1 . NaOH溶液滴定20.00mL溶液时,、各含磷元素微粒的和pH的关系如图。下列说法错误的是
A.的 |
B.水的电离程度:d>c>b>a |
C.③为的与pH的关系 |
D.c点时,溶液中存在 |
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2024-06-08更新
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175次组卷
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4卷引用:辽宁省凌源市2024届高三下学期第三次模拟考试化学试卷
名校
2 . Ⅰ、CO2催化加氢制CH3OH的反应体系中,发生的主要反应有:
①
②
③
(1)③___________ (填“高温自发”“低温自发”或“任何温度下都自发”),该反应中活化能___________ 。(填“>”或“<”)
(2)反应①,,(、只是温度的函数)。若该温度下的平衡常数K=10,则___________ 。升高温度,增大的倍数___________ (填“大于”“小于”或“等于”)增大的倍数。
(3)一定压强下,往某密闭容器中按投料比充入H2和CO2,反应达到平衡时,测得各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如图所示。①下列说法正确的是___________ 。
A.恒温恒压时充入氦气,反应①、③的平衡均逆向移动,反应②不移动
B.增大的比值,H2的平衡转化率增大
C.图中X、Y分别代表CO、H2O
D.体系中的CO2的物质的量分数随温度变化不大,原因是温度变化,反应①、②的平衡移动方向相反
②在一定温度下,向恒容密闭容器中充入lnolCO2和3molH2,仅发生反应①。实验测得CH3OH的平衡分压与起始投料比[]的关系如图。起始时容器内气体的总压强为8pkPa,则b点时反应的平衡常数Kp=___________ (用含p的表达式表示)。(已知:用气体分压计算的平衡常数为Kp,分压=总压×物质的量分数)。Ⅱ、
(4)我国学者探究了BiIn合金催化剂电化学还原CO2生产HCOOH的催化性能及机理,并通过DFT计算催化剂表面该还原过程的物质的相对能量,如图所示(带“*”表示物质处于吸附态),试从图分析,采用BiIn合金催化剂优于中金属Bi和单金属In催化剂的原因分别是___________ 。
①
②
③
(1)③
(2)反应①,,(、只是温度的函数)。若该温度下的平衡常数K=10,则
(3)一定压强下,往某密闭容器中按投料比充入H2和CO2,反应达到平衡时,测得各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如图所示。①下列说法正确的是
A.恒温恒压时充入氦气,反应①、③的平衡均逆向移动,反应②不移动
B.增大的比值,H2的平衡转化率增大
C.图中X、Y分别代表CO、H2O
D.体系中的CO2的物质的量分数随温度变化不大,原因是温度变化,反应①、②的平衡移动方向相反
②在一定温度下,向恒容密闭容器中充入lnolCO2和3molH2,仅发生反应①。实验测得CH3OH的平衡分压与起始投料比[]的关系如图。起始时容器内气体的总压强为8pkPa,则b点时反应的平衡常数Kp=
(4)我国学者探究了BiIn合金催化剂电化学还原CO2生产HCOOH的催化性能及机理,并通过DFT计算催化剂表面该还原过程的物质的相对能量,如图所示(带“*”表示物质处于吸附态),试从图分析,采用BiIn合金催化剂优于中金属Bi和单金属In催化剂的原因分别是
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2024-06-06更新
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336次组卷
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3卷引用:2024届辽宁省实验中学高三下学期考前模拟训练(五模)化学试卷
2024·黑龙江吉林·模拟预测
解题方法
3 . 乙苯是生产苯乙烯的一种重要工业原料,工业上一般采用苯烷基化法制取乙苯。回答下列问题:
I.目前工业上生产乙苯主要采用乙烷裂解和苯与乙烯催化烷基化法,发生的反应如下:
①C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g)______ (填字母),反应③在热力学上能实现的温度范围为_______ 。(2)使用氧化钼为催化剂,发生反应①。其中各步基元步骤中能量的变化关系如图2。①反应①的最大能垒为______ eV,该步基元反应的化学方程式为______ 。
②能提高反应①平衡转化率的适宜条件为_______ (填字母)。
A.升温 B.加压 C.使用高效的催化剂 D.分离出H2
II.工业上还可以在催化条件下用氯乙烷和苯反应制取乙苯,发生的反应如下:
乙苯的选择性=×100%
Ka为为物质的量分数平衡常数(3)10min后乙苯的选择性下降的原因为_______ 。
(4)反应最适宜的时间为_______ (填字母)。
A.10min B.20min C.30min
(5)该温度下,反应④的平衡常数Kx=______ 。
I.目前工业上生产乙苯主要采用乙烷裂解和苯与乙烯催化烷基化法,发生的反应如下:
①C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g)
②C2H4(g)+(g)=(g)
工业上也可以采用乙烷与苯的一步烷基化反应制取乙苯:③C2H6(g)+(g)=(g)+H2(g)
(1)反应①、②、③的反应温度与△G的关系如图1,(△G为反应的自由能,一个化学反应,不管是一步完成的还是几步完成的,其△G是相同的),其中代表反应③的曲线是②能提高反应①平衡转化率的适宜条件为
A.升温 B.加压 C.使用高效的催化剂 D.分离出H2
II.工业上还可以在催化条件下用氯乙烷和苯反应制取乙苯,发生的反应如下:
④(g)+CH3CH2Cl(g)=(g)+HCl(g)
⑤(g)+CH3CH2Cl(g)=(g)+HCl(g)
在温度为T℃时,苯和氯乙烷的投料比为10:1,加料方式为向苯中不断加入氯乙烷,发生反应④、⑤,苯的转化率、乙苯的选择性与时间的关系如图3。乙苯的选择性=×100%
Ka为为物质的量分数平衡常数(3)10min后乙苯的选择性下降的原因为
(4)反应最适宜的时间为
A.10min B.20min C.30min
(5)该温度下,反应④的平衡常数Kx=
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4 . 已知SrF2为难溶于水、可溶于酸的盐。常温下,向SrF2浊液中滴加稀盐酸,溶液中-lgc(X)(X为Sr2+)变化关系如图。下列说法正确的是
A.L1表示-lgc(Sr2+)与lg的变化关系 |
B.Ksp(SrF2)的数量级为10-8 |
C.c点溶液的pH=3.2 |
D.b点溶液中存在:2c(Sr2+)+c(H+)=c(OH-)+c(F-) |
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5 . 某研究小组以甲苯为起始原料,按下列路线合成利尿药美托拉宗。
(1)试剂a是_______ 。
(2)C→D的反应类型是_______ 。
(3)E分子中的官能团有_______ 。
(4)属于芳香族化合物的B的同分异构体有_______ 个(提示:不包括B)。
(5)写出的化学方程式_______ 。
(6)从D→H的流程看,D→E的主要目的是_______ 。
(7)有人认为由I合成美托拉宗的过程如下:请写出J的结构简式_______ ,K的结构简式_______ 。
已知:ⅰ。
ⅱ.
请回答下列问题:(1)试剂a是
(2)C→D的反应类型是
(3)E分子中的官能团有
(4)属于芳香族化合物的B的同分异构体有
(5)写出的化学方程式
(6)从D→H的流程看,D→E的主要目的是
(7)有人认为由I合成美托拉宗的过程如下:请写出J的结构简式
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名校
6 . 将一定量的锌、镁合金与浓硫酸充分反应后,固体完全溶解,同时生成气体(生成气体全部逸出,测定条件为标准状况)。将反应后的溶液稀释到,测得稀释后溶液中的浓度为。向反应后的溶液中加入溶液时,所得沉淀质量最大,其质量为。下列叙述中错误的是
A.气体A中和的体积比为 | B.该合金中锌、镁的物质的量之比为 |
C.该实验所有的浓度是 | D.沉淀质量最大时,溶液中所含溶质的质量为 |
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7 . 常温下,向饱和溶液[有足量固体]中滴加氨水,发生反应:,溶液中与的关系如图所示,其中表示的浓度,单位为。下列说法正确的是
A.表示溶液中与的关系 |
B.的溶度积常数 |
C.时,溶液中: |
D.的平衡常数 |
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解题方法
8 . 甲醇和乙醇都是清洁能源,也是重要的化工原料。回答下列问题:
(1)工业上利用合成气合成甲醇:
已知:①;
②;
③
上述反应中的___________ 。
(2)一定温度下,在恒容密闭容器中充入1molCO和1molH2,在固体催化剂作用下合成甲醇:,下列叙述错误的是___________(填字母)。
(3)甲醇是一种潜在储氢材料。我国学者研究甲醇在钯基催化剂表面上分解制氢:,其反应历程如图a所示(吸附在催化剂表面的物种用“*”表示)。该总反应在___________ 下(高温、低温、任意温度)自发进行;图示历程包括___________ 个基元反应;其中决速反应是反应___________ (填序号),写出该步反应式:___________ 。
