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解题方法
1 . 过氧化钠常用作漂白剂、杀菌剂、消毒剂,能与水和二氧化碳等物质发生反应,在空气中保存不当时容易变质。某实验小组以过氧化钠为研究对象进行了如下实验。
(1)探究一包Na2O2样品是否已经变质:取少量样品,加水将其溶解,加入_______ 溶液(填化学式),充分振荡后有白色沉淀,证明Na2O2已经变质。
(2)该实验小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数,称取了mg样品,并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。_______ ,有同学提出该实验装置A、C装置之间没必要增加盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶,该同学想法是否有道理?且说明理由:_______ 。(答“有”或“无”且说明理由)
②将仪器连接好以后,必须进行的第一步操作是_______ 。
③写出装置C中发生的主要反应的化学方程式:_______ 。
④装置D的作用是_______ ;若无装置D,样品中Na2O2的质量分数_______ (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
⑤实验结束后,装置F中水的体积为VmL,已知氧气的密度为ρg·mL-1,样品中Na2O2质量分数为_______ (用含ρ、m、V的代数式表示)。
(1)探究一包Na2O2样品是否已经变质:取少量样品,加水将其溶解,加入
(2)该实验小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数,称取了mg样品,并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。
②将仪器连接好以后,必须进行的第一步操作是
③写出装置C中发生的主要反应的化学方程式:
④装置D的作用是
⑤实验结束后,装置F中水的体积为VmL,已知氧气的密度为ρg·mL-1,样品中Na2O2质量分数为
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2024-01-18更新
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150次组卷
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4卷引用:新疆维吾尔自治区乌鲁木齐市第101中学2023-2024学年高一上学期1月期末化学试题
2 . 富马酸亚铁为棕红色固体,较难溶于水,是一种治疗缺铁性贫血的安全有效的补铁制剂。某实验小组用富马酸(HOOCCH=CHCOOH)和
制备富马酸亚铁,并对其纯度进行测定,过程如下:
Ⅰ.制备富马酸亚铁
①将少量富马酸固体置于烧杯中,加入50mL热水搅拌使之溶解;
②向烧杯中加入50mL一定浓度的
溶液,控制pH为6.5~6.7,并将其转移到仪器b中;
③通
并加热一段时间后,通过仪器a缓慢加入40mL新配置的
溶液,继续加热约1小时后,出现大量棕红色沉淀。
④将反应混合液冷却后,减压过滤,洗涤,干燥,得粗产品。___________ ,仪器b适宜的规格是___________ 。
A.100mL B.250mL C.500mL
(2)已知反应容器中反应物
和富马酸按恰好完全反应的比例进行起始投料,步骤②中加入的
溶液要适量,若
溶液加入过量,溶液pH偏高,则制得产品可能含有___________ (填写化学式)。
(3)合成富马酸亚铁反应的化学方程式为___________ 。
(4)采用减压过滤的优点是___________ ,步骤④检验沉淀是否洗净的试剂是___________ 。
Ⅱ.产品纯度测定
取0.510g样品置于250mL锥形瓶中,加入15.00mL稀硫酸,加热使之溶解,冷却后再加入50.00mL新煮沸过的冷水和2滴邻二氮菲指示剂(邻二氮菲遇
呈红色,遇
呈无色);立即用
硫酸铈铵
标准液滴定(还原产物为
),滴定至终点。平行测定三次,消耗标准液体积如下:
(5)①硫酸铈铵
溶液应装入___________ (填“酸式”或“碱式”)滴定管。
②滴定终点的现象为___________ ,该滴定过程的标准液不宜为酸性高锰酸钾溶液,原因是___________ 。
③产品的纯度是___________ %(保留4位有效数字)。
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e2c48a105c996631cd51e98f66dda6b0.png)
Ⅰ.制备富马酸亚铁
①将少量富马酸固体置于烧杯中,加入50mL热水搅拌使之溶解;
②向烧杯中加入50mL一定浓度的
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③通
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④将反应混合液冷却后,减压过滤,洗涤,干燥,得粗产品。
A.100mL B.250mL C.500mL
(2)已知反应容器中反应物
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(3)合成富马酸亚铁反应的化学方程式为
(4)采用减压过滤的优点是
Ⅱ.产品纯度测定
取0.510g样品置于250mL锥形瓶中,加入15.00mL稀硫酸,加热使之溶解,冷却后再加入50.00mL新煮沸过的冷水和2滴邻二氮菲指示剂(邻二氮菲遇
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第一次 | 第二次 | 第三次 |
19.96mL | 20.20mL | 20.04mL |
(5)①硫酸铈铵
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②滴定终点的现象为
③产品的纯度是
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2024-06-11更新
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72次组卷
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2卷引用:2024届新疆维吾尔自治区高三下学期三模考试理综试题-高中化学