1 . 常温下，是一种橙黄色液体，常用作橡胶的硫化剂。各原子最外层均达到8电子稳定结构，与水极易发生反应：，下列说法错误的是

A．中硫元素化合价：＋1

B．的结构式为Cl−S−S−Cl

C．在潮湿的空气中会产生大量白雾

D．向硝酸银溶液中滴加，有白色沉淀产生，证明中含有

2 . 在周末的化学探究活动中，同学小苏在注射器中加入少量Na₂SO₃晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。如图所示，则下列有关说法正确的是

A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色

B．品红试纸、沾有酸性KMnO4溶液的滤纸均褪色，证明SO2具有漂白性

C．湿润的淀粉­KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性强于I2

D．注射器中发生反应的基本类型是复分解反应

4 . 某小组设计了二氧化硫的制备与性质一体化实验，其装置如图所示。下列说法错误的是

A．a、b、c中依次盛装70%硫酸、固体，NaOH 溶液

B．实验时，湿润的pH试纸、鲜花、品红溶液、溶液均褪色，溶液中出现淡黄色沉淀

C．点燃酒精灯加热，品红溶液恢复原色，溶液不恢复原色

D．此设计可证明水溶液的酸性、的氧化性、还原性、漂白性

5 . 某化学课题小组将二氧化硫的制备与多个性质实验进行了一体化设计，实验装置如图所示。下列说法不正确的是

A．a、b、c中依次盛装硫酸、固体、NaOH溶液

B．点燃酒精灯加热，可证明使品红溶液褪色具有可逆性，使溶液褪色不具有可逆性

C．此设计可证明水溶液的酸性，的氧化性、还原性、漂白性

D．实验时，湿润的pH试纸、鲜花、品红溶液、溶液均褪色，溶液出现淡黄色沉淀

6 . 下列实验装置能用于相应实验的是

A．制备氨气	B．制备乙二酸
C．证明碳酸酸性比硅酸强	D．检验气体中含和

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . W、X、Y和Z都是元素周期表中前20号元素，已知：
①W的阳离子和Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为W₂Y的化合物；
②Y 和Z属同族元素，他们能形成两种常见化合物；
③X和Z属同一周期元素，他们能形成两种气态化合物；
④W和Z能形成组成为W₂Z和W₂Z₂的化合物；
⑤X和Y不在同一周期，他们能形成组成为XY₂的化合物。请回答：
(1)Y元素名称是___________。
(2)用一方程式证明Y与X非金属性的强弱___________，证明Y与Z非金属性的强弱___________。
(3)标准状况22.4LXZ₂通过足量的W₂Z₂时，转移的电子数是___________，W₂Z₂的质量将增加___________g。
(4)观察W元素的焰色的操作注意事项___________。

8 . 下列实验操作能达到实验目的的是

选项	实验目的	操作
A	比较CH3COO－和的水解常数	分别测浓度均为0.1mol/L CH3COONH4和NaHCO3溶液的pH
B	证明非金属性：C>Si	将盐酸与NaHCO3混合产生的气体通入硅酸钠溶液中
C	验证白铁皮(镀锌铁)破损后锌对铁依然具有保护作用	将有刮痕的白铁皮浸泡在酸化的饱和食盐水中，一段时间后滴加几滴K3[Fe(CN)6]溶液
D	验证Ksp[Fe(OH)3]﹤Ksp[Mg(OH)2]	向2mL 0.1 mol/L MgCl2溶液中加入5mL 0.1 mol/L NaOH溶液，出现白色沉淀后，继续滴入几滴FeCl3浓溶液，静置

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 如图是用浓硝酸、铜片、水等试剂，探究浓、稀硝酸强氧化性并观察还原产物的实验装置。

I．浓硝酸的强氧化性实验
将铜片置于具支试管的底部，在分液漏斗中加入约5mL浓硝酸，往具支试管中放入约2mL浓硝酸，集气瓶c中收集到一种无色气体。
(1)仪器a的名称为________。
(2)实验中观察到能证明浓硝酸具有强氧化性的现象是________。
Ⅱ．稀硝酸的强氧化性实验
(3)上述反应完成后，欲进一步证明稀硝酸也具有强氧化性，可以将浓硝酸稀释后加入具支试管再与铜片反应，此时发生反应的离子方程式是________________；集气瓶c中仍收集到一种无色气体，此时向集气瓶c中通入一定量的氧气后集气瓶c中逐渐充满无色溶液，请写出通入一定量的氧气后集气瓶c中发生的总反应方程式________________。
(4)能证明稀硝酸与铜反应产生NO的实验现象是________（填标号）。
A．c中收集到无色气体
B．c中收集到的无色气体接触空气后变为红棕色
C．b中产生的无色气体接触空气后变为红棕色
Ⅲ．问题讨论
(5)用等质量铜片与等体积的浓硝酸、稀硝酸（硝酸均过量）反应时，发现反应后所得溶液前者呈绿色，后者呈蓝色。对此有两种看法：
①两者颜色不同的原因，是因为Cu²⁺浓度差异引起的。
②前者溶液呈绿色，是因为生成的红棕色NO₂溶解于溶液中引起的。
你认为上述看法________（填“①”或“②”）合理。若是①合理，说明理由，若是②合理，设计一个简单实验证明：________。