解题方法
1 . 铜基催化剂催化甲醇水蒸气重整制氢是液体燃料制氢的重要方向，主要包含甲醇水蒸气重整反应。甲醇分解反应和水气变换反应，具体反应方程式如下：
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
回答下列问题：
(1)则
_______ kJ⋅mol
。
(2)有利于提高甲醇平衡转化率的是_______ (填标号)。
A．增加
的用量
B．恒温恒压条件下通入Ar
C．升高温度
D．选择更高效的催化剂
E．及时分离出
(3)一定条件下，向压强为
的恒压密闭容器中通入、
物质的量比为1∶1的混合气体，发生上述反应，达到平衡时，容器中
，
，此时
的产率为_______ ，反应Ⅱ的以分压表示的化学平衡常数
为_____ (用含的代数式表示)。
(4)液相空速表示进料速度的快慢。不同温度下，平衡时甲醇转化率和CO浓度随甲醇液相空速的变化如图所示。随温度升高，CO浓度变化的原因是_______ ，制氢产物可以用于车载燃料电池，CO含量太高会对电池产生巨大危害。甲醇水蒸气重整制氢的适宜条件是_______ ℃，_______ L·h。
制乙烯的原理如图所示。因电解前后电解液浓度几乎不变，故可实现的连续转化。_______ 。
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
回答下列问题：
(1)则
。(2)有利于提高甲醇平衡转化率的是
A．增加
的用量B．恒温恒压条件下通入Ar
C．升高温度
D．选择更高效的催化剂
E．及时分离出
(3)一定条件下，向压强为
的恒压密闭容器中通入、物质的量比为1∶1的混合气体，发生上述反应，达到平衡时，容器中，，此时的产率为为的代数式表示)。(4)液相空速表示进料速度的快慢。不同温度下，平衡时甲醇转化率和CO浓度随甲醇液相空速的变化如图所示。随温度升高，CO浓度变化的原因是
。
制乙烯的原理如图所示。因电解前后电解液浓度几乎不变，故可实现的连续转化。
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2 . 有关下列实验装置的说法正确的是
|
|
| ① | ② |
|
|
| ③ | ④ |
| A．装置①用于测定醋酸的浓度 |
B．装置②用于 的制备，反应一开始就要关闭止水夹，让生成的氢气把左边试管中液体压入右边，以实现自动化控制 |
| C．装置③是减压蒸馏，减压条件下可以降低混合组分的熔沸点 |
D．装置④可用于检验溴乙烷的水解产物 |
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3 . 设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．10 g立方氮化硼晶体所含原子数目为 |
B．1 L  的 与 混合溶液中， 数目为 |
C．含4 mol  键的 晶体中氧原子数目为 |
D．标准状况下，22.4 L  的分子数目为 |
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4 . 催化裂化(FCC)是石油精炼中最重要的转化之一。FCC催化剂中含有多种金属元素，一种针对FCC废催化剂(含较多的
、铁铝的氧化物和少量其他可溶于酸的物质，固载在玻璃纤维上)综合回收利用的工艺流程如下：不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液；②常温下
，
，
。
。
回答下列问题：
(1)酸溶时，为了提高酸溶效率，可采取的措施为_______ (写出一条)。
(2)物质X为_______ ，若利用pH传感器监测反应2，当
_______ 时，
已沉淀完全(
mol/L时视为沉淀完全)。
(3)反应3的化学反应方程式为_______ ，其中
的作用与反应1中的作用_______ (填“相同”或“不相同”)。
(4)从溶液中获得
晶体的“一系列操作”包括_____ 、过滤、洗涤、常温晾干。
的空间构型为_____ 。
(5)氧化铈()是一种重要的光催化材料，光催化过程中立方晶胞的组成变化如图所示，则每个
晶胞中
个数为_______ 。
为媒介的间接电化学氧化法可以同时除去烟气中的和
，装置如图所示。_______ 。
②发生的反应：_______ 。
、铁铝的氧化物和少量其他可溶于酸的物质，固载在玻璃纤维上)综合回收利用的工艺流程如下：
