1 . 二甲醚(CH₃OCH₃)是一种清洁能源由合成气(CO，H₂)制备二甲醚的反应原理如下：
反应Ⅰ：CO(g) +2H₂(g)⇌CH₃OH(g)△H₁
反应Ⅱ：2CH₃OH(g)⇌CH₃OCH₃(g) +H₂O(g)△H₂
回答下列问题：
(1)上述反应符合“原子经济”原则的是____(填“反应Ⅰ”或“反应Ⅱ”)。下图中使曲线a对应反应按曲线b进行的措施是____，该反应自发进行的条件为____(填“低温”或“高温")。

(2)已知△H₂=-20.0kJ ·mol^-1；H₂O(l)=H₂O (g)△H= +44.0 kJ·mol^-1，则由合成气(CO、H₂)制备1 mol CH₃OCH₃(g)，且生成H₂O (l)的热化学方程式为____；
(3)模拟该制备原理，起始时在某容器中充入2 mol CO和4 mol H₂合成CH₃OCH₃(g)，平衡时混合物中氢气的体积分数与温度、压强的关系如下图所示。

①下列有关说法能够证明恒温恒压时，反应2CO(g) +4H₂(g)⇌CH₃OCH₃(g)+H₂O (g)一定达到平衡状态的是 (填序号)___。
a．CO和H₂的转化率相等
b．反应体系中混合气体密度保持不变
c． c(H₂)：c( CH₃OCH₃)的值保持不变
d．反应体系压强保持不变
②上图中T₁____(填“＞”、“ ＜””或“=”，下同)T₂；在A、B两点条件下，该反应从开始到平衡时生成二甲醚的平均速率：v (A)_____v(B)。
③A点对应的CH₃OCH₃(g)的体积分数为_______，B点对应的K_p=_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

2 . 下列涉及有机物结构与性质的说法错误的是

A．中所有原子可能共平面

B．乙烯易与溴水发生加成反应，且1mol乙烯完全加成需要消耗1molBr2，可证明乙烯分子里含有一个碳碳双键

C．1mol乙烯与氯气完全加成后，产物再与氯气发生取代反应，则两个过程中消耗氯气的总物质的量最多是5mol

D．有机物M()可发生酯化反应、氧化反应、水解反应等

3 . 食盐中所加的碘以碘酸钾(KIO₃)形式存在。根据反应：IO+I^-+H⁺→I₂+H₂O(未配平)，可用KI淀粉试纸和食醋进行实验，证明加碘食盐中存在IO。下列说法不正确的是

A．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶5

B．实验时可观察到试纸变蓝

C．实验可证明该条件下I-的还原性强于Cl-

D．食醋中含有的乙酸是强酸，它能提供反应所需的H+

4 . 2019年是门捷列夫提出元素周期表150周年，根据元素周期表和周期律，回答问题。
Ⅰ.下表显示了元素周期表中短周期的一部分，①〜⑥代表6种短周期元素。其中②与氢元素形成的简单氢化物分子中含10个电子，能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

			①	②	③
④	⑤					⑥

(1)①在周期表中所处的位置为__________。
(2)与②同族的第四周期元素的原子结构示意图为__________。
(3)写出③与⑥的简单氢化物中沸点较高的分子的电子式__________。
(4)④的单质与水反应的离子方程式为__________。
(5)工业制取⑤的单质的化学方程式为__________。
Ⅱ.某同学欲利用下图装置验证同周期或同主族元素性质递变规律。

(6)干燥管D的作用是__________。
(7)证明非金属性：Cl>I。在A中加浓盐酸，B中加KMnO₄(KMnO₄与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液观察到C中溶液变蓝，则C试管中发生反应的离子方程式为__________。
(8)证明非金属性：N>C，在A中加稀硝酸，B中加碳酸钙，C中加澄清石灰水；观察到C中溶液__________的现象，该实验设计的原理是利用最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来比较元素非金属性的强弱。
Ⅲ.到目前为止，元素周期表的第七周期已经被填满。
(9)请你设想一下，如果发现120号元素，下列有关它在周期表的位置或性质的说法错误的两项是__________。
①在第八周期ⅡA族；②最外层电子数是2；③比钙的熔点高；④与水反应放出氢气但比钙缓慢；⑤该元素单质需隔绝空气密封保存；⑥该元素的氧化物属于离子化合物

