1 . 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	取久置的粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体	粉末没有变质
B	将样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液变红	样品已变质
C	将气体通入棕黄色溶液，溶液变为浅绿色	具有还原性
D	把和气体X一起通入到溶液中，有白色沉淀产生	X气体具有强氧化性

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 下列实验的实验操作、现象及所得到的结论均正确的是

选项	实验操作	现象和结论
A	取少量硫代硫酸钠样品溶于水，先加入过量稀盐酸，再滴加溶液	有沉淀生成，则硫代硫酸钠已变质生成了硫酸钠
B	向溶液中加入醋酸，将产生的气体通入苯酚钠水溶液中	观察到苯酚钠溶液变浑浊，则碳酸的酸性强于苯酚
C	常温下，测定溶液酸碱性	若溶液呈碱性，则为弱酸
D	相同温度下，向含有NaCl、NaBr的混合溶液中逐滴加入溶液	先出现淡黄色沉淀，则

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 氯化亚铜(CuCl)广泛用于冶金、电镀、医药等行业。已知CuCl难溶于水和乙醇，在潮湿空气中易变质。学习小组开展了与CuCl相关的系列实验。回答下列问题：
Ⅰ．利用废铜屑制备，实验装置如图所示。

(1)仪器b的作用是_______。
(2)三颈烧瓶中制备的化学方程式为____，将浓盐酸加入三颈烧瓶的操作为：____，再将分液漏斗下面的活塞打开。
Ⅱ．制备氯化亚铜，制备流程如图所示：

已知：
(3)反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______，操作②为_______。
(4)析出的CuCl粗产品不用盐酸而用水、乙醇分别洗涤的目的依次是_____、_______。
(5)测定产品中CuCl的质量分数。准确称取制备的CuCl产品0.40g，加入足量的氯化铁溶液，待样品全部溶解后，加入适量稀硫酸，用的标准溶液滴定至终点，消耗溶液24.00mL，反应中被还原为，产品中CuCl的质量分数为_____(保留四位有效数字)。

4 . 下列有关实验、现象及结论等叙述正确的个数有
①向溶有SO₂的BaCl₂溶液中通入气体X，出现白色沉淀，X具有强氧化性
②将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，充分振荡，有白色沉淀产生，非金属性：Cl>Si
③向X溶液加新制氯水，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色，X溶液中一定含有Fe²⁺
④向饱和NaHCO₃溶液中滴加硼酸，无气泡产生，酸性：硼酸<碳酸
⑤取少量Fe(NO₃)₂样品溶于稀硫酸，滴入KSCN溶液，溶液变红色，证明样品已变质
⑥除去干燥CO₂中混有的少量SO₂，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO₄溶液、浓硫酸的洗气瓶

A．1个

B．2个

C．3个

D．4个

5 . 下列实验操作、现象和所得到的结论均正确的是

选项	实验内容	实验结论
A	将Fe(NO3)2样品溶于稀HNO3溶液中，加入KSCN溶液，显红色	Fe(NO3)2已经氧化变质
B	用pH试纸测定同浓度的NaCl和NaF溶液的pH，pH(NaCl)＜pH(NaF)	结合H+能力：Cl-＜F-
C	取1mL0.1mol/LKI溶液于试管中，加入5mL0.1mol/LFeCl3，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液	若溶液变血红色，则KI和FeCl3反应有一定限度
D	向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中，同时加入2mL5%H2O2溶液，观察并比较实验现象	探究浓度对反应速率的影响

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 三氯化钌是重要的化工原料，广泛应用于催化、电镀、电解阳极、电子工业等。从催化剂废料中分离制备和的一种工艺流程如图所示。

已知：“焙烧”后、分别转化为、。
回答下列问题：
(1)下列状态的钴中，电离最外层一个电子所需能量最大的是___________(填序号)

A．

B．

C．

D．

(2)“还原”过程会产生和沉淀，则氧化产物和还原产物的物质的量之比为___________。
(3)“酸溶”过程中，先加入盐酸溶解，然后加入盐酸羟胺得到和。则盐酸羟胺与反应的化学方程式为___________。
(4)若维持不变，让沉淀完全(浓度不高于)，则混合体系中的浓度不低于___________。[已知：，，结果保留三位小数]
(5)该流程中，还有一种重要成分未提取，你认为在哪一步骤后进行最合适：___________。(填工序名称)
(6)沉钴过程中得到的主要成分是。为测定草酸钴晶体的纯度，进行如下实验：
①取草酸钴样品，加入酸性溶液，加热充分反应至不再有气体产生(该条件下不被氧化，杂质不参与反应)。
②将溶液冷却，加水稀释定容至。
③取溶液，用溶液滴定过量的，恰好完全反应时消耗溶液。
Ⅰ.样品中的质量分数为___________。
Ⅱ.下列实验操作可能使测定结果偏低的是___________。
A．标准溶液放置时间过长
B．锥形瓶水洗后未用待测液润洗
C．读数时，滴定前平视，滴定后俯视
D．由于操作不规范，滴定前无气泡，滴定后产生气泡

7 . 5.76g某部分氧化的Fe、Cu合金样品(氧化产物为、CuO)，经如下处理，下列说法正确的是

A．V=448

B．样品中Fe元素的质量为2.14g

C．未氧化前Fe元素的质量分数约为38.89％

D．样品中CuO的质量为3.52g

8 . 某同学推测钠能与反应，进行如下探究：
【实验】将燃烧的钠迅速伸入盛满的集气瓶中，发现钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质。
(1)瓶底附着黑色颗粒是___________，若反应生成0.06g该黑色颗粒，消耗钠质量为___________g。
【提出假设】假设1：白色物质是
假设2：白色物质是
假设3：白色物质是。
(2)丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠。你是否同意丙同学的观点，并简述理由：___________。
【设计实验方案·验证假设】该小组对燃烧后的白色产物进行如下探究：

方案	实验操作	实验现象	结论
1	取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液	溶液变红色	白色物质为
2	①取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入X溶液	出现白色沉淀
	②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液	无明显现象

(3)甲同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是：___________。
(4)乙同学认为方案2得到的结论正确，加入试剂为___________溶液，由此得出白色物质为___________。
(5)根据实验探究钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为：___________，则反应生成0.06g黑色颗粒时消耗的在标准状况下的体积___________mL。