1 . 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

选项	实验	现象	结论
A	将过量铁粉加入稀硝酸中，充分反应后滴加KSCN溶液	有气体生成，溶液呈血红色	稀硝酸将Fe氧化为Fe3+
B	将铜粉加入1.0mol/LFe2(SO4)3溶液中	溶液由黄色变为蓝绿（青）色	金属铁比铜活泼
C	向久置的FeCl2溶液中加入酸性KMnO4溶液	KMnO4溶液紫色褪去	FeCl2溶液没有完全被氧化
D	将少量Na2SO3样品溶于足量稀盐酸中，静置，取上层溶液于试管中，滴加BaCl2溶液	产生白色沉淀	该Na2SO3样品已经变质

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 据古籍记载，焙烧绿矾()矿石能制备铁红，同时制得硫酸。某研究性学习小组对绿矾的焙烧反应进行探究，装置如下图所示。

回答下列问题：
(1)在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加溶液，无明显现象。再向试管中加入适量___________(填写试剂名称)，振荡，溶液变为红色。由此可知该样品___________(填“已”或“未”)变质。
(2)写出绿矾充分焙烧的过程中只生成一种酸性气体的化学方程式___________。
(3)装置中冷水的作用是___________。
(4)为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是___________。
(5)用滴定法测定绿矾的纯度。称取绿矾样品，配制成溶液，量取待测液于锥形瓶中，用酸性溶液滴定，反应消耗酸性溶液体积的平均值为。
①配制绿矾样品溶液时需要用到的玻璃仪器是：烧杯、玻璃棒、量筒、___________。
②该实验滴定终点时溶液的颜色变为___________。
③该绿矾样品中的质量分数为___________(计算结果保留3位有效数字)。

3 . 从下列事实所列出的相应结论正确的是

序号	实验事实	结论
①	SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色	可证明SO2有漂白性
②	用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液，硝酸用棕色试剂瓶保存在阴暗处	都发生了氧化还原反应
③	取少量Na2SO3样品加入Ba(NO3)2溶液后，产生白色沉淀滴加稀盐酸，沉淀不溶解，	证明Na2SO3已氧化变质
④	某溶液加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，该溶液滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成	确定该溶液存在CO32-
⑤	某无色溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝	该溶液一定有NH4＋

A．①②

B．③④⑤

C．②④

D．④⑤

4 . 下列化学实验事实及解释都正确的是

A．向Na2SO3溶液中加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀出现，说明Na2SO3溶液已经变质

B．向某溶液中加入盐酸产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明该溶液中一定有CO32-

C．向某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加稀硝酸后，白色沉淀不溶解，说明该溶液中一定含有SO42-

D．取少量久置的Na2SO3样品溶于水，加足量盐酸有气体产生，然后加BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明Na2SO3样品已部分变质

5 . 下列依据相关实验得出的结论正确的是

A．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液

B．将Fe(NO3)2样品溶于稀盐酸中，然后滴加KSCN溶液，溶液变红，说明Fe(NO3)2样品已氧化变质

C．在食盐试样中加入盐酸和KI溶液，加入淀粉溶液后变蓝，说明食盐试样中可能含有KIO3

D．加入AgNO3溶液后生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有Cl－存在

6 . 三氯化铬(CrCl₃)是常用的媒染剂和催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。实验室制取CrCl₃的反应为Cr₂O₃(s)+3CCl₄(g)2CrCl₃(s)+3COCl₂(g)，其实验装置如下图所示：

已知：①COC1₂(俗称光气)有毒，遇水发生水解：COCl₂+H₂O=CO₂+2HCl；
②碱性条件下，H₂O₂可将Cr³⁺氧化为(黄色)；酸性条件下，H₂O₂将(橙色)还原为Cr³⁺(绿色)。
(1)A装置用于干燥N₂和观察其流速，A中的试剂是___________；无水CaCl₂的作用是___________；反应结束后要继续通入一段时间氮气，主要目的是___________。
(2)装置E用来收集产物。实验过程中若D处因发生凝华出现堵塞，A装置中可观察到的现象是___________；可通过___________(填操作)使实验继续进行。
(3)尾气与装置G中过量的NaOH溶液发生反应的离子方程式是___________。
(4)测定产品中CrCl，质量分数的实验步骤如下：
I．取m g CrCl₃产品，在强碱性条件下，加入过量30%H₂O₂溶液，小火加热使CrCl₃完全转化为，再继续加热一段时间。
II．冷却后加适量的蒸馏水，再滴入适量的稀硫酸和浓磷酸(浓磷酸作用是分子指示剂提前变色)，使转化为。
III．在溶液中加入适量浓H₂SO₄混合均匀，滴入3滴试亚铁灵做指示剂，用新配制的c mol·L^-1(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定，溶液由黄色经蓝绿色至红褐色即为终点，消耗(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液V mL(滴定中被Fe²⁺还原为Cr³⁺)。
①产品中CrCl₃质量分数表达式为___________。
②下列操作将导致产品中CrCl₃质量分数测定值偏高的是___________(填字母标号)。
A．步骤I中未继续加热一段时间
B．步骤III中(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液部分变质
C．步骤II用盐酸替代硫酸
D．步骤III中读数时，滴定前俯视，滴定后平视

