1 . 金属铝质轻且具有良好的抗腐蚀性，在日常生活与工业生产中有非常重要的作用。请回答下列问题：
(1)31号元素镓(Ga)与铝同主族。镓的原子结构示意图为___________，写出金属镓与盐酸反应的化学方程式：___________。铍的单质、化合物与铝的单质、化合物分别具有相似的化学性质，写出溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式：___________。
(2)人类最早使用的金属材料的主要成分是铜。下列说法中正确的是___________(填字母)。

A．青铜和黄铜均是合金	B．铜表面易形成致密的氧化膜
C．铜绿[]属于碱式盐	D．金属铜能与溶液发生置换反应

(3)向稀溶液中加入适量溶液至恰好完全沉淀，此时铝元素的存在形式主要为(用化学式表示)___________。
(4)某同学对铝与发生铝热反应的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。
①上述置换反应的化学方程式为___________。
②该同学推测铝热反应得到的熔融物中还含有，他设计了如下方案来验证：取一块该熔融物，冷却后投入到少量稀硫酸中，向反应后的混合液中滴加KSCN溶液，观察到溶液颜色未变红，证明该熔融物中不含。该同学的实验方案是否合理？___________(填“合理”或“不合理”)。理由是___________。

4 . 2022年北京冬奥会雪车雪橇中心的滑雪道是以液氨作为制冷剂，下列关于氨的说法错误的是

A．极易溶于水，故常用液氨作制冷剂

B．用做喷泉实验，可证明氨气极易溶于水

C．难溶于四氯化碳，尾气处理氨气时可用此原理防倒吸

D．将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近，产生白烟

5 . 下列关于离子检验的说法正确的是

A．取少量样液，加入溶液，若溶液变红，证明样液中含

B．取少量样液，加入硝酸酸化的溶液，若产生白色沉淀，证明样液中含

C．取少量样液，加入稀盐酸，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明样液中含

D．用洁净的铂丝蘸取样液，在酒精灯外焰上灼烧，若火焰呈黄色，证明样液中含,不含

7 . 下列实验方案中，能达到相应实验目的的是

选项	A	B
目的	实验室制乙炔并检验乙炔	证明溴乙烷发生了消去反应
实验方案
选项	C	D
目的	证明酸性：碳酸>苯酚	验证苯环中是否含有独立的碳碳双键
实验方案

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 下列装置或操作不能达到实验目的是

A	B
测定中和反应的反应热	证明沉淀可以转化
C	D
防止水库的钢闸门腐蚀	探究温度对平衡的影响

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 根据①～⑩号元素所在周期表中的位置，回答下列问题：

(1)⑨形成的简单离子结构示意图为___________。
(2)用电子式表示⑤和⑩形成原子数目比为1：2的化合物的形成过程___________。
(3)②③④三种元素分别形成简单离子的离子半径由大到小的顺序是_________(填离子符号)。
(4)①和⑧构成的化合物能和水剧烈反应产生氢气，该反应的化学方程式为___________。
(5)⑥的单质与④的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为___________。
(6)②和⑦相比非金属性较强的是___________(填元素符号)，下列能证明这一事实的有___________(填序号)。
A．⑦的简单氢化物稳定性强于②的简单氢化物
B．⑦的简单氢化物酸性强于②的简单氢化物
C．⑦单质与氢气反应比②单质与氢气反应更加剧烈
D．⑦单质的熔点比②单质的低
(7)运用元素周期律推测陌生元素的性质，下列推断错误的是___________(填序号)

A．铊(Tl)单质既能与盐酸作用产生氢气，又能与NaOH溶液反应放出氢气

B．砹(At)单质为有色固体，HAt不稳定，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸

C．锂(Li)单质在氧气中剧烈燃烧，产物是

D．硫酸锶()是难溶于水的白色固体

10 . 已知固体与硫酸可发生反应：，下图是实验室制取并验证的某些性质的装置图．试回答：

(1)①中的实验现象为石蕊试液___________________，证明是____________气体。
(2)②中的实验现象为品红溶液_______________，证明有____________性。
(3)③中的实验现象是____________，证明有____________性，写出相应的化学方程式__________________。
(4)④中的实验现象是____________，证明有____________性，写出相应的化学方程式___________________。