液(含淀粉)中通入一定量SO2后,停止通气,刚开始时溶液无明显变化,t秒后溶液突然变蓝。
某实验小组提出假设:t秒前生成了,但继续与溶液中的反应,且该反应速率较快,故溶液没有立刻变蓝,是由于与反应SO2+I2+2H2O=2I—+SO+4H+
(6)为验证该实验小组的假设合理,设计下面实验:
操作:向变蓝色的溶液中___________ ;可观察到现象为:蓝色迅速消失,一段时间后再次变蓝。
应用:写出一个SO2相关性质在日常生活生产中的用途___________ 。
Ⅰ.制备二氧化硫
用70%的浓硫酸与固体反应制备气体。(1)制备气体最合适的发生装置是
Ⅱ.制备硫代硫酸钠
已知:硫代硫酸钠易与酸反应。
反应原理:
室温时,往、混合溶液中均匀通入气体,一段时间后,溶液中有大量黄色浑浊物出现,然后浑浊物开始由黄变浅,当混合溶液pH接近于7时,停止通入气体。
(2)制备反应分三步进行
反应i:;
反应ii:;
反应iii的化学方程式为
(3)当pH值接近于7时,停止通入的原因是
Ⅲ.探究浓度对反应速率的影响
相同温度下,按下表中的体积将溶液、溶液与蒸馏水温合,并采集反应后浑浊度传感器数据。
实验标号 | V(蒸馏水)/mL | ||
A | 1.5 | 3.5 | 10 |
B | 2.5 | 3.5 | 9 |
C | 3.5 | 3.5 | 8 |
D | 3.5 | 2.5 | 9 |
E | 3.5 | 1.5 | 10 |
(4)①实验
②请在图中画出实验对应的曲线
Ⅳ.探究性质
资料:
(5)在酸性溶液中氧化I-,反应为:
向某浓度的过量酸性溶液(含淀粉)中通入一定量SO2后,停止通气,刚开始时溶液无明显变化,t秒后溶液突然变蓝。
某实验小组提出假设:t秒前生成了,但继续与溶液中的反应,且该反应速率较快,故溶液没有立刻变蓝,是由于与反应SO2+I2+2H2O=2I—+SO+4H+
(6)为验证该实验小组的假设合理,设计下面实验:
操作:向变蓝色的溶液中
应用:写出一个SO2相关性质在日常生活生产中的用途
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解答题-实验探究题
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【推荐3】刘丽同学在实验室看到一瓶没有标签的白色粉末,经询问老师得知可能是食盐、碳酸钠或碳酸氢钠。于是她和自己小组的同学们一起对白色粉末的成分进探究。
【作出猜想】
(1)猜想1:可能是食盐 猜想2:可能是_____ 猜想3:可能是_____
【查阅资料】碳酸氢钠的性质:①水溶液呈碱性;②受热易分解;③能和氢氧化钠溶液发生化学反应:NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O。
【实验探究】
(2)方案如下:
【反思评价】
(3)张伟同学认为通过上述实验还不能确定这种白色粉末就是碳酸钠,他的理由是_____ 。
【继续探究】
(4)小组同学们于是另取了少量白色粉末于试管中,管口塞上带导管的橡胶塞,再将导管通入澄清石灰水中,给试管加热,观察到澄清石灰水未变浑浊,得出该白色粉末是_____ 。
【交流总结】
(5)通过本组同学的探究,作为组长的刘丽同学根据已有的知识及实验情况,总结出了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的如下方法:
①用无色酚酞试液进行鉴别;②用加热的方法进行鉴别;③加入稀盐酸进行鉴别;④加入澄清石灰水进行鉴别。你认为其中可行的是_____ (填序号)。
【拓展延伸】
(6)碳酸氢钠俗称_____ ,在日常生活中用于生产食品,主要起发泡作用,通过上述研究性学习过程,你认为碳酸氢钠除用于食品工业外,在日常生活及实验室中还有哪些应用,试举一例:_____ 。
【作出猜想】
(1)猜想1:可能是食盐 猜想2:可能是
【查阅资料】碳酸氢钠的性质:①水溶液呈碱性;②受热易分解;③能和氢氧化钠溶液发生化学反应:NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O。
【实验探究】
(2)方案如下:
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量白色粉末于试管中,加入足量水溶解,滴加1~2滴无色酚酞试液 | 溶液变红色 | 该白色粉末不是 |
取少量该溶液,向其中滴加稀盐酸 | ||
再取少量该溶液,向其中滴加澄清石灰水 | 产生白色沉淀 | 该白色粉末是碳酸钠 |
【反思评价】
(3)张伟同学认为通过上述实验还不能确定这种白色粉末就是碳酸钠,他的理由是
【继续探究】
(4)小组同学们于是另取了少量白色粉末于试管中,管口塞上带导管的橡胶塞,再将导管通入澄清石灰水中,给试管加热,观察到澄清石灰水未变浑浊,得出该白色粉末是
