1 . 功能高分子材料H在生活中有广泛用途，阿司匹林是生活中常用的药物。以芳香内酯R为原料制备H和阿司匹林的流程如下：

已知：CH₃CH=CHCH₂CH₃CH₃COOH+CH₃CH₂COOH
请回答下列问题：
(1)D分子中采取sp²杂化的碳原子数目为___________。
(2)F的名称是___________；A中的含氧官能团的名称是___________。
(3)R→A转化中i)的反应类型是___________；B的结构简式为___________。
(4)由C合成H的化学方程式为___________。
(5)D有多种同分异构体，同时具备下列条件的结构简式为___________。
①遇氯化铁溶液发生显色反应；
②在酸性条件下水解产物之一能发生银镜反应；
③苯环上一溴代物只有2种。
(6)参照上述流程和相关信息，写出以环丙烷()和乙醇为原料制备丙二酸二乙酯()的合成路线(无机试剂任选)___________。

2 . W、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的最外层电子数等于X核外电子总数，五种主族元素组成的化合物Q的结构如图所示。下列说法正确的是

A．简单离子半径：	B．和的空间结构不相同
C．简单氢化物沸点：	D．第一电离能：

3 . 以炼铁厂锌灰(主要成分为ZnO，含少量的CuO、SiO₂、Fe₂O₃)为原料制备ZnO的流程如图所示。下列说法正确的是

已知：“浸取”工序中ZnO、CuO分别转化为[Zn(NH₃)₄]²⁺和[Cu(NH₃)₄]²⁺。

A．H-N-H键角：[Cu(NH3)4]2+<NH3

B．“滤渣②”的主要成分为Fe、Cu和Zn

C．所含金属元素的质量“滤液①”<“滤液②”

D．“煅烧”时需要在隔绝空气条件下进行

4 . 肼 (N₂H₄)是一种二元弱碱。常温下，向水溶液中滴加盐酸，所得混合溶液中或与pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是

A．常温下，的电离平衡常数

B．常温下，溶液的

C．M点溶液中

D．当溶液时，

5 . 1，3-丙二胺[H₂N(CH₂)₃NH₂]是一种二元弱碱[可简写为M(OH)₂]，25℃时，向一定浓度的MCl₂溶液中逐滴加入NaOH溶液，以X表示或已知pX=-lgX，混合溶液中pX与pOH的关系如图所示。下列说法正确的是

A．曲线Ⅱ表示p{}与pOH的关系

B．M(OH)2第一步电离的电离常数为1×10-1.51

C．pOH=4.01时，c(M2+)=c[M(OH)2]>c[M(OH)+]

D．pOH=3.51时，3c[M(OH)2]+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)

6 . 室温下，用HCl调节 Na₃R溶液的 pH，混合溶液的 pH与离子浓度的关系如图所示。下列说法正确的是

A．L1表示 pH与的关系曲线

B．NaH2R溶液呈酸性

C．电离常数[Ka1(H3R)]的数量级为10-3

D．混合溶液的pH=7时，存在

8 . 科学家合成了一种高温超导材料，其晶胞结构如图所示，该立方晶胞参数为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A．晶体的最简化学式为

B．晶体中与最近且距离相等的有4个

C．晶胞中B和C原子构成的多面体有14个面

D．晶体的密度为

9 . 低碳烯烃(乙烯、丙烯、丁烯等)作为重要的基本化工原料，在现代石油和化学工业中起着举足轻重的作用。一定条件下，碘甲烷(CH₃I)热裂解制低碳烯烃的主要反应有：
反应Ⅰ 2CH₃I(g)C₂H₄(g)+2HI(g) H₁ K_p1=a
反应Ⅱ 3C₂H₄(g)2C₃H₆(g) H₂ Kp₂=b
反应Ⅲ 2C₂H₄(g)C₄H₈(g) H₃ Kp₃=c
反应I、II、III在不同温度下的分压平衡常数Kp如表1，回答下列问题：
表1

T/Kp	298K	323K	423K	523K	623K	723K
反应I	7.77×10-8	1.65×10-6	1.05×10-2	2.80	1.41×10²	2.64×10³
反应Ⅱ	7.16×1013	2.33×1012	1.48×108	3.73×105	6.42×103	3.40×102
反应Ⅲ	2.66×1011	6.04×109	1.40×105	1.94×102	2.24	8.99×10-2

(1)△H₁___________0(填“>”或“<”，下同)。
(2)实际工业生产中，若存在副反应：，则 Kp4=___________(用含有b、c的代数式表达)，结合表1数据分析△H₄___________0。
(3)控制条件只发生反应I、II、III，测得压强对平衡体系中n(C₃H₆)/n(C₂H₄)的影响如表2。

p/MPa	0.2	0.4	0.6	0.8	1.0	1.2	1.4	1.6	1.8	2.0
	1.42	1.75	1.98	2.15	2.30	2.42	2.53	2.63	2.72	2.80

随压强增大 不断增大的原因可能是___________。
(4)结合信息，请推测有利于提高乙烯产率的措施___________。
(5)其它条件不变，向容积为1L的密闭容器中投入1molCH₃I(g)，假定只发生反应I、II、III，温度对平衡体系中乙烯、丙烯和丁烯所占物质的量分数的影响如图，715K时CH₃I(g)的平衡转化率为___________，反应Ⅰ以物质的量分数表示的平衡常数 Kx=___________。

(6)GaAs的晶胞结构如图甲所示，将Mn掺杂到GaAs的晶体中得到稀磁性半导体材料如图乙所示。

①图甲中，GaAs的相对分子质量为M，晶体密度为表示阿伏加德罗常数的值，则晶胞中距离最近的两个Ga原子间距离为___________nm(列出计算式)。
②图乙中掺杂Mn之后，晶体中Mn、Ga、As的原子个数比为___________。

10 . K₂Cr₂O₇溶液中存在多个平衡。在考虑平衡：① (aq) +H₂O(l)2(aq) K₁=3.0× 10^-2(25°C)；②(aq)(aq) +H⁺(aq) K₂=3.3× 10^-7(25°C)的条件下，25°C时，向0.10 mol/L K₂Cr₂O₇溶液中加入NaOH，溶液中，随pH的变化关系如图所示，溶液体积变化可忽略。下列说法中正确的是

A．已知Ka1(H2SO3) = 1.29× 10-2，由②可知向K2CrO4溶液中通SO2可制得KHCrO4

B．的值随溶液 pH的增大逐渐减小

C．当溶液pH=9时，溶液中的平衡浓度约为6 × 10-4mol/L

D．当溶液pH=7时，c(K+) =c ( ) +c( ) +2c ()