不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液；②常温下，，。。回答下列问题：
(1)酸溶时，为了提高酸溶效率，可采取的措施为
(2)物质X为
已沉淀完全( mol/L时视为沉淀完全)。(3)反应3的化学反应方程式为
的作用与反应1中的作用(4)从溶液中获得
晶体的“一系列操作”包括的空间构型为(5)氧化铈(
)是一种重要的光催化材料，光催化过程中立方晶胞的组成变化如图所示，则每个晶胞中个数为
为媒介的间接电化学氧化法可以同时除去烟气中的和，装置如图所示。
②
发生的反应：
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解题方法
5 . 随着煤和石油等不可再生能源的日益枯竭，同时在“碳达峰”与“碳中和”可持续发展的目标下，作为清洁能源的天然气受到了广泛的关注。甲烷干重整反应(DRM)可以将两种温室气体(
和)直接转化为合成气(主要成分为CO和)，兼具环境效益和经济效益。
(1)已知：、CO和的燃烧热(ΔH)分别为
、
和
。写出甲烷干重整反应的热化学方程式：___________ 。
(2)甲烷干重整过程中可能存在反应：
R1：
(主反应)
R2：
R3：
R4：
R5：
①下图表示R1反应中___________ (填化学式)固体的晶胞结构。
(K为各反应的平衡常数)与温度的关系如图所示。___________ (填“升高温度”或“降低温度”)，简述判断的理由：___________ 。
(3)在
、进料配比
、温度为500～1000℃的条件下，甲烷干重整过程中甲烷的转化率、的转化率和积碳率随着温度变化的规律如图所示。___________ ℃。
②在最佳温度、p压强下，向某2L的恒容密闭容器中加入2mol和2mol ，设只发生R1、R2两个反应。达平衡后，测得容器中CO的浓度为1.4
，的转化率为90%，则此时R1反应的压强平衡常数
___________ (保留两位有效数字，压强平衡常数用各组分的平衡分压代替物质的量浓度进行计算，平衡分压=物质的量分数×平衡总压强)。
(4)恒容绝热条件下仅发生主反应时，下列情况能说明该反应达到平衡状态的有___________(填标号)。
(5)合成气可以用于生成甲醇，在容积为2L的恒容密闭容器中加入2mol和1mol CO，发生反应
(未配平)，各组分的物质的量随时间的变化如图所示。
___________ 
；15min时改变的条件不可能是___________ (填标号)。
A．充入 B．充入CO C．通入惰性气体
和)直接转化为合成气(主要成分为CO和)，兼具环境效益和经济效益。(1)已知：
、CO和的燃烧热(ΔH)分别为、和。写出甲烷干重整反应的热化学方程式：(2)甲烷干重整过程中可能存在反应：
R1：
(主反应)R2：
R3：
R4：
R5：
①下图表示R1反应中
(K为各反应的平衡常数)与温度的关系如图所示。
(3)在
、进料配比、温度为500～1000℃的条件下，甲烷干重整过程中甲烷的转化率、的转化率和积碳率随着温度变化的规律如图所示。
②在最佳温度、p压强下，向某2L的恒容密闭容器中加入2mol
和2mol ，设只发生R1、R2两个反应。达平衡后，测得容器中CO的浓度为1.4，的转化率为90%，则此时R1反应的压强平衡常数(4)恒容绝热条件下仅发生主反应时，下列情况能说明该反应达到平衡状态的有___________(填标号)。
| A．和的转化率相等 | B． |
| C．的体积分数保持不变 | D．体系的温度不再变化 |
(5)合成气可以用于生成甲醇，在容积为2L的恒容密闭容器中加入2mol
和1mol CO，发生反应(未配平)，各组分的物质的量随时间的变化如图所示。
；15min时改变的条件不可能是A．充入
B．充入CO C．通入惰性气体
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6 . 某种离子液体的结构如图所示，X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素，Y、Z、M为同周期相邻元素，Z的原子序数等于X、Y原子序数之和，Q为非金属性最强的元素。下列说法正确的是
| A．该化合物中所有原子均为8电子结构 |
| B．由X、M、Q三种元素形成的化合物中只含有共价键、配位键 |
C．阴离子 空间构型为正四面体形 |
