1 . 上海有机化学研究所施世良课题组以Ni(cod)₂为催化剂实现了叔醇的手性合成。
(1)Ni在元素周期表中的位置是___________，写出其基态原子的最外层电子排布图：___________。
(2)Ni(cod)₂是指双-(1，5-环辛二烯)镍，其结构如图所示。

①与碳元素同周期且电负性大于碳的元素有___________种。
②Ni(cod)₂分子内存在的作用力有___________(填序号)。
a．配位键　　　　 b．金属键　　　　 c．极性键　　　d．非极性键　　　e．氢键
(3)葡萄糖( )分子中，手性碳原子个数为 ___________。
(4)红银矿NiAs晶体结构如图所示：

①Ni原子的配位数为___________。
②两个As原子的原子分数坐标依次为(，，)和___________。
③已知晶体密度为pg·cm^-3，X射线光谱测算出的晶胞参数为a=b=m pm、c=n pm，则阿伏加德罗常数N_A可表示为___________mol^-1(用含m、n和p的代数式表示)。

2 . 己二酸是一种重要的化工原料，科学家在现有工业路线基础上，提出了一条“绿色”合成路线；

   

下列说法正确的是

A．环己烷分子的组成元素均位于元素周期表p区

B．工业路线中涉及苯的取代反应，该反应需使用苯、浓溴水混合加热制得溴苯

C．由于环己醇分子之间存在氢键，环己醇的沸点比甲基环己烷(   )高

D．己二酸分子中所含σ键个数与π键个数之比为11∶2

4 . 铁的化合物在工业生产中具有重要的应用。以硅酸铁作为载氧体实现甲烷部分氧化，发生的主要反应有：
i．；
ii．；
iii．
iv.
回答下列问题：
(1)在元素周期表中，Fe元素位于___________区(填“s”“p”“d”或“ds”)。
(2)反应i___________(填“能”或“不能”)在高温条件下自发进行。反应ii的正反应活化能___________(填“大于”“小于”或“等于”)逆反应活化能。
(3)反应的___________。
(4)在恒温恒容条件下，仅发生反应i，下列说法不能表明反应i已达到化学平衡的是___________(填标号)。

A．相同时间内，气态反应物有键断裂的同时气态产物有键生成

B．容器中气体的密度不再变化

C．固体中所含氧元素的质量分数不再变化

D．容器中气体的平均相对分子质量不再变化

(5)载氧体为转化为氧化物提供氧原子，与物质的量之比是影响转化为合成气的重要因素。在下，向密闭容器投入发生上述反应，不同对部分物种的平衡量的影响如图所示。的选择性(S)公式如下：，。

①若要生成更多的合成气，最适宜的值为___________(填标号)。
A．1.5       B．0.45       C．0.38       D．0.3
②当平衡转化率为98%时，测得体系中，则___________%(保留1位小数)。
(6)在恒压密闭容器中，加入甲烷和水蒸气各，一定条件下发生反应：。测得平衡时的体积分数与温度、压强的关系如图所示。

①压强___________(填“大于”“小于”或“等于”)。
②温度为、压强为，时，N点表示的正、逆反应速率___________(填“大于”“小于”或“等于”)。
③时该反应的压强平衡常数___________(用含的代数式表示)。