2 . 下列物质的性质与用途具有对应关系的是

A．二氧化氯具有强氧化性，可用来漂白织物

B．铝合金的熔点比纯铝低，所以硬铝是制造飞机的理想材料

C．碳酸氢钠能与碱反应，可用作食品膨松剂

D．是淡黄色固体，在呼吸面具中用作供氧剂

3 . 物质的性质决定用途。下列两者对应关系正确的是

A．铝具有还原性，可用于制作门窗框架

B．晶体硅的硬度大、熔点高，可用来制作计算机芯片

C．硝酸具有强氧化性，可用作纺织品漂白

D．NH4Cl溶液呈酸性，可用于去除铁锈

4 . 下列实验有关离子检验的操作及现象与结论之间对应关系正确的是

选项	操作及现象	结论
A	向某溶液中加稀盐酸酸化的溶液，有白色沉淀生成	该溶液中含
B	向某溶液中加入过量盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体	该溶液中含
C	向某盐溶液中加入浓NaOH并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体	该盐溶液中含
D	向某溶液滴加稀盐酸酸化的溶液，产生白色沉淀	该溶液中含

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用。某化学兴趣小组为了制取并探究氨气的性质，用下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验。

(1)实验室制取氨气时选用装置，则该反应的化学方程式为___________。
(2)B装置中的干燥剂可选用___________(填名称)。
(3)气体通过C、D装置时，试纸颜色会发生变化的是___________(填“C”或“D”)装置。
(4)当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1~2滴浓盐酸，可观察到的现象是___________，发生该反应的化学方程式为___________。
(5)F装置中倒置漏斗的作用是___________，与F有相同作用的装置为___________(填序号)。

Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ

(6)氨的用途很广，如：①用氨处理二氧化氮：，该反应中氨体现___________(填“氧化性”或“还原性”)；②工业上用氨气制硝酸，首先将氨气催化氧化，写出氨气催化氧化的化学方程式___________。
(7)氨气极易溶于水，会形成喷泉实验，实验装置如图所示。下列可以产生类似现象的组合为___________。

	圆底烧瓶(干燥气体)	烧杯及胶头滴管(液体)
A	NO	水
B		4mol/L NaOH溶液
C		饱和NaCl溶液
D		1mol/L盐酸

7 . 3，4-亚甲二氧基苯甲酸是一种用途广泛的有机合成中间体，微溶于水。实验室可用KMnO₄氧化3，4-亚甲二氧基苯甲醛(油状液体)制备，实验装置如下图(夹持仪器已省略)，其反应方程式为：

3+2KMnO₄→2++2MnO₂↓+H₂O

实验步骤如下：
步骤1：向三颈烧瓶中加入3，4-亚甲二氧基苯甲醛11.2mL(约15.0g)和一定量水，缓慢开启搅拌器并加热。于70~80℃滴加稍过量的酸性KMnO₄溶液，反应结束后，加入KOH溶液至碱性。
步骤2：趁热过滤，洗涤滤渣。合并滤液和洗涤液，向其中加入硫酸至水层不再产生沉淀。
步骤3：抽滤，洗涤，干燥，得3，4-亚甲二氧基苯甲酸固体12.2g。
回答下列问题：
(1)盛酸性KMnO₄溶液的仪器的名称是___________；实验装置中长玻璃导管可用___________代替(填仪器名称)。
(2)反应结束后，加入KOH溶液前需向溶液中加入H₂C₂O₄溶液在酸性条件下处理，发生反应的离子方程式为___________。
(3)步骤1中加入KOH溶液至碱性的目的是___________。
(4)步骤2中趁热过滤除去的物质是___________(填化学式)。
(5)步骤3中检验产品是否洗净的操作为___________。
(6)写出步骤2中加入H₂SO₄发生的化学方程式___________。
(7)本实验3，4-亚甲二氧基苯甲酸的产率约为___________%(保留两位小数)

8 . 化学在生产、生活中有着重要用途，下列物质的用途或成分正确的有
①过氧化钠可作潜水艇供氧剂②铁红常用作红色油漆③可制造耐火材料④水溶液俗称水玻璃可用作木材防火剂⑤硅单质可用作计算机芯片⑥二氧化硅可用作光导纤维⑦明矾可用于净水⑧青铜主要成分是铜锌合金⑨小苏打可作发酵粉⑩烧碱可用作治疗胃酸过多的药

A．7个

B．8个

C．9个

D．10个