| D．氢化物的熔点：M>Z |
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7 . 下列化学用语表示正确的是
A．顺-2-丁烯的球棍模型： |
B．基态 的价层电子轨道表示式： |
C． 的空间结构 (平面三角形) |
D．HCl的形成过程： |
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解题方法
8 . 已知三氯化六氨合钴
为橙黄色晶体，易溶于热水，在冷水中微溶，可在氯化铵和氨水的混合溶液中活性炭作催化剂条件下，利用双氧水氧化
制备。
Ⅰ．制备产品，步骤如下：
①称取2.0 g
固体，用5 mL水溶解，加到锥形瓶中。
②分批加入3.0 g
后，将溶液温度降至10°C以下，加入1 g活性炭、7 mL浓氨水，搅拌下逐滴加入10 mL 6%的双氧水。
③加热至55~60℃反应20 min，冷却，过滤。
④将过滤得的黑黄固体转入含有少量盐酸的25 mL沸水中，趁热过滤。
⑤滤液转入烧杯，加入4 mL浓盐酸，冷却。过滤。干燥，得到橙黄色晶体。
(1)本实验涉及钴配合物的配体有_______ (填化学式)，三氯化六氨合钴中外界离子的检验方法是_______ 。
(2)写出制备的化学方程式_______ 。
(3)步骤②中，将温度降至10℃以下的原因是_______ 。
(4)步骤③中反应装置部分仪器如图(其中加持仪器省去)，不包括过滤还需要的玻璃仪器名称为____ ，仪器A的名称为_____ ，仪器B的作用是_____ 。_______ 。
Ⅱ．测定产品纯度，实验如下：
①称取a g产品溶于足量稀硝酸中，并用蒸馏水稀释，置于锥形瓶中，加入过量
mL
mol⋅L
溶液，并加3 mL的硝基苯用力振荡。
②向锥形瓶中滴入3滴
溶液为指示剂，用
mol⋅L KSCN溶液滴定过量的溶液，达到滴定终点时用去
mLKSCN溶液。(已知：
，
)
(6)产品的质量分数为_______ 。(列出计算式)
(7)加入硝基苯的目的是_______ 。
为橙黄色晶体，易溶于热水，在冷水中微溶，可在氯化铵和氨水的混合溶液中活性炭作催化剂条件下，利用双氧水氧化制备。Ⅰ．制备产品，步骤如下：
①称取2.0 g
固体，用5 mL水溶解，加到锥形瓶中。②分批加入3.0 g
后，将溶液温度降至10°C以下，加入1 g活性炭、7 mL浓氨水，搅拌下逐滴加入10 mL 6%的双氧水。③加热至55~60℃反应20 min，冷却，过滤。
④将过滤得的黑黄固体转入含有少量盐酸的25 mL沸水中，趁热过滤。
⑤滤液转入烧杯，加入4 mL浓盐酸，冷却。过滤。干燥，得到橙黄色晶体。
(1)本实验涉及钴配合物的配体有
中外界离子的检验方法是(2)写出制备
的化学方程式(3)步骤②中，将温度降至10℃以下的原因是
(4)步骤③中反应装置部分仪器如图(其中加持仪器省去)，不包括过滤还需要的玻璃仪器名称为
Ⅱ．测定产品纯度，实验如下：
①称取a g产品溶于足量稀硝酸中，并用蒸馏水稀释，置于锥形瓶中，加入过量
mL mol⋅L溶液，并加3 mL的硝基苯用力振荡。②向锥形瓶中滴入3滴
溶液为指示剂，用 mol⋅L KSCN溶液滴定过量的溶液，达到滴定终点时用去mLKSCN溶液。(已知：，)(6)产品的质量分数为
(7)加入硝基苯的目的是
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9 . 某抗失眠药物的结构简式如图所示。下列有关该化合物的说法错误的是
A．该分子的分子式为 |
| B．该化合物中碳原子的轨道杂化类型有两种 |
| C．1 mol该化合物与氢氧化钠溶液反应最多消耗3 mol NaOH |
| D．该物质一个分子含有1个手性碳原子 |
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解题方法
10 . 化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作合理的是
|
|
| A．石油分馏 | B．用NaOH标准溶液滴定未知浓度的 溶液 |
|
|
| C．观察K元素的焰色 | D．称量NaOH固体 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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