(4)工业上,可以采用CO2催化还原制备CH3OH、CH3CH2OH.发生反应如下:
①(主反应);
②(主反应);
③(副反应)。
一定温度下,在甲、乙体积相同的反应容器中分别充入1molCO2和3molH2,发生上述反应,其中一个容器使用水分子膜分离技术,另一个容器不使用水分子膜分离技术。实验测得CO2平衡转化率与压强关系如图b所示。其他条件相同,增大压强,CO2平衡转化率增大,其原因是___________ ;采用水分子膜分离技术的容器是___________ (填“甲”或“乙”)。(5)一定温度下,向总压强恒定为100kPa的反应器中充入1molCO2和3molH2,发生(4)中反应①②③,达到平衡时CO2转化率为60%,生成CH3CH2OH与CO各为0.1mol,则反应①的平衡常数为___________ 。(写出数字表达式即可,分压=总压×物质的量分数)
(1)工业上利用合成气合成甲醇:
已知:①;
②;
③
上述反应中的
(2)一定温度下,在恒容密闭容器中充入1molCO和1molH2,在固体催化剂作用下合成甲醇:,下列叙述错误的是___________(填字母)。
A.当CO体积分数不变时达到平衡状态 |
B.平衡后充入少量氩气,平衡不移动 |
C.平衡后再充入0.1molCO和0.1molH2,CO平衡转化率增大 |
D.增大催化剂质量,正、逆反应速率同倍数增大 |
(3)甲醇是一种潜在储氢材料。我国学者研究甲醇在钯基催化剂表面上分解制氢:,其反应历程如图a所示(吸附在催化剂表面的物种用“*”表示)。该总反应在
(4)工业上,可以采用CO2催化还原制备CH3OH、CH3CH2OH.发生反应如下:
①(主反应);
②(主反应);
③(副反应)。
一定温度下,在甲、乙体积相同的反应容器中分别充入1molCO2和3molH2,发生上述反应,其中一个容器使用水分子膜分离技术,另一个容器不使用水分子膜分离技术。实验测得CO2平衡转化率与压强关系如图b所示。其他条件相同,增大压强,CO2平衡转化率增大,其原因是
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9 . 有机化合物H为某药物中间体,一种合成化合物H的路线如图。
已知:Ⅰ.(R为烃基或H原子,X为卤素原子,下同)
Ⅱ.
Ⅲ.
回答下列问题:
(1)A的名称为______ ,H中含氧官能团的名称为醚键、______ 。
(2)C的结构简式为______ 。
(3)E→F的化学方程式为______ 。
(4)B有多种同分异构体,其中能发生银镜反应和水解反应的芳香族化合物的同分异构体有______ 种(不考虑立体异构),核磁共振氢谱有4组峰的同分异构体的结构简式为______ 。(任写一个)
(5)的合成路线如图(部分反应条件已略去),其中M和N的结构简式分别为______ 和______ 。
已知:Ⅰ.(R为烃基或H原子,X为卤素原子,下同)
Ⅱ.
Ⅲ.
回答下列问题:
(1)A的名称为
(2)C的结构简式为
(3)E→F的化学方程式为
(4)B有多种同分异构体,其中能发生银镜反应和水解反应的芳香族化合物的同分异构体有
(5)的合成路线如图(部分反应条件已略去),其中M和N的结构简式分别为
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10 . 从含钴余液(含、、、等杂质)中提取氧化钴的流程如下:回答下列问题:
(1)在去除钙、镁时,选择适当加热条件的理由是___________ ;该步骤控制pH是影响除钙镁效果的重要因素,下图是不同pH条件下硫化钴含量和钴收率图,根据图中信息选择最适宜的pH为___________ ;(2)酸解时,硫元素转化为最高价含氧酸根,请写出CoS酸解反应的离子方程式___________ ;
(3)已知P507萃取剂和发生如下反应:
萃取时适当增加溶液的pH,能增大的萃取率,原因是___________ ;
(4)反萃取时加入的试剂a应为___________(填代号);
(5)沉钴的离子方程式为___________ ;
(6)系列操作中如何检验是否洗涤干净___________ ;
(7)空气中煅烧生成钴的某种氧化物和,测得充分煅烧后剩余固体质量为24.1 g,同时获得标准状况下,则钴的氧化物的化学式为___________ 。
(1)在去除钙、镁时,选择适当加热条件的理由是
(3)已知P507萃取剂和发生如下反应:
萃取时适当增加溶液的pH,能增大的萃取率,原因是
(4)反萃取时加入的试剂a应为___________(填代号);
A. | B.HCl | C.NaOH | D. |
(5)沉钴的离子方程式为
(6)系列操作中如何检验是否洗涤干净
(7)空气中煅烧生成钴的某种氧化物和,测得充分煅烧后剩余固体质量为24.1 g,同时获得标准状况下,则钴的氧化物的化学式为
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