2 . 为探究FeCl₃溶液中的离子平衡和离子反应，某小组同学进行了如下实验。
(1)用pH计测得某FeCl₃溶液的pH=0.70，加入下列试剂，能使该FeCl₃溶液pH升高的是_______。
a．水                    b． FeCl₃固体             c．浓盐酸                    d． NaHCO₃固体
蒸发FeCl₃溶液并灼烧最终得到的固体产物是_______。
(2)利用上述FeCl₃溶液探究其与镁粉的反应原理。实验操作及现象如下表：

操作	现象
先向反应瓶中注入50mL上述FeCl3溶液，再加入镁粉，搅拌。	a．出现红褐色沉淀 b．有大量气泡 c．镁粉逐渐溶解、溶液变为浅绿色

①用离子方程式解释现象b：_______。
②取少量反应后的溶液，滴入2滴_______(写化学式)溶液，出现蓝色沉淀即可证明有Fe²⁺生成。写出生成Fe²⁺的离子方程式：_______。
(3)镁和FeCl₃溶液反应后溶液中浓度的测定
i．将反应瓶中的溶液过滤并调节溶液的pH在6.5~10.5；
ii．取20.00mL滤液加水稀释至100ml
iii．另取稀释后滤液20.00ml，加入K₂CrO₄溶液作指示剂，用cAgNO₃标准溶液滴定滤液中的至终点，重复操作3次，平均消耗AgNO₃溶液VmL。已知Ag⁺与生成砖红色沉淀指示滴定终点。
①滴定时，盛装AgNO₃标准溶液的滴定管应选用_______(填玻璃仪器名称)。
②计算原滤液中浓度为_______(用代数式表示)。
(4)探究FeCl₃溶液与Na₂SO₃溶液发生氧化还原反应
查阅资料可知，Na₂SO₃具有还原性，FeCl₃具有氧化性，可以设计成原电池。用下图装置(a、b均为石墨电极)进行实验。闭合开关后灵敏电流计指针偏转，电极a附近溶液颜色变浅

写出正极的电极反应式_______。一段时间后负极区pH_______9(填“<”、“=”、“>”)。

3 . 资料显示，I₂-KI溶液可以清洗银镜。某小组同学设计实验探究银镜在I₂-KI溶液中的溶解情况。
已知：I₂微溶于水，易溶于KI溶液，并发生反应I₂+I⁻I(棕色)，I₂和I氧化性几乎相同；[Ag(S₂O₃)₂]³⁻在水溶液中无色。
探究1：I₂-KI溶液(向1mol·L⁻¹KI溶液中加入I₂至饱和)溶解银镜
【实验i】

(1)黄色固体转化为无色溶液，反应的离子方程式为_____。
(2)能证明②中Ag已全部反应、未被包裹在黄色固体内的实验证据是_____。
探究2：I₂-KI溶液能快速溶解银镜的原因
【实验ii~iv】向附着银镜的试管中加入相应试剂至浸没银镜，记录如下：

序号	加入试剂	实验现象
ⅰi	4mL饱和碘水(向水中加入I2至饱和，下同)和少量紫黑色I2固体	30min后，银镜少部分溶解，溶液棕黄色变浅；放置24h后，与紫黑色固体接触部分银镜消失，紫黑色固体表面上有黄色固体，上层溶液接近无色；搅拌后，银镜继续溶解
ⅱi	4mL饱和碘水和0.66gKI固体(溶液中KI约1mol·L−1)	15min后银镜部分溶解，溶液棕黄色变浅；放置24h后，试管壁上仍有未溶解的银镜，溶液无色
iv	4mL1mol·L−1KI溶液	放置24h，银镜不溶解，溶液无明显变化

(3)ⅰi中，搅拌后银镜继续溶解的原因是_____。
(4)由i、iii可得到的结论是_____。
(5)设计iv的目的是_____。
探究3：I⁻的作用
【实验v】

实验装置	实验步骤及现象
	1.按左图搭好装置，接通电路，检流计指针向 右微弱偏转，检流计读数为amA； 2.向石墨电极附近滴加饱和碘水，指针继续向 右偏转，检流计读数为bmA(b>a)； 3.向左侧烧杯中加入_____，指针继续向右偏转，检流计读数cmA(c>b)，有_____生成。

说明：本实验中，检流计读数越大，说明氧化剂氧化性(或还原剂还原性)越强。
(6)步骤1接通电路后，正极的电极反应物为_____。
(7)补全步骤3的操作及现象：_____，_____。
(8)综合上述探究，从反应速率和物质性质的角度分析i中I₂-KI溶液能快速全部溶解银镜的原因：_____。

8 . 高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，同时在化工制备和电池材料等方面具有广泛的应用前景。某实验小组制备高铁酸钾并探究其性质。

资料：K₂FeO₄可溶于水、微溶于浓KOH溶液，具有强氧化性，在碱性溶液中较稳定；在酸性或中性溶液中快速产生O₂。
(1) K₂FeO₄中铁元素的化合价_____。
(2)装置B中的试剂为_____，作用_____。
(3)装置C中制备K₂FeO₄时，发生反应的化学方程式为_____，每得到1mol K₂FeO₄，理论上消耗Cl₂的物质的量为_____mol。
(4)高铁酸钾与水反应其中一种产物为Fe(OH)₃ (胶体)，则离子方程式为_____，高铁酸钾作为水处理剂起到的作用是_____。
(5)制备 K₂FeO₄可以采用干式氧化法，初始反应为，该反应中每消耗6molNa₂O₂时转移电子数为_____。