5 . 下列说法中可以证明反应H₂(g)＋I₂(g)2HI(g)已达平衡状态的是
①单位时间内生成nmol H₂的同时生成nmol HI；②一个H－H键断裂的同时有两个H－I键断裂；③百分含量w(HI)＝w(I₂)；④反应速率v(H₂)＝v(I₂)＝v(HI)；⑤c(HI)∶c(H₂)∶c(I₂)＝2∶1∶1；⑥温度和体积一定时，生成物浓度不再变化；⑦温度和体积一定时，容器内的压强不再变化；⑧条件一定时，混合气体的平均相对分子质量不再变化；⑨温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化；⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化

A．①②③④

B．②⑥⑨

C．②⑥⑨⑩

D．③⑤⑥⑦⑧

6 . 将SO₂分别通入下列4种溶液中，有关说法正确的是

A．试管a中实验可以证明SO2具有漂白性

B．试管b中溶液褪色，说明SO2具有强氧化性

C．试管c中能产生白色沉淀，该沉淀的成分为BaSO3

D．试管d中能产生白色沉淀，该沉淀完全溶于稀盐酸

7 . 在恒容隔热容器中，下列说法可以证明可逆反应N₂＋3H₂2NH₃已达到平衡状态的是
①1mol N≡N键断裂的同时，有6mol N－H键断裂
②v(H₂)＝0.9 mol·L^－1·min^－1，v(NH₃)＝0.6 mol·L^－1·min^－1
③保持其他条件不变时，体系气体密度不再改变
④NH₃、N₂、H₂的体积分数都不再改变
⑤体系温度不再改变

A．②③④

B．①③⑤

C．①④⑤

D．③④⑤

8 . 某同学用右图所示的装置及药品进行酸性强弱比较的实验，下列说法不正确的是
   

A．①和②中发生的反应均为复分解反应

B．向Na2SiO3饱和溶液中滴酚酞溶液无明显现象

C．一段时间后②中有胶冻状物质生成

D．该实验能证明酸性强弱的顺序是：硫酸＞碳酸＞硅酸

9 . 下列说法中正确的是

A．某无色溶液中可能含有下列离子：H＋、Cl－、Na＋、Fe2＋

B．能使石蕊变红的溶液中可能含有Cl－、K＋、Na＋、NO3-

C．取少量某溶液，向其中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，通过观察是否有白色沉淀生成，可证明该溶液中是否含有SO42-

D．H＋＋OH－=H2O可描述所有酸碱中和反应的实质

10 . 甲同学认为Ca(OH)₂与CO₂能反应，而NaOH与CO₂不能反应，因为实验室检验CO₂用澄清石灰水而不用NaOH溶液。乙同学认为甲同学的说法不完全正确。乙同学怎么通过实验证明自己的观点呢？请你与乙同学一起在实验室完成以下实验。

【提出假设】NaOH溶液与CO₂能反应。
【设计方案】（1）常用        和             反应制取CO₂气体；
（2）请从如图所示的实验装置中选出正确的制取装置        （填字母），不选择其它发生装置的理由是                     。
（3）验证假设:

实验步骤	实验现象	结论
第一步：向集满CO2的塑料瓶中注入少量NaOH溶液，立即旋好盖子，振荡		NaOH溶液吸收了塑料瓶中的CO2气体
第二步：取上一步中所得溶液，加入盐酸		有关反应的化学方程式为

所以，假设成立。
（4）【总结与反思】丙同学认为还应该做一个对比实验，其理由是                   。