1 . 以硫酸工业的尾气为主要原料制备、的工艺流程如下图所示：

回答下列问题：
(1)反应I的化学方程式为___________。
(2)生产过程中，得到滤液时，操作所需的玻璃仪器除烧杯外还有___________。
(3)反应Ⅲ所得的可在反应___________(填“I”、“Ⅱ”或“Ⅳ”)中重复使用，检验滤液中阳离子的操作方法是___________。
(4)已知能将氮氧化物转化为无污染性气体(不参与氧化还原反应)，则与反应(忽略和的转化)，还原剂和氧化剂的比值为___________，当生成的无污染性气体体积为(标准状况)，该反应转移的电子数目为___________。
(5)将一定比例的氢气和二氧化硫以一定流速通过装有催化剂的反应容器，反应原理如图所示。结合图中信息写出第2步反应的化学方程式：___________。

2 . 有机化合物可由葡萄糖发酵得到，在医药和食品领域中有广泛应用，研究化合物的分子结构，性质如下：
(1)确定的分子式
经元素分析得到化合物的实验式为，通过___________法(填仪器分析方法)可以测得的相对分子质量为90，则A的分子式为___________。
(2)确定的分子结构
使用现代分析仪器对的分子结构进行测定，结果如表：

	谱图	数据分析结果
红外光谱		含有：、
核磁共振氢谱		峰面积比为

通过以上分析的结构简式为___________。
(3)研究的结构和性质的关系
①A的分子存在两种空间结构，它们具有完全相同的组成和原子排列，却互为镜像，具有不同的光学性质，两种分子的关系为___________(填字母，下同)。
A．碳架异构            B．位置异构            C．手性异构            D．官能闭异构
②已知的酸性强于丙酸的，请从共价键极性和基团间相互影响的角度解释原因___________。
(4)除了葡萄糖发酵可以制得A，和等在一定条件下也可以合成A，一种合成路线如图：

资料：。
①写出和反应生成的化学方程式___________。
②的结构简式为___________。
(5)A在浓硫酸、加热条件下反应生成含有六元环的有机化合物，写出的结构简式___________。

3 . 近日，济南大学原长洲教授制备了一种高性能的钾离子电池负极材料()，反应可简单表示为。回答下列问题：
(1)铋(Bi)位于元素周期表中第6周期ⅤA族，基态Bi原子的价层电子排布式为___________。中阴离子的立体构型为___________。基态O原子核外成对电子数与未成对电子数之比为___________。
(2)BTC分子中组成元素C、N、O的电负性由大到小排序为___________。的沸点高于，原因是___________。
(3)冠醚是皇冠状的分子，可用不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子。18-冠-6(18指C、O原子总数为18，6指氧原子数)与钾离子形成的超分子结构如图所示。已知：超分子是由两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体。超分子定义中的分子是广义的，包括离子。

①冠醚分子中原子的杂化类型为___________。
②下列叙述正确的是___________(填字母)。
A．含该超分子的物质属于分子晶体            B．冠醚可用于分离不同的碱金属离子
C．中心碱金属离子的配位数固定不变          D．冠醚与碱金属离子之间形成氢键
(4)该电池负极材料()充电时，会形成钾铋合金，其晶胞结构如图，已知该晶胞底边长为，高为，为阿伏伽德罗常数的值。该晶体密度___________(只列计算式)。

4 . 主要用作颜料、釉料及磁性材料，一种利用含钴催化剂废料(主要含、，还含有少量的、，、、)制备氧化钴的工艺流程如图所示。

已知：①黄钠铁矾的化学式为；②金属钴与铁具有相似的化学性质；③氧化性。
回答下列问题：
(1)钴元素基态原子的电子排布式为___________。
(2)“酸浸”时滤渣的主要成分为___________(填化学式)。
(3)“除铁”时加入溶液，的电子式为___________。
(4)在空气中加热煅烧得到的化学方程式为___________。
(5)①钴被称为无机配合物之王，配合物的中心离子的配位数为___________，溶液中加入足量溶液，生成___________。
②钴的一种化合物的晶胞结构如图所示。

晶体中一个周围与其最近的的个数为___________。

7 . 冰晶石（Ng₃AlF₆）是电解铝工业的助熔剂、制造乳白色玻璃和搪瓷的遮光剂。制取冰晶石的反应为，下列有关化学用语表示正确的是

A．基态Al原子的价层电子轨道表示式：

B．CO2的电子式：

C．的结构式：

D．的VSEPR模型：

8 . 下列关于分子的结构和性质的描述中正确的是

A．碘易溶于浓碘化钾溶液，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释

B．邻羟基苯甲醛()的沸点低于对羟基苯甲醛()，是由于对羟基苯甲醛分子间范德华力更强

C．乳酸分子不是手性分子

D．的极性比的极性强，因此酸性：

9 . 中科院大连化学物理研究所科学家用等作催化剂，实现了在常压、的条件下合成氨，这一成果发表在杂志上。
(1)基态Ni²⁺的价层电子的轨道表示式为___________，若该离子核外电子空间运动状态有15种，则该离子处于___________(填“基”或“激发”)态。
(2)氨在粮食生产、国防中有着无可替代的地位，也是重要的化工原料，可用于合成氨基酸、硝酸、TNT等。甘氨酸是组成最简单的氨基酸，熔点为182℃，沸点为233℃。
①硝酸溶液中的空间构型为___________。
②甘氨酸中C原子的杂化方式为___________，晶体类型是___________，其熔、沸点远高于相对分子质量几乎相等的丙酸(熔点为-21℃，沸点为141℃)的主要原因：一是甘氨酸能形成内盐；二是___________。
(3)NH₃分子中的键角为107°，但在中NH₃分子的键角如图所示，导致这种变化的原因是___________。

(4)亚氨基锂(Li₂NH)是一种储氢容量高、安全性能好的固体储氢材料，其晶胞结构如图2所示，若晶胞参数为dpm，密度为ρg∙cm^-3，则阿伏加德罗常数N_A =___________mol^-1 (列出表达式)。