1 . 室温下，通过下列实验探究Na₂SO₃、NaHSO₃溶液的性质。下列说法错误的是

实验	实验操作和现象
①	用pH试纸测定0.1 mol/L Na2SO3溶液的pH，测得pH约为10
②	向0.1 mol/L Na2SO3溶液中通入少量SO2，测得溶液pH约为8
③	用pH试纸测定0.1 mol/L NaHSO3溶液的pH，测得pH约为5
④	向0.1 mol/L Na2SO3溶液中加入等体积等浓度的BaCl2溶液，产生白色沉淀

A．0.1 mol/L的Na2SO3溶液中存在：c(OH-)＞c(H2SO3)＋c()

B．实验②得到的溶液中存在： c(Na＋)＞c(H2SO3)＋c()＋c()

C．实验③可以得出：Ka1(H2SO3)Ka2(H2SO3)＞Kw

D．实验④中可推测Ksp(BaSO3)＞2.5×10-3

2 . 把NaOH、、三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16g白色沉淀，在所得的悬浊液中逐滴加入1mol/L HCl溶液，加入HCl溶液的体积V与生成沉淀的质量m的关系如下图所示。下列说法错误的是

A．三种固体溶于足量水反应后有NaOH剩余

B．B点的沉淀物为和

C．原混合物中NaOH的质量是5.20g

D．Q点HCl溶液加入量是120mL

3 . 已知图甲为金属钠的晶胞，晶胞边长为，其晶胞截面如图乙所示。图丙为ZnS晶胞截面，已知ZnS属立方晶体，假设晶胞边长为。下列关于ZnS晶胞的描述错误的是

A．每个晶胞中含有的数目为4

B．与距离最近且相等的有8个

C．该晶胞中两个距离最近的和的核间距的计算表达式为

D．ZnS晶体的密度为(表示阿伏加德罗常数)

7 . 铜及其化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，请回答下列问题：
(1)写出基态Cu原子的价电子排布式_______。
(2)已知高温下比CuO稳定，从核外电子排布角度解释高温下更稳定的原因_______。
(3)配合物中碳原子的杂化类型是_______，配体的空间构型为_______。配合物所含元素的电负性由大到小的顺序是_______(用元素符号表示)。
(4)M原子的价电子排布式为，铜与M形成化合物的晶胞如图所示。

①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置。上图晶胞中，其中原子坐标参数D为(0，0，0)，E为，则F原子的坐标参数为_______。
②已知该晶体的密度为，阿伏加德罗常数的值为，则该晶体中Cu原子和M原子之间的最短距离为_______pm(写出计算式)。

8 . 甲烷水蒸气催化重整是制备高纯氢的方法之一、反应如下：
反应ⅰ：CH₄(g)＋H₂O(g)CO(g)＋3H₂(g) ΔH₁=＋206kJ·mol^-1；
反应ⅱ：CH₄(g)＋2H₂O(g)CO₂(g)＋4H₂(g) ΔH₂=＋165kJ·mol^-1。
(1)反应ⅲ：CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)的ΔH₃=___________；若在一定温度下的容积固定的密闭容器中进行该反应，则可以提高CO₂转化率的措施为___________，下列说法可以证明该反应已达到平衡状态的是___________(填字母)。
a、v_正(CO₂)=v_正(H₂)
b、容器内气体压强不再改变
c、H₂的浓度不再改变
d、CO和H₂O的浓度之比为1∶1
(2)对于反应ⅰ，向体积为2L的恒容密闭容器中，按=1：1投料。
①若在恒温条件下，反应达到平衡时CH₄的转化率为50%，则平衡时容器内的压强与起始压强之比为___________(最简单整数比)。
②其他条件相同时，在不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下，反应相同时间，CH₄的转化率随反应温度的变化如图所示。a点___________(填“是”或“不是")化学平衡状态，CH₄的转化率：c点>b点，原因是___________。
   
(3)某科研小组研究了反应ⅱ的动力学，获得其速率方程v=k·c^m(CH₄)·c^0.5(H₂O)，k为速率常数(只受温度影响)，m为CH₄的反应级数。在某温度下进行实验，测得各组分初浓度和反应初速率如下：

