【推荐2】元素B、Ti、Fe等形成的材料在工业、生活、国防中有很大的作用。
(1)基态Fe原子的核外空间运动状态有___________种，实验室常用邻二氮菲()检验Fe²⁺，生成橙红色的邻二氮菲亚铁络离子，邻二氮菲中N原子成键原子轨道为___________，若用邻二氮菲检验Fe²⁺，选择pH范围为2~9的原因是___________。
(2)2019年中国科学家合成了白光材料Ba₂[Sn(OH)₆][B(OH)₄]₂，其所含的化学键有___________ (填字母)，B的价层电子对数为___________，B、O、Sn、Ba的电负性大小顺序是___________。
A．离子键     B．极性键     C．非极性键     D．配位键     E．氢键     F．π
(3)“21世纪金属”钛(Ti)在常温下以六方最密堆积方式连接，结构如图所示，原子1的配位数为___________，原子2的分数坐标为___________，若原子1和原子2间距为dpm，令阿伏加德罗常数的值为N_A，则该晶体密度为___________g/cm³ (列出计算式)。

【推荐3】银离子导体是发现最早的固体电解质，同时也是应用面最广的固体电解质，如制作库仑计、电子开关、压敏元件、气敏传感器、记忆元件、电容器等电化学器件。
回答以下问题：
(1)Ag⁺的价层电子排布式为4d¹⁰，写出Ag在周期表中的位置___。
(2)第三周期各元素的氯化物熔点、沸点数据如下：

	NaCl	MgCl2	AlCl3	SiCl4	PCl3	S2Cl2
熔点/K	1074	987	465	205	181	193
沸点/K	1686	1691	453(升华)	216	349	411

请解释第三周期氯化物沸点从左到右变化的原因：___。
(3)偏高碘酸HIO₄是无机非混合酸中氧化性极强的酸之一，可将Mn氧化为HMnO₄，将Fe²⁺氧化为H₂FeO₄。HIO₄的中心原子杂化形式是__，构成HIO₄的三种元素电负性大小顺序是___，在HIO₄晶体中存在___(填字母)
A．离子键       B．极性共价键       C．非极性共价键        D．分子间作用力       E．σ键       F．π键
(4)室温下，AgI属于六方ZnS结构，其中S原子作六方密堆积，Zn原子填充在半数的四面体空隙中。则AgI晶体中I原子的配位数是___。
(5)400℃以上AgI固体的导电能力是室温的上万倍，可与电解质溶液媲美，经研究发现其在146℃以上转化为一种奇特结构：α—AgI，I^-作体心立方堆积，而Ag⁺则选择性填入I^-构成的三类孔隙中：八面体孔隙(O)、四面体孔隙(T)和三角形孔隙(Tr)，则平均每个α—AgI晶胞中的Ag⁺数是___，I^-与I^-构成的三类孔隙堆积之比为I^-：O：T：Tr=1：__：__：12。

【推荐1】MAX相是-大类具有层状结构的金属碳化物或氮化物的总称，其中M为Ti、V、Nb等前过渡金属，X为碳或氮，A为Al、Sn、Ge、Sb等p区元素。MAX的结构中，M原子形成理想的密置层，M层之间采取密堆积(可连续分布)与简单六方堆积(通常以单层呈现)按一定方式有序堆叠形成三维结构。结构中，X填充在M层密堆积形成的所有八面体空隙中，A则有序占据M层简单六方堆积所形成空隙的一半，将其中的A元素选择性除去，可以分离得到二维的层状结构，称为MXene．MXene层中，最外层M可进一步与卤素、羟基等-1价端基T按1：1结合，形成端基T功能化的MXene(T-MXene)。因此，MXene的组成和结构多样且可调控，是当前二维材料的研究热点。
(1)若MAX相中，M和A的原子数比为n，写出MAX相(O)、二维MXene层(P)和T-MXene(Q)的组成通式。Q中T为-1价端基_____。
(2)某碳化物MAX相TI_AI，C结构属六方晶系，Ti层的排列方式为ABCCBAABCCBA。
①写出Ti_xAl_yC_z晶胞的组成_____。
②已知Ti_xAl_yC_z晶胞参数a=0.306nm，c=1.856nm。将M层密堆积形成的八面体近似为正八面体，计算简单六方排布相邻层的间距d(单位：m)_____。
③Ti_xAl_yC_z结构中，碳原子处在Ti密堆积形成的八面体中心。若将晶胞原点选在处于堆积中B层的Ti上，此时所有的Al恰好均处在c轴上。写出晶胞中所有碳原子的坐标参数_____。
④将Ti_xAl_yC_z在HF溶液中超声处理，可选择性去除其中的Al层，得到二维结构的MXene片层Ti_xC_x(反应1)，Ti_xC_x进一步步与F-反应，形成F-MXene(反应2)。写出反应1和2的化学方程式_____。
⑤T-MXene的性质与端基T密切相关。利用熔融ZnCl₂与Ti_xAl_yC_z在550°C反应5h，可以得到Cl为端基的CI-MXene(反应3)。将Cl-MXene在CsCI-KCl-LiCl混合熔盐与Li₂Se反应18h，可以得到端基为Se的Se-MXene(反应4)。写出反应3和4的化学方程式_____。
⑥对于6-2-4中用HF水溶液处理得到的F-MXene，能否发生与6-2-5中反应4类似的反应？简述原因_____。
生命体中，各种物质的结构和功能都与基础化学密切相关。磷脂和蛋白质就是其中的重要代表。

【推荐2】现代科技的发展离不开材料的开发与应用，而物质结构理论是材料研究的基础，请回答Ⅰ-Ⅳ的问题。
Ⅰ．使用作原科的电合成技术，为减少排放提供了一条有吸引力的途径，并为实现碳中和奠定了坚实的基础。
(1)和中碳原子的杂化类型分别是_______________和_______________。
(2)1个分子中存在_______________个键。
(3)易溶于水的原因是_____________________。
Ⅱ．硒()与钾同周期、面与硫同主族，金()在周期表第六周期第ⅠB族。
(4)在基态K原子中，能量最低的空轨道的符号是_____，原子的价电子排布式为______。
(5)的空间构型为___________，写出一个与互为等电子体的分子_____(填分子式)。
(6)是一种超导材料，是由足球烯()与金属钾反应生成的盐。在晶胞中，堆积方式为面心立方结构，每个晶胞中形成4个八面体空隙和8个四面体空隙，填充在空隙中。晶胞中被占据的空隙百分比为_______________。

Ⅲ．咪唑、噻唑、吡啶是含N和S的有机杂环类化合物，结构如图所示：

(7)上述三种物质中，沸点最高的是_______________(填化学名称)。
(8)已知咪唑中存在大键，则在咪唑分子的两个氮原子中，更容易与形成配位键的是_______________(填“①”或“②”)号氮原子。
Ⅳ．“嫦娥五号”某核心部件主要成分为纳米钛铝合金，其结构单元如图所示(、原子各有一个原子在结构单元内部)。该结构单元底面(正六边形)边长为，该合金的密度为。
(9)列出_____cm的计算式，设为阿伏加德罗常数的值。