高中化学综合库练习题及答案-2022年河南高中化学-困难-组卷网

22-23高三上·河南·阶段练习

解答题-原理综合题 | 困难(0.15) |

盖斯定律与热化学方程式化学平衡的移动及其影响因素化学平衡常数的有关计算

名校

解题方法

化学反应速率的变化、原因及影响因素 “建模、解模”分析法在化学平衡移动结果判断中的应用

1 . 我国科学家最近合成多孔壳核催化剂实现

氢化制备

。使用不同催化剂，

的还原产物不同。
反应1：

反应2：

(1)一定温度下，在某刚性恒容密闭容器中充入1mol

(g)和5mol

(g)仅发生上述反应1和反应2，达到平衡时测得CO为0.2mol，

(g)为1mol。
①下列说法正确的是_______(填字母)。
A.气体平均摩尔质量不随时间变化时达到平衡状态
B.平衡时

体积分数大于25%
C.加入高效催化剂，降低反应活化能，缩短达到平衡的时间
D.平衡后充入稀有气体，

的平衡转化率增大
②体系中_______(填“吸收”或“放出”)热量_______kJ。
(2)在投料比和压强不变时，测得各物质平衡转化率与温度关系如图1所示；在投料比一定，测得平衡转化率与压强、温度关系如图2所示。

①200～600℃时，

的物质的量分数随温度升高而增大的主要原因是____。
②温度一定时，随着压强增大，

的平衡转化率增大，其主要原因是___。
(3)在一定温度下，向恒容密闭容器充入1mol

和2mol

发生反应：

，经过10min达到平衡时体系的压强为原来压强60kPa的

倍。该温度下，反应平衡常数

，为_____

。反应开始到恰好平衡时

分压变化速率为__

。(已知：平衡分压代替平衡浓度计算。分压等于总压×物质的量分数)。

2022-12-11更新 | 374次组卷 | 2卷引用：河南省TOP20名校2022-2023学年高三上学期12月调研考试化学试题

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22-23高三上·江西抚州·阶段练习

解答题-工业流程题 | 困难(0.15) |

铁盐溶度积常数相关计算电解原理常见无机物的制备

名校

解题方法

Ksp及其计算制备类化工流程

2 . 绿色化学在推动社会可持续发展中发挥着重要作用。某科研团队设计了一种熔盐液相氧化法制备高价铬盐的新工艺，该工艺不消耗除铬铁矿、氢氧化钠和空气以外的其他原料，不产生废弃物，实现了

的深度利用和

内循环。工艺流程如图：

回答下列问题：
(1)

中Cr元素的化合价为+3价，写出高温连续氧化工序中该物质发生反应的化学方程式：_________。
(2)滤渣Ⅰ的主要成分是_________(填化学式)。工序③中发生反应的离子方程式为_________。
(3)热解工序产生的混合气体Ⅳ最适宜返回工序_________(填“①”或“②”或“③”或“④”)参与内循环。
(4)

难溶于水，常温时

；

难溶于水，能溶于强酸、强碱。
①欲使

的

溶液中的

沉淀完全(离子浓度小于

)，需加入等体积浓度至少为_________

的

溶液。
②20℃时，

在不同浓度的NaOH溶液中的最大溶解量(

)如图1所示。下列叙述正确_________的是(填字母)。

A.NaOH浓度越小，

越小
B.x、y两点对应的溶液中

不相等
C.当NaOH浓度小于

时，随着NaOH浓度的增大，

溶解量减小是因为

浓度增大使

溶解平衡逆向移动
D.当NaOH浓度为

时，溶液中

一定最小
(5)工序③也可以利用电解法制

，工作原理如下图2所示(a、b电极均为石墨)。该装置中的离子交换膜为_________(填离子符号)交换膜。制备

时，若电路中有4mol电子转移时，理论上右侧溶液总质量减少_________g。

2022-11-30更新 | 992次组卷 | 5卷引用：河南省湘豫名校联考2022-2023学年高三上学期12月期末摸底考试变式汇编（17-21）

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22-23高一上·黑龙江双鸭山·期中

单选题 | 困难(0.15) |

氯气的化学性质

名校

解题方法

与氧化还原反应相关的NA的应用非金属单质及其化合物的性质

3 . 用

为

的

浓溶液吸收一定量的氯气，充分反应后溶液中只含有

、

三种溶质。下列判断不正确的是

A．

可能为9：4：1

B．若反应中转移的电子的物质的量为

，则

C．被吸收的氯气的物质的量为

D．

可能为14：9

2022-11-15更新 | 1289次组卷 | 6卷引用：河南省杞县高中2022-2023学年高一上学期网课期中检测化学试题

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22-23高三上·河南·开学考试

解答题-原理综合题 | 困难(0.15) |

盖斯定律与热化学方程式化学平衡的有关计算化学平衡图像分析化学平衡常数的有关计算

名校

解题方法

化学平衡常数的计算

4 . 甲烷水蒸气催化重整是制备高纯氢的方法之一、反应如下：
反应ⅰ：CH₄(g)＋H₂O(g)

