1 . 水凝结成冰的过程中，其焓变和熵变正确的是

A．ΔH > 0，ΔS < 0

B．ΔH < 0，ΔS < 0

C．ΔH > 0，ΔS > 0

D．ΔH < 0，ΔS > 0

2 . 已知：，若反应速率分别用、、、表示，则正确的关系式是

A．	B．
C．	D．

3 . 某化学小组查阅资料后，得知的反应历程分两步：
①₂₃(慢反应)
快反应)
两步反应的正逆反应速率方程分别为(k正、k逆均为速率常数)


则下列说法正确的是

A．总反应速率取决于反应②

B．反应①的活化能小于反应②的活化能

C．⇌的平衡常数

D．若已知反应①为吸热反应，则升高温度，k1正增大，k1逆减小

4 . 下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以左右自由滑动的隔板(其质量忽略不计)。其中能表示相同温度时，等质量的氢气与氦气的是

A．

B．

C．

D．

5 . 某反应可有效降低汽车尾气污染物的排放，其反应热。一定条件下该反应经历三个基元反应阶段，反应历程如图所示（TS表示过渡态），下列说法正确的是（       ）
   

A．三个基元反应中只有③是放热反应

B．该化学反应的速率主要由反应②决定

C．该过程的总反应为

D．

6 . 工业上利用淡盐水(NaCl溶液)制取晶体的工艺流程如图所示。

已知：电解饱和NaCl溶液时，与电源正极相连的电极区域得到，与电源负极相连的区域得到和NaOH。回答下列问题：
(1)“蒸发浓缩”中，应在___________(填“大量”或“少量”)晶体析出时停止加热。
(2)“电解”时发生反应的化学方程式为___________。
(3)“吸收”时反应生成NaCl、和，该反应的离子方程式为___________，每吸收标准状况下体积为5.6L的，消耗NaOH的质量为___________g。
(4)“转化”时，KCl与可以反应生成的原因是___________，经过过滤、洗涤干燥后可以得到晶体，设计实验验证晶体已经洗涤干净：___________(写出实验操作、现象和结论)。

7 . 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，22.4L酒精中含有的分子数目为

B．的NaCl溶液含有的数目为

C．46g由和组成的混合物中含有的原子数目为

D．通入足量水中，充分反应后溶液中数目为

8 . 用铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色，下列关于该溶液的说法正确的是

A．一定含有

B．一定是NaCl溶液

C．可能是NaOH和混合溶液

D．一定含有，可能含有

9 . 配制500mL一定物质的量浓度的溶液，下列仪器选择或实验操作正确的是

A．选取容量瓶的规格为1000mL

B．将称量好的胆矾放入容量瓶中，加入少量水溶解

C．使用相同浓度的溶液润洗容量瓶

D．“定容”后再将溶液摇匀，发现液面低于容量瓶刻度线不需要再次定容

10 . 同温同压下，对于相同体积的和CO气体，下列说