【交流总结】
(5)通过本组同学的探究,作为组长的刘丽同学根据已有的知识及实验情况,总结出了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的如下方法:
①用无色酚酞试液进行鉴别;②用加热的方法进行鉴别;③加入稀盐酸进行鉴别;④加入澄清石灰水进行鉴别。你认为其中可行的是
【拓展延伸】
(6)碳酸氢钠俗称
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解答题-实验探究题
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(0.65)
解题方法
【推荐1】某课外活动小组将下图所示装置按一定顺序连接,在实验室里制取一定量的FeCl3(所通气体过量并充分反应)。
请回答下列问题:
(1)各装置的正确连接顺序为(填写装置代号)A→______ →_____ →______ →______ 。
(2)装置C的作用是_____________________ ;装置D的作用是_______________________ ;装置E的作用是_______________________ 。
(3)反应开始后,B中硬质玻璃管内的现象为______________________ ;可以检验生成物中含有Fe3+的试剂是____________ (填写试剂名称)。
(4)A中发生反应的化学方程式为_____________________________ 。
请回答下列问题:
(1)各装置的正确连接顺序为(填写装置代号)A→
(2)装置C的作用是
(3)反应开始后,B中硬质玻璃管内的现象为
(4)A中发生反应的化学方程式为
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解答题-实验探究题
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(0.65)
【推荐2】下图所示为实验制取纯净干燥的Cl2,并进行检验Cl2性质的实验装置。其中E瓶中放有干燥红色布条,F中为铜网,F右端出气管口附有脱脂棉。
(1)洗气瓶C、D中分别盛有的试剂是________ 、_______ 。
(2)E中现象是______________ ,
(3)F中反应的化学方程式为_________________ 。
(4)B中反应的离子方程式为_______________ 。
(5)整套装置中有两处酒精灯加热,实验时应先点燃___ 处的酒精灯。
(1)洗气瓶C、D中分别盛有的试剂是
(2)E中现象是
(3)F中反应的化学方程式为
(4)B中反应的离子方程式为
(5)整套装置中有两处酒精灯加热,实验时应先点燃
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
【推荐3】溴被称为“海洋元素”。已知Br2的沸点为59℃,微溶于水,有毒性和强腐蚀性。实验室模拟从海水中提取溴的主要步骤为:
步骤1:将海水蒸发浓缩除去粗盐;
步骤2:将除去粗盐后的母液酸化后,通入适量的氯气,使Br-转化为Br2;
步骤3:向步骤2所得的水溶液中通入热空气或水蒸气,将溴单质吹入盛有二氧化硫水溶液的容器中;
步骤4:再向该容器中通入适量的氯气,使Br-转化为Br2;
步骤5:用四氯化碳萃取溴单质,经分液、蒸馏得粗溴。
(1)步骤3中的反应的离子方程式________ 。
(2)步骤2中已经制得了溴,还要进行步骤3和步骤4的原因是___________ 。
(3)步骤5中萃取和分液所需要的主要玻璃仪器为_________________ 。
(4)用如上图所示的实验装置可精制粗溴。
①反应过程中需要对A容器加热,加热的方法是_______________ 。
图中冷却水应从B的________ 口进入(填“a”或“b”)。
②C中加冰的目的是_______________________ 。
步骤1:将海水蒸发浓缩除去粗盐;
步骤2:将除去粗盐后的母液酸化后,通入适量的氯气,使Br-转化为Br2;
步骤3:向步骤2所得的水溶液中通入热空气或水蒸气,将溴单质吹入盛有二氧化硫水溶液的容器中;
步骤4:再向该容器中通入适量的氯气,使Br-转化为Br2;
步骤5:用四氯化碳萃取溴单质,经分液、蒸馏得粗溴。
(1)步骤3中的反应的离子方程式
(2)步骤2中已经制得了溴,还要进行步骤3和步骤4的原因是
(3)步骤5中萃取和分液所需要的主要玻璃仪器为
(4)用如上图所示的实验装置可精制粗溴。
①反应过程中需要对A容器加热,加热的方法是
图中冷却水应从B的
②C中加冰的目的是
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