【推荐1】如图A、B、C、D五种物质都是含钠元素的单质或化合物，B为淡黄色固体，根据关系图回答下列问题。

(1)写出下列符号所代表的物质的化学式：
A：_______，B：_______；C：_______，D：_______。
(2)写出下列物质转化的化学方程式。
①A→B：_______。
②B→D：_______。
③A→C：_______。

【推荐2】A～E五种物质都含有同一种元素，它们之间的转化关系如图所示，其中A为淡黄色固体化合物，B为单质。请回答下列问题。

(1)写出C~E的化学式：
C______，D______,E______。
(2)写出下列反应的化学方程式：
① B→C       ________________；
②C→D________________；
③D→E________________；

【推荐3】为探究碳酸氢钠的热稳定性，并利用其产物验证过氧化钠与二氧化碳的反应，按以下装置图进行实验。

请回答下列问题：
(1)A中反应的化学方程式为______。
(2)B中浓硫酸的作用是______。
(3)C中发生反应的化学方程式为______。
(4)D中现象是______，反应的离子方程式是______。
(5)E中收集的气体主要是______。

【推荐1】三硫代碳酸钠(Na₂CS₃)在农业上用作杀菌剂和杀线虫剂，在工业上用于处理废水中的重金属离子，某化学兴趣小组对Na₂CS₃的一些性质进行了探究性实验。
实验Ⅰ．探究Na₂CS₃的性质：

步骤	操作及现象
①	取少量Na2CS3固体溶于蒸馏水中，配制成溶液并分成两等份
②	向其中一份溶液中滴加几滴酚酞试剂，溶液变成红色
③	向另一份溶液中滴加用硫酸酸化的KMnO4溶液，紫色褪去

（1）H₂CS₃是___（填“强”或“弱”）酸。
（2）已知步骤③中反应的氧化产物是SO₄^2-，则该反应的离子方程式为：____。
（3）某同学取步骤③反应后所得溶液于试管中，滴加足量盐酸和氯化钡溶液，他认为通过测定产生的白色沉淀的质量即可求出实验中所用的Na₂CS₃的质量。你是否同意他的观点，并说明理由：___。
实验Ⅱ．测定Na₂CS₃溶液的浓度：
按如图所示装置进行实验：将50.0mLNa₂CS₃溶液置于三颈烧瓶中，打开仪器M的活塞，滴入足量2.0mol·L^-1的稀H₂SO₄，关闭活塞。

已知：CS₃^2- +2H⁺＝CS₂+H₂S↑，CS₂和H₂S均有毒。（CS₂不溶于水，沸点为46℃，与CO₂的某些性质相似，与NaOH作用生成Na₂COS₂和H₂O）
（4）仪器M的名称是___。反应开始前需要先通入一段时间N₂，其作用为____。
（5）B中发生反应的离子方程式为：____。
（6）为了计算三硫代碳酸钠溶液的浓度，可通过测定B中生成沉淀的质量来计算。称量B中沉淀质量之前需要进行的实验操作是___。若B中生成沉淀的质量为8.4g，则Na₂CS₃溶液的物质的量浓度是____。

【推荐2】二氧化氯（ClO₂）是一种高效、安全的消毒剂，常温下是一种黄绿色气体，11℃时液化成红棕色液体，易溶于水但不与水反应。工业上著名的开斯汀法制备二氧化氯的部分流程图如图1。某研究小组用图2装置模拟ClO₂发生器中的反应来制备ClO₂(夹持装置已略去)。

（1）写出NaClO₃与盐酸制备ClO₂的离子方程式：___。
（2）冰水浴的作用是___。
（3）NaOH溶液中发生的主要反应的离子方程式为___。
（4）ClO₂常用作自来水消毒剂，碘量法可以检测水中ClO₂的浓度，步骤如下：
①取500mL水样，加入足量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝(已知ClO₂全部转化为NaClO₂)；
②用1.0×10^-3mol/L的Na₂SO₃溶液滴定，消耗Na₂SO₃溶液10.00mL(已知：2S₂O+I₂=S₄O+2I^-)；确定操作②达到滴定终点的现象是___；经计算，水样中ClO₂的浓度是__mg/L。
（5）一定温度和电压下，电解精制食盐水可制得NaClO₃和H₂。已知3Cl₂+6OH^-=ClO+5Cl^-+3H₂O，电解时应选用___交换膜(填“阳离子”或“阴离子”)，阴极电极反应式为___。

【推荐3】天津港“8.12”爆炸事故中，因爆炸冲击导致氰化钠泄漏，可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理，以减轻污染。
资料：氰化钠化学式NaCN(C元素+2价，N元素-3价)，白色结晶颗粒、易潮解、有微弱的苦杏仁气味、剧毒、易溶于水、易水解生成氰化氢、水溶液呈碱性。
（1）氰化钠(NaCN）溶液呈碱性，其原因是____________（用离子方程式解释）。
（2）“8.12”爆炸事故后，当地政府组织群众用双氧水喷洒，用双氧水处理NaCN产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，写出该反应的化学方程式_____________。
某化学兴趣小组在实验室制备硫代硫酸钠，并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放。
【实验一】实验室通过如右图所示装置制备Na₂S₂O₃。

（3）右图a装置中盛装Na₂SO₃
固体的仪器名称是______________；
b装置的作用是________________。
（4）装置c中的产物有Na₂S₂O₃和C0₂气体等，实验结束后，装置d中的溶质有NaOH、Na₂CO₃，还可能有________________________。
（5）实验结束后，在e处最好连接盛______________（选填“NaOH溶液”、“水”、“CCl₄”中任一种）的注射器，再关闭K2打开K1，防止拆除装置时污染空气。
【实验二】测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。已知：
①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50 mg/L。
②AgI呈黄色，且CN ^-优先与Ag⁺反应。
实验如下：
取25.00 mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.000 ×10^-4 mol/L的标准AgNO₃溶液滴定，消耗AgNO₃溶液的体积为2.50 mL。
（6）滴定终点的判断方法是_______________。
（7）处理后的废水中氰化钠的含量为_____________mg/L。