1 . 、和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中、和CO的体积比为

A．22∶1∶14

B．29∶8∶13

C．26∶8∶57

D．13∶8∶29

2 . 常温下，向溶液中逐滴加入的溶液，溶液的随溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是

A．点所示溶液中：

B．点所示溶液中：

C．点所示溶液中：

D．点以后的溶液中可能出现：

3 . Ⅰ.由三种元素组成的固体化合物A，按如下流程进行实验。已知气体C为纯净物，气体E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

请回答：
(1)组成A的三种元素是N和____(填元素符号)，A的化学式是____。
(2)固体D与足量水反应的离子方程式是____。
(3)将气体E通入SCl₂的热溶液中可制得S₄N₄，同时生成一种常见的盐和一种淡黄色单质，该反应的化学方程式是____。
II. 某实验小组用下图装置进行铜和浓硫酸反应的实验。

请回答：
(1)上述装置有一处不合理，请从安全角度提出改进方案____。
(2)实验中观察到有白色固体生成，请设计实验方案检验该白色固体成分____。

4 . 有一化合物X,其水溶液为浅绿色，有如图所示的转化关系(部分反应物、生成物已略)。其中B、D、E、F均为无色气体，M、L为常见的金属单质，C为难溶于水的红褐色固体。在混合液中加入BaCl₂溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀 ，H和M反应可放出大量的热。(电解装置中用石墨做电极)下列说法正确的是(　　)

A．生成G的反应中，生成1molG转移1mol电子

B．此转化关系中只有一个置换反应

C．“混合液”电解一段时间后pH不变

D．检验X中是否存在Cl-，所用试剂为HNO3酸化的AgNO3

5 . 在容积恒定的密闭容器中充入2molA和1molB发生反应：2A(g)+B(g)xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为w；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量：0.6molA(g)、0.3molB(g)和1.4molC(g)充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为w，则x的值为（   ）

A．只能为2	B．只能为3
C．可能为2，也可能为3	D．无法确定

6 . 高锰酸钾是常用的氧化剂。某化学小组在实验室以软锰矿(主要成分是MnO₂)为原料制备KMnO₄，下图是实验室制备高锰酸钾的操作流程。

已知：

温度	溶解度/g
	K2CO3	KHCO3	KMnO4
20℃	111	33.7	6.38

请回答
（1）反应①的化学方程式为_________________________________；
加热软锰矿、KClO₃和KOH固体，不采用瓷坩埚而选用铁坩埚的理由是______________；
（2）反应②中氧化产物与还原产物的物质的量之比为__________________；
上述流程中可以循环利用的物质是__________________________；
（3）实验时，若CO₂过量会生成KHCO₃，导致得到的KMnO₄产品的纯度降低，其原因是________________________________________________________；
（4）高纯碳酸锰在电子工业中有重要的应用，湿法浸出软锰矿（主要成分为MnO₂，含少量Fe、Al等杂质元素）制备高纯碳酸锰的实验过程如下：其中除杂过程包括：①向浸出液中加入一定量的X，调节浸出液的pH为3.5~5.5；②再加入一定量的软锰矿和双氧水，过滤除去Fe(OH)₃ Al(OH)₃；③…

①软锰矿预先粉碎的目的是_____________________________________；
②试剂X可以是__________；（填出一种即可）
③浸出时加入植物粉的作用是_________________________________；
④写出“沉淀”过程中产生碳酸锰的离子方程式 ___________________________ 。

7 . 已知还原性：SO＞I^－。向含a mol KI和a mol K₂SO₃的混合液中通入b mol Cl₂充分反应(不考虑Cl₂与I₂之间的反应)。下列说法不正确的是 (　　)

A．当a=b时，发生的离子反应为SO＋Cl2＋H2O=SO＋2H＋＋2Cl－

B．当5a＝4b时，发生的离子反应为4SO＋2I－＋5Cl2＋4H2O=4SO＋I2＋8H＋＋10Cl－

C．当a≤b≤a时，反应中转移电子的物质的量n(e－)为a mol≤n(e－)≤3a mol

D．当a＜b＜a时，溶液中SO、I－与Cl－的物质的量之比为a∶(3a－2b)∶2b

8 . 氨及其化合物与人类生产、生活息息相关。其中尿素(H₂NCONH₂)是人类最早合成的有机物，工业上生产尿素的反应为N₂+3H₂2NH₃，2NH₃＋CO₂H₂NCONH₂+H₂O。回答下列问题：
(1)纳米氧化铜、纳米氧化锌均可作合成氨的催化剂，Cu²⁺价层电子的轨道表示式为_______，Zn位于元素周期表的______区。
(2)C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是___________>
(3)上述化学方程式中的无机化合物，沸点由高到低的顺序是________，原因是___________。
(4)尿素分子中，C原子杂化轨道类型是______， N原子杂化轨道类型是______，σ键与π键数目之比为_______ 。
(5)氮化硼(BN)是-种性能优异、潜力巨大的新型材料，主要结构有立方氮化硼如图(a)和六方氮化硼(b)，前者类似于金刚石，后者与石墨相似。

①X-射线衍射实验测得立方氮化硼晶胞参数为361.5 pm，则立方氮化硼晶体N与B的原子半径之和为______pm。(=1.732)
②已知六方氮化硼同层中B、N原子距离为a cm，密度为d g/cm³，则层与层之间距离的计算表达式为__________。

9 . 足量的铜与一定量的浓硝酸充分反应，得到4.48L(标准状况)NO₂与NO的混合气体，这些气体与一定体积的O₂混合后通入水中，恰好被完全吸收生成硝酸。向所得硝酸铜溶液中加入100mL4mol·L^-1NaOH溶液，Cu²⁺恰好沉淀完全。下列说法正确的是

A．此反应过程中转移了0.5mol的电子

B．消耗氧气的体积为1.12L(标准状况)

C．参加反应的HNO3是0.45mol

D．混合气体中含2.24L(标准状况)NO

10 . 某实验室模拟以粗盐(含杂质Mg²⁺、Ca²⁺、K⁺和)为原料进行生产并综合利用的某过程如下图所示。已知：K_sp[Mg(OH)₂]=5.6×10^-12；K_sp[CaMg(CO₃)₂]<< K_sp[Mg(OH)₂]。

(1)过量试剂A是_________________________溶液。(填名称)
(2)图为KCI和NaCl的溶解度曲线，连续操作④是_____________________________。

(3)向滤液IV中通入NH₃CO₂气体后能够得到NaHCO₃的原因是_______________(用必要的化学用语和文字说明)。
(4)已知碳酸的K_a2=5.6×10^-11，次氯酸的K_a=3×10^-8，工业上用饱和纯碱溶液代替烧碱溶液与Cl₂反应生产有效成分为次氯酸钠的消毒液，反应的化学方程式是___________________________________。
(5)经检测，滤液Ⅲ中c(Mg²⁺)＜1.0×10^-7mol/L，则镁元素最终沉淀物是_________________。
(6)⑤处母液可以生产氮肥NH₄Cl，NH₄Cl可用于制取具有漂白作用的三氯化氮。工业上制备NCl₃的一种方法是用图所示装置电解，其原理是NH₄Cl+2HClNC1₃十3H₂↑。

阳极反应式是___________________________________。
(7)电解氯化钠时需要加入一定量氯化钙，根据学习过的电解知识推测加入氯化钙的主要作用是_____________。