1 . 下图是元素周期表的一部分。按要求填写下列空白：

(1)元素⑦在周期表中的位置可表示为_______。
(2)④、⑧、⑨的简单离子半径的大小顺序为_______(填离子符号)。
(3)①-⑩元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_______(填化学式)。
(4)④⑧⑨三种元素形成的气态氢化物稳定性由大到小的顺序是_______(用化学式表示)。
(5)⑤的最高价氧化物对应的水化物的电子式为_______；⑧的氢化物的结构式为_______
(6)为了证明⑤和⑥两种元素的金属性强弱，下列说法或实验能提供证据的是_______。
A.比较两种元素的单质的熔点、沸点高低
B.将两种元素的单质分别与冷水反应，观察反应的剧烈程度
C.比较两种元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱

2 . 某学生利用如图装置对电解质溶液导电性进行实验探究。下列说法中正确的是

A．闭合开关K，电流计指针发生偏转，证明HCl是电解质

B．闭合开关K，向烧杯中加入NaCl固体，由于HCl与NaCl不反应，故电流计指针不发生偏转

C．闭合开关K，向溶液中加入CaCO3固体，电流计示数基本不变

D．选取相同浓度的硫酸替换0.1 mol∙L−1的HCl溶液，电流计的示数相同

3 . 根据“氨溶于水的喷泉实验”，以下说法不正确的是

A．烧杯中换成其他液体无法形成喷泉

B．该实验证明氨气极易溶于水

C．红色喷泉说明氨水显碱性

D．烧瓶充满氯气，胶头滴管和烧杯中加入浓碱液也可能形成喷泉

4 . 如图是实验室制取SO₂并验证SO₂的某些性质的装置，请回答：

(1)在⑥中发生反应的化学方程式为_______。
(2)①中的实验现象为紫色石蕊溶液_______，此实验证明SO₂具有_______的性质。
(3)②中的品红溶液_______，证明SO₂具有_______性。
(4)③中的实验现象是_______，证明SO₂具有_______性。
(5)④中的实验现象是_______，证明SO₂具有_______性。
(6)⑤的作用是_______，反应的化学方程式为_______。

5 . 在某病患的尿液中加入新制的Cu(OH)₂悬浊液，加热后出现砖红色沉淀，证明其尿液中含有

A．尿素

B．蛋白质

C．氯化钾

D．葡萄糖

6 . 酸和碱能发生中和反应，它在日常生活和工农业生产中有着广泛的应用。下图表示硫酸和氢氧化钾溶液发生反应时烧杯中溶液的pH随加入液体体积的变化曲线及相关的实验操作。请从中获取信息，回答下列问题：

(1)烧杯中盛放的是_______溶液，该溶液的焰色反应透过蓝色钴玻璃观察为_______色；
(2)小明向氢氧化钾溶液中加入稀硫酸，该中和反应的实质是_______，(用离子方程式表示)该反应的化学方程式为_______，然后，对反应过程中废液的溶质进行了如下探究：
(提出问题)氢氧化钾溶液和稀硫酸混合后，溶质是什么？
(查阅资料)硫酸钾溶液呈中性。
(猜想假设)猜想Ⅰ：硫酸钾和氢氧化钾；猜想Ⅱ：硫酸钾和硫酸；猜想Ⅲ：_______。
(设计实验)将下表空白处填写完整

实验操作	实验现象	实验结论
①取少量废液于试管中，滴入几滴酚酞溶液	溶液无明显变化	猜想_______不成立
②另取少量废液于试管中，滴入几滴BaCl2溶液	_______	猜想Ⅱ成立

(反思与评价)小芳认为实验操作②得出的结论不成立，理由是_______，可以改为向废液中加入少量_______，溶液变为红色，证明猜想Ⅱ成立。

7 . 一氧化二氢(Cl₂O)为国际公认的高效安全灭菌消毒剂之一，其部分性质如下：

物理性质	化学性质
常温下，Cl2O是棕黄色有刺激性气味的气体；熔点：-120.6℃；沸点2.0℃	Cl2O热稳定性差，常温下即可分解；易溶于水，同时反应生成次氯酸。

实验室制备原理：2Na₂CO₃+H₂O+2Cl₂2NaCl+2NaHCO₃+Cl₂O。
现用如图所示装置设计实验制备少量Cl₂O。

(1)仪器组装完成、加药品前应进行的实验操作为____。
(2)装置A中发生反应的化学方程式为____。
(3)装置B中盛放的试剂是____溶液；装置F的作用是____。
(4)E装置中冰水混合物的作用____。
(5)反应结束后，请设计简单实验证明装置C中的残留固体中含有NaCl____。

8 . 甲学生对与和KSCN混合溶液的反应进行实验探究。

操作	现象
	Ⅰ．A中溶液变红 Ⅱ．稍后，溶液由红色变为黄色

(1)B中反应的离子方程式是____________________。
(2)A中溶液变红的原因是(用离子方程式回答)①___________；②___________
(3)为了探究现象Ⅱ的原因，甲同学进行如下实验：
①取A中黄色溶液于试管中，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在______。
②取A中黄色溶液于试管中，加入过量的KSCN溶液，最终得到红色溶液。
甲同学的实验证明产生现象Ⅱ的原因是与Cl₂发生了反应。
(4)甲同学猜想SCN^-可能被Cl₂氧化了，他又进行了如下研究。
资料显示：SCN^-的电子式为。
①甲同学认为SCN^-中碳元素没有被氧化，理由是___________。
②取A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl₂溶液，产生白色沉淀，由此证明SCN^-中的___________元素被氧化。

9 . 按要求完成下列问题。
(1)根据名称写出下列有机物的结构简式或根据系统命名法命名：
①3，4—二甲基—3—乙基己烷___。
②___。
(2)证明溴乙烷中溴元素的存在，有下列几步，①加入硝酸银溶液；②加入氢氧化钠溶液；③加热；④加入蒸馏水；⑤加入稀硝酸至溶液呈酸性；⑥加入氢氧化钠醇溶液。其正确的操作顺序是___(填字母)。

A．①②③④⑤

B．⑥③⑤①

C．②③①

D．②③⑤①

(3)0.1mol某烷烃在足量的O₂中充分燃烧后，其燃烧产物全部被碱石灰吸收，碱石灰增重39g，若它的核磁共振氢谱共有3个峰，则该烃可能的结构简式为____。(写出其中一种即可)
(4)写出下列高分子化合物的单体
①：____。
②：____。

10 . 下列实验操作能达到实验目的的是

A．将与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的

B．将通入品红溶液，溶液褪色，证明具有氧化性

C．向某溶液中加入，层显紫色，证明原溶液中存在

D．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释