1 . 氮及其化合物的转化关系如下图所示，则下列说法不正确的是

A．路线①②③是工业生产硝酸的主要途径	B．路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径
C．上述所有反应都是氧化还原反应	D．氮气可在足量的氧气中通过一步反应生成

2 . 完成下列问题
(1)已知反应：①时，
②稀溶液中，(1)   
下列结论中正确的是___________(填字母)。

A．碳的燃烧热等于

B．反应①的反应热为

C．稀硫酸与稀溶液反应的中和反应反应热为

D．含的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出的热量

(2)用如图所示装置进行中和反应反应热测定实验，请回答下列问题：

①中和反应反应热测定实验中，每得到一组数据，至少需要测量___________次温度。
②取溶液与溶液在小烧杯中进行中和反应，通过实验并计算可得生成放出热量，上述实验数值与有偏差，产生此偏差的原因可能是___________(填字母)。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．用温度计测定溶液起始温度后直接测定溶液的温度
c．一次性把溶液倒入盛有溶液的小烧杯中
③仪器A的使用过程中操作为___________。
④现将一定量的稀溶液、稀溶液、稀氨水分别和的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为，则的大小关系为___________。
⑤若用溶液与锌粉在量热计中充分反应。测得反应前温度为，反应后最高温度为。(已知：反应前后，溶液的比热容均近似为、溶液的密度均近似为，忽略溶液体积、质量变化和金属吸收的热量。请计算：反应的___________。

3 . 在一定温度下，向容积不等的恒温恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和气体，发生反应，反应相同时间，测得各容器中的转化率与容器容积的关系如图所示。下列说法错误的是

A．b、c两点均为平衡状态

B．a点所示条件下一定满足

C．向b点体系中充入一定量，平衡正移，体积分数增大

D．对c点容器加压，缩小容器容积，此时Q(浓度商)、大小关系无法确定

4 . 为减少对环境造成的影响，可采用“催化加经制甲醇”方法将其资源化利用。该反应体系中涉及以下两个反应：
I．
Ⅱ．
回答下列问题：
(1)反应Ⅰ、Ⅱ的(代表化学平衡常数)随(温度的倒数)的变化如图所示。

___________0(填“>”、“<”或“=”)；升高温度，反应的化学平衡常数___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有___________(填字母)。

A．增大的浓度，反应Ⅰ的平衡向正反应方向移动

B．降低温度，反应Ⅰ和Ⅱ的正、逆反应速率都减小

C．恒温恒容下充入氦气，反应Ⅰ的平衡向正反应方向移动

D．增大压强，反应I和Ⅱ重新达到平衡的时间不同

(3)恒压下将和按体积比混合，在不同催化剂作用下发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，在相同的时间段内的选择性和产率随温度的变化如图。

其中：的选择性
①在上述条件下合成甲醇的工业条件是___________(填字母)。
A．       B．       C．催化CZT       D．催化剂
②在以上，升高温度的转化率增大，但甲醇的产率降低，原因是___________。
(4)恒温恒压密闭容器中，加入和，只发生反应I和反应Ⅱ，初始压强为，在发生反应，反应达平衡时，的转化率为，容器体积减小。则反应Ⅱ的平衡常数___________(保留两位有效数字)。

5 . 将浓度均为的、、、溶液及淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色。该实验是一种“碘钟实验”。某小组同学在室温下对该“碘钟实验”的原理进行探究。
资料：该“碘钟实验”的总反应为。反应分A、B两步进行。
反应A：；
反应B：……
(1)反应B的离子方程式是___________。
(2)为证明反应A、B的存在，进行实验Ⅰ。
a．向酸化的溶液中加入溶液和试剂X，溶液变为蓝色。
b．再向得到的蓝色溶液中加入溶液，溶液的蓝色褪去。
试剂X是___________。
(3)为探究溶液变蓝快慢的影响因素，进行实验Ⅱ、实验Ⅲ(溶液浓度均为)

用量/mL 实验序号	溶液	溶液	溶液	KI溶液 (含淀粉)
实验Ⅱ	5	4	8	3	0
实验Ⅲ	5	2

溶液从混合时的无色变为蓝色的时间：实验Ⅱ是，实验Ⅲ是。
①实验Ⅲ中x、y、z，所对应的数值分别是___________、___________、___________。
②对比实验Ⅱ、实验Ⅲ，可得出的实验结论是___________。
(4)为探究其他因素对该“碘钟实验”的影响，进行实验IV。(溶液浓度均为)

用量/mL 实验序号	溶液	溶液	溶液	KI溶液(含淀粉)
实脸IV	4	4	9	3	0

实验过程中，溶液始终无明显颜色变化。
试结合该“碘钟实验”总反应方程式及反应A与反应B速率的相对快慢关系，解释实验IV未产生颜色变化的原因：___________。

6 . 全球空气污染日趋严重，消除氮氧化物污染对建设宜居环境具有重要意义。
I．已知：①
②
③
(1)某反应的平衡常数表达式为，写出该反应的热化学方程式：___________。
II．往恒容密闭容器中通入一定量，发生反应，随温度升高，气体颜色变深。
(2)图甲为该反应平衡时有关物理量随某条件X(其他条件不变)变化的关系图。X，可以分别表示___________(填字母)。

A．温度，逆反应速率	B．温度，混合气体的密度
C．反应物浓度，平衡常数	D．反应物浓度，转化率

(3)图乙为时，体系中各物质的物质的量浓度随时间变化关系图。

①在时段，反应速率为___________。
②后，改变反应温度为，以的平均速率降低，经后又达到平衡。则___________(填“>”或“<”)100，判断理由是___________。

7 . 根据所给信息及要求填空。
(1)时，四种弱电解质的电离平衡常数如表：

化学式
电离平衡常数

①常温下，的溶液加水稀释过程，下列说法错误的是___________(填字母)。
a．增大             b．增大
c．的电离程度增大        d．增大
②下列反应不能发生的是___________(填字母)。
A．
B．
C．
D．
(2)常温下，有相同、体积相同的醋酸溶液和盐酸溶液，现采取以下措施：
①分别加适量醋酸钠晶体后，忽略溶液体积的变化，则醋酸溶液中___________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，盐酸溶液中___________。
②分别加等浓度的溶液至恰好中和，所需溶液的体积：醋酸溶液___________(填“>”、“=”或“<”)盐酸溶液。

9 . 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是

A．酯和热氢氧化钠溶液混合，一段时间后酯层消失

B．在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入一定量的铁粉

C．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气

D．用钠与氯化钾共融的方法制备气态钾：

10 . 在溶液中存在：，下列有关叙述错误的是

A．加入少量冰醋酸，电离平衡向正向移动，保持不变

B．加入少量固体，溶液中浓度减小

C．升高温度，醋酸的电离程度增大

D．加入少量固体，减小