实验序号	c(H2O)/mol·L-1	c(CH4)/mol·L-1	v//mol·L-1·s-1
1	0.100	0.100	1.2×10-2
2	0.100	0.200	2.4×10-2

CH₄的反应级数m=___________，当实验2进行到某时刻，测得c(H₂O)=0.040mol·L^-1，则此时的反应速率v=___________(已知)。
(4)甲烷水蒸气催化重整制备高纯氢只发生反应ⅰ、反应ⅱ。在恒温、恒压条件下，1molCH₄(g)和1molH₂O(g)反应达平衡时，CH₄(g)的转化率为a，CO₂(g)的物质的量为bmol，则反应ⅰ的平衡常数K_x=___________［写出含有a、b的计算式；对于反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，K_x=，x为物质的量分数］。

9 . 回答下列问题
(1)一定温度下，在密闭容器中充入1molN₂和3molH₂发生反应：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g) ΔH＜0。若容器容积恒定，达到平衡状态时，气体的总物质的量是原来的，则N₂的转化率a₁=_______；
(2)对于反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)。在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强(P₁、P₂)下温度变化的曲线(如图)。

①比较P₁、P₂的大小关系：P₁_______P₂(填“>”、“＜”或“=”)。
②该反应的平衡常数K的表达式为_______，随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是_______。(填“增大”、“减小”或“不变”)。
③下列措施中能够同时满足增大反应速率和提高NO转化率的是_______。(填写相应字母)
A.使用高效催化剂
B.保持容器体积不变加入惰性气体
C.保持容器体积不变加入O₂
D.降低温度
E.压缩容器体积
(3)已知同温同压下，下列反应的焓变和平衡常数分别表示为
①2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g) ΔH₁=-197kJ·mol^-1 K₁=a
②2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g) ΔH₂=-144kJ·mol^-1 K₂=b
③NO₂(g)+SO₂(g)⇌SO₃(g)+NO(g) ΔH₃=mkJ·mol^-1 K₃=c
则m的数值为_______，c与a、b之间的关系为_______。
(4)目前工业上有一种方法是用CO₂生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)。在体积为2L的密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂，在相同温度、容积不变的条件下，能说明该反应已达平衡状态的是_______(填序号)。
A.CO₂、H₂、CH₃OH、H₂O的浓度均不再变化
B.v_生成(CH₃OH)=v_消耗(CO₂)
C.n(CO₂)∶n(H₂)∶n(CH₃OH)∶n(H₂O)=1∶1∶1∶1
D.容器中混合气体的密度保持不变
E.H₂的消耗速率与CH₃OH的消耗速率之比为3∶1

10 . CH₄-CO₂重整技术是实现“碳中和”的一种理想的CO₂利用技术，具有广阔的市场前景、经济效应和社会意义。该过程中涉及的反应如下。
主反应：CH₄(g)+CO₂(g)⇌2CO(g)+2H₂(g) ΔH₁
副反应：CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g) ΔH₂= + 41.0 kJ/mol
回答下列问题：
(1)已知CH₄、CO和H₂的燃烧热ΔH分别为-890.3 kJ/mol、-283.0 kJ/mol和-285.8 kJ/mol，该催化重整主反应的ΔH₁=_______kJ/mol。有利于提高CO₂平衡转化率的条件是_______(填标号)。
A.高温高压             B.高温低压             C.低温高压             D.低温低压
(2)在刚性密闭容器中，进料比分别等于1.0、1.5、2.0，且反应达到平衡状态。

①甲烷的质量分数随温度变化的关系如图甲所示，曲线a对应的=_______。
②反应体系中，随温度变化的关系如图乙所示，随着进料比 的增加，的值_______(填“增大”、“不变”或“减小”)，其原因是_______。
(3)在800℃、101 kPa时，按投料比=1.0加入刚性密闭容器中，达平衡时甲烷的转化率为90%，二氧化碳的转化率为95%，则副反应的平衡常数K=_______(计算结果保留2位有效数字)。
(4)我国科学家设计了一种电解装置如图丙所示，能将二氧化碳转化成合成气CO和H₂，同时获得甘油醛。则催化电极a为_______极，催化电极b产生CO的电极反应式为_______。