1 . 针对表中10种元素及由这些元素形成的单质和化合物，用元素符号或者化学式填写以下空格。

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①		②	③
3	④	⑤	⑥	⑦		⑧	⑨
4	⑩

(1)最活泼的金属元素是___________，最活泼的非金属元素是___________，最不活泼的元素是___________。
(2)碱性最强的最高价氧化物对应水化物是___________，酸性最强的最高价氧化物对应水化物是___________，最稳定的气态氢化物是___________。
(3)在④与⑤中，还原性较强的是___________，在⑧与⑨的单质中，氧化性较强的是___________。
(4)④的最高价氧化物对应的水化物和⑥的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为：___________；用电子式表示④和⑧形成的化合物的形成过程___________。

2 . 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备和，探究其氧化还原性质。

回答下列问题：
(1)浓盐酸在反应过程中表现出来的性质有：___________(填字母)。
a．酸性            b．氧化性            c．还原性            d．碱性            e．易挥发性
(2)a中的试剂为___________。b中发生的化学反应的离子方程式是___________。
(3)d中可选用试剂___________(填字母)。
a．溶液       b．饱和溶液       c．石灰乳       d．稀
(4)反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，过滤，___________，干燥，得到晶体。
(5)取少量和溶液置于两支试管中，分别滴加一定浓度的中性淀粉溶液。装有的试管溶液颜色不变，装有的试管溶液变为蓝色。由此可知在该条件下，氧化能力___________(填“大于”或“小于”)。溶液变蓝的试管内发生反应的离子方程式为：___________。

3 . 二氧化氯()具有强氧化性，是一种常用的消毒剂。它是一种易溶于水且不与水反应的黄绿色气体，沸点为11℃，可通过与酸性溶液反应制备。某化学兴趣小组同学设计了如图所示装置制备并探究其性质。

已知：浓硫酸与固体反应可用来制备，二氧化硫易溶于水，具有还原性，在水溶液中易被氧化成。回答下列问题：
(1)A中盛装浓的仪器名称是_______。
(2)通过装置B中反应制备，其化学反应方程式为_______。
(3)欲制备一瓶，选择上图中的装置，其接口的连接顺序为a→g→h→_______。
(4)装置D盛放冰水的目的是_______。
(5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克的氧化能力(还原产物均为氯离子)。的有效氯含量为_______g。(计算结果保留一位小数)

4 . 某小组为验证SO₂的性质设计如图所示的实验装置，下列说法错误的是

A．一段时间后石蕊溶液和品红溶液均褪色，说明SO2有漂白性

B．一段时间后酸性高锰酸钾溶液、碘水褪色，说明SO2有还原性

C．一段时间后氢硫酸溶液中有淡黄色沉淀生成，说明SO2有氧化性

D．该装置能体现实验的微型化和绿色化

6 . 完成下列问题。
如图所示，某兴趣小组研究铜与浓硫酸的反应。

(1)试管①中反应的化学方程式为___________，这一过程中浓硫酸体现___________。
(2)若试管②中盛放品红试液，可以验证的性质是___________。
(3)若要验证的还原性，试管②中应盛放 ___________溶液。
(4)试管③的作用是___________发生的离子反应方程式为___________。
(5)浓硫酸具有： 脱水性； 酸性； 强氧化性；吸水性；下列各项分别表现浓硫酸的什么性质，请将字母填于空白处：
①盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加___________。
②浓硫酸与铜共热，浓硫酸表现的性质是___________。
③浓硫酸与红热木炭反应，浓硫酸表现的性质是___________。
④蔗糖中倒入浓硫酸，蔗糖变黑，体积膨胀，且有刺激性气味的气体产生，浓硫酸表现的性质是___________。

7 . ClO₂作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代Cl₂，成为自来水的消毒剂。已知ClO₂是一种易溶于水的气体，实验室制备ClO₂的原理是用亚氯酸钠固体与氯气反应：2NaClO₂+Cl₂=2C1O₂+2NaCl，下图是实验室用于制备和收集一定量纯净的ClO₂的装置(某些夹持装置和垫持用品已省略)，其中E用于除去ClO₂中的未反应的Cl₂。

(1)仪器P的名称是___________。
(2)写出装置A中烧瓶内发生反应的离子方程式：___________。
(3)B装置中所盛试剂是___________。
(4)F为ClO₂收集装置，应选用的装置是___________(填序号)，其中与E装置导管相连的导管口是___________(填接口字母)。

(5)ClO₂的另一种制备方法是用氯酸钠(NaClO₃)与浓盐酸反应，同时生成Cl₂。
①请写出该反应的化学方程式：___________，每消耗319.5gNaClO₃，生成___________L氯气(标况下)。(M(NaClO₃)=106.5)。
②浓盐酸在该反应中表现出来的性质是___________(填序号)。
A．只有还原性　　B．还原性和酸性　　C．只有氧化性　　D．氧化性和酸性

8 . 电子工业中，人们常用FeCl₃溶液腐蚀附在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。
(1)请用化学方程式表示制造印刷电路板的反应原理_________________。
为了从腐蚀废液中回收铜并重新获得FeCl₃溶液，可采用以下步骤：

(2)写出回收铜并重新获得FeCl₃溶液的过程中加入的有关物质的化学式：
A________，B________，C________。
(3)滤液Ⅰ中的阳离子既有氧化性又有还原性，判断的依据是_________________。为检验该金属阳离子，可设计的实验操作及实验现象为_________________(可选择的试剂为“锌片”、KSCN溶液、“酸性H₂O₂”、“酸性KMnO₄溶液”或“NaOH溶液”)，且该过程发生的氧化还原反应离子方程式为_______________。
(4)上述步骤中，通入C发生反应的离子方程式为___________________。

10 . 用如图所示的装置设计一个实验，验证浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的各种产物。

(1)写出甲中反应的化学方程式：___________。再此反应中硫酸显___________性。
如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)：A接G，H接C，D接F，E接C，D接B。
(2)仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO₂？乙中___________，第二次使用的丙中 ___________；
(3)丁中酸性KMnO₄溶液的作用是 ___________；
(4)硫酸有很多的性质，将下列性质对应的字母填入各小题后面对应的横线上：
A．脱水性                  B．酸性               C．强氧化性               D．吸水性
Ⅰ.在化学实验中，浓硫酸可干燥剂。 ___________。
Ⅱ.Cu与浓H₂SO₄反应，可生成CuSO₄和SO₂。 ___________。
Ⅲ.向滤纸上滴加浓H₂SO₄，滤纸变黑。 ___________。
Ⅳ.在冷浓H₂SO₄中放入铁片没明显现象。 ___________。