黄铁矿(FeS2)在工业上有着重要的用途，黄铁矿在空气中煅烧的反应为：4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2，生成的SO2可用于生产Na2SO3和H2SO4。FeS2立方晶胞如图，其晶胞边长为a nm。下列有关说法不正确的是
2Fe2O3+8SO2，生成的SO2可用于生产Na2SO3和H2SO4。FeS2立方晶胞如图，其晶胞边长为a nm。下列有关说法不正确的是
| A．FeS2中存在非极性共价键 |
B． 的空间构型为三角锥形 |
| C．SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有漂白性 |
D．晶胞中Fe2+位于S2-所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为 |
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更新时间：2024-05-02 13:19:00
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名校
【推荐1】实验室为探究铁与足量浓硫酸的反应，并验证SO2的性质，设计如图所示装置进行实验，下列说法错误的是
| A．常温下，可以用铁制容器盛装浓硫酸 |
| B．B中溶液紫色褪去，C中生成淡黄色沉淀，均体现了SO2的还原性 |
| C．D中品红溶液褪色，体现了SO2的漂白性 |
| D．E中溶液红色变浅，体现了SO2酸性氧化物的性质 |
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适中
(0.65)
【推荐2】下列由相关实验现象或事实所推出的结论正确的是
A． 、 均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性 |
B．向溶液中滴加酸化的 溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有 |
C．Fe与稀 、稀 反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应 |
| D．焦炭在1800℃~2000℃下能置换出石英砂中的Si，但该反应不能说明C的非金属性强于Si |
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适中
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【推荐1】反应
可以除去天然气中的
。下列说法正确的是
A．空间填充模型 ，可表示 分子，也可表示 分子 |
B．的VSEPR模型为 |
C． 分子中含非极性键 |
| D．反应中仅作还原剂 |
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【推荐2】向丁二酮肟(结构简式为
)中加入Ni2+盐溶液时，就立即生成一种鲜红色的二丁二酮合镍螯合物(其中Ni2+采取的是dsp2杂化，采用dsp2杂化的立体构型为平面四边形)，反应如图，利用该反应可以鉴定Ni2+。下列有关说法错误的是
Ni2++
=
+2H+
)中加入Ni2+盐溶液时，就立即生成一种鲜红色的二丁二酮合镍螯合物(其中Ni2+采取的是dsp2杂化，采用dsp2杂化的立体构型为平面四边形)，反应如图，利用该反应可以鉴定Ni2+。下列有关说法错误的是Ni2++
= +2H+| A．C、N、O均位于元素周期表p区 |
| B．电负性由大到小的顺序为O>N>C>H |
| C．基态镍原子未成对电子数与成对电子数之比为1∶14 |
| D．在二丁二酮合镍(II)中，与Ni2+配位的4个N原子形成平面正方形 |
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单选题
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名校
解题方法
【推荐1】(CH3NH3)PbI3是钙钛矿太阳能电池的重要吸光材料，其晶胞结构如图1所示，Walsh提出H2O降解(CH3NH3)PbI3的机理如图2所示。
下列说法不正确 的是
下列说法
| A．H3O+的键角小于H2O的键角 | B．1个(CH3NH3)PbI3晶胞含有3个I- |
| C．机理中的反应均为非氧化还原反应 | D．H2O可与CH3NH 反应生成H3O+和CH3NH2 |
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单选题
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适中
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名校
【推荐2】钛酸钙矿物的晶体结构如图(a)所示，某钙钛矿型太阳能光伏电池的有机半导材料的结构如图(b)所示，其中A为
，另两种离子为
和
。下列说法不正确 的是
，另两种离子为和。下列说法
| A．钛酸钙晶体中离钙离子最近的钛离子有8个 |
| B．图(b)中，X为 |
C． 中 键角大于 中键角 |
| D．钛酸钙晶体中离钛离子最近的氧离子形成了正八面体，钛离子位于其中心 |
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与活泼非金属元素B形成的化合物晶体的一个晶胞，则下列说法中正确的是
粒子的配位数都是8
，则该晶胞中