CO(g)＋3H₂(g) ΔH₁=＋206kJ·mol^-1；
反应ⅱ：CH₄(g)＋2H₂O(g)

CO₂(g)＋4H₂(g) ΔH₂=＋165kJ·mol^-1。
(1)反应ⅲ：CO₂(g)＋H₂(g)

CO(g)＋H₂O(g)的ΔH₃=___________；若在一定温度下的容积固定的密闭容器中进行该反应，则可以提高CO₂转化率的措施为___________，下列说法可以证明该反应已达到平衡状态的是___________(填字母)。
a、v_正(CO₂)=v_正(H₂)
b、容器内气体压强不再改变
c、H₂的浓度不再改变
d、CO和H₂O的浓度之比为1∶1
(2)对于反应ⅰ，向体积为2L的恒容密闭容器中，按

=1：1投料。
①若在恒温条件下，反应达到平衡时CH₄的转化率为50%，则平衡时容器内的压强与起始压强之比为___________(最简单整数比)。
②其他条件相同时，在不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下，反应相同时间，CH₄的转化率随反应温度的变化如图所示。a点___________(填“是”或“不是")化学平衡状态，CH₄的转化率：c点>b点，原因是___________。

(3)某科研小组研究了反应ⅱ的动力学，获得其速率方程v=k·c^m(CH₄)·c^0.5(H₂O)，k为速率常数(只受温度影响)，m为CH₄的反应级数。在某温度下进行实验，测得各组分初浓度和反应初速率如下：

实验序号	c(H₂O)/mol·L^-1	c(CH₄)/mol·L^-1	v//mol·L^-1·s^-1
1	0.100	0.100	1.2×10^-2
2	0.100	0.200	2.4×10^-2

CH₄的反应级数m=___________，当实验2进行到某时刻，测得c(H₂O)=0.040mol·L^-1，则此时的反应速率v=___________(已知

)。
(4)甲烷水蒸气催化重整制备高纯氢只发生反应ⅰ、反应ⅱ。在恒温、恒压条件下，1molCH₄(g)和1molH₂O(g)反应达平衡时，CH₄(g)的转化率为a，CO₂(g)的物质的量为bmol，则反应ⅰ的平衡常数K_x=___________［写出含有a、b的计算式；对于反应mA(g)＋nB(g)

pC(g)＋qD(g)，K_x=

，x为物质的量分数］。

2022-10-11更新 | 442次组卷 | 5卷引用：河南省九师联盟2022-2023学年高三上学期开学考试化学试题

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2022·河南·模拟预测

解答题-无机推断题 | 困难(0.15) |

根据原子结构进行元素种类推断

解题方法

元素与物质的综合推断

5 . W、X、Y、Z元素的原子序数依次增大，W、Y的最外层电子数之和等于X的内层电子数，W、Z的质子数之和与X、Y的质子数之和的差等于X的最外层电子数；W、Z形成的单质是生产、生活中应用最广的两种金属。回答下列问题：
(1)Z元素在元素周期表中的位置为_______。
(2)Z形成的单质与水蒸气在高温下反应，生成的固体产物与W形成的单质在高温下也可反应，则后一个反应的还原剂与还原产物的物质的量之比为_______。
(3)用电子式表示X形成化合物H₂X的过程：_______。
(4)Z形成的最高价含氧酸盐具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生

，在碱性溶液中较稳定，可用于饮用水的处理，其净水原理是_______。
(5)写出能体现X、Y金属性或非金属性强弱的方法：_______(用化学方程式表示)。

2022-09-29更新 | 907次组卷 | 2卷引用：河南省豫北名校普高联考2022-2023学年上学期高三测评（一）化学试题

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22-23高三上·河南·开学考试

解答题-有机推断题 | 困难(0.15) |

有机推断综合考查

解题方法

有机物的结构特征同分异构体数目的判断

6 . 有机物F(

)是一种药物合成的重要中间体，其合成路线如下图所示：

已知：i.

；
ii.

回答下列问题：
(1)A的名称为_______，D中含有的含氧官能团的名称为_______。
(2)B的结构简式为_______
(3)C→D的反应类型为_______
(4)写出D→E的化学方程式_______
(5)有机物G是B的同分异构体，符合下列条件的G有_______种，写出核磁共振氢谱有5组峰且面积之比为3∶2：2∶2∶1的同分异构体的结构简式_______(仅写一种即可)。
①分子中除苯环外不含其他环状结构，苯环上有3个取代基且其中两个取代基相同；
②仅含有一种官能团，且能与新制