7 . 有机物H(C₉H₈O₄)是洁面化妆品的中间体，以A为原料合成有机物H的路线如图：

已知：①A是相对分子量为92的芳香烃；
②D是C的一氯取代物；
③RCHO+R₁CH₂CHORCH=CR₁CHO+H₂O(R、R₁为烃基或氢原子)。
回答下列问题：
(1)B的化学名称为___(用系统命名法)。
(2)由D生成E所用的试剂和反应条件为___。
(3)由E生成F的反应类型为___，F的结构简式为___。
(4)G与新制Cu(OH)₂悬浊液反应的化学方程式为___。
(5)H长期暴露在空气中容易变质的主要原因是___。
(6)X是F酸化后的产物，T是X的芳香族同分异构体，且T能与NaHCO₃反应生成CO₂，则符合条件的T的结构有___种(不包括立体异构)，写出其中核磁共振氢谱有6组峰的T的结构简式__。
(7)参照上述流程，设计以乙醇为原料制备CH₃CH=CHCOOH的合成路线：__。(其它无机试剂任选)。

8 . 下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是   

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A	将少量浓硝酸分多次加入Cu和稀硫酸的混合物中	产生红棕色气体	硝酸的还原产物为NO2
B	将少量Fe(NO3)2试样加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液	溶液变成血红色	Fe(NO3)2试样无法确定是否变质
C	2滴0.1mol·L-1 MgCl2溶液中滴加2ml 1mol·L-1 NaOH溶液，再滴加2滴0.1 mol·L-1 FeCl3溶液	先生成白色沉淀，后生成红褐色沉淀	Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]
D	将溴乙烷和NaOH乙醇溶液混合加热，产生的气体通入酸性KMnO4溶液	酸性KMnO4溶液褪色	产生了乙烯

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 氧化亚铜(Cu₂O)主要用于制造船底防污漆。已知CuO经高温灼烧生成Cu₂O，Cu₂O与H⁺发生反应为Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O。现将经高温灼烧后的CuO样品投入足量稀硫酸中得到混合溶液，有关说法不正确的是

A．如果溶液中出现蓝色，说明CuO已分解

B．样品与酸反应中Cu2O既为氧化剂又是还原剂

C．高温条件下，稳定性：Cu2O>CuO

D．Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O，该反应中Cu为还原产物

10 . 酸性KMnO₄溶液、H₂O₂溶液在生活、卫生医疗中常用作消毒剂，其中H₂O₂还可用于漂白，是化学实验室里必备的重要氧化试剂。高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸(H₂C₂O₄)去除。FeNO₃₃溶液也是重要的氧化试剂，下面是对这三种氧化试剂性质的探究。
(1)某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H₂O₂后，铜片溶解，写出该反应的离子方程式：_______，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______。
(2)取300mL0.2molL^-1的KI溶液与一定量的酸性KMnO₄溶液恰好反应，生成等物质的量的I₂和KIO₃，则转移电子的物质的量是_______
(3)测定KMnO₄样品的纯度可用标准Na₂S₂O₃溶液进行滴定，取0.474克KMnO₄样品溶解酸化后，用0.100molL^1的标准Na₂S₂O₃溶液进行滴定，标准Na₂S₂O₃溶液应盛装在_________________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。实验中，滴定至终点时消耗标准Na₂S₂O₃溶液12.00mL，则该样品中KMnO₄的物质的量是_______(有关离子方程式为8+5+14H^=8Mn²⁺+10+7H₂O)
(4)在溶FeNO₃₃液中加入Na₂SO₃溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的原因是_______，又变为棕黄色的离子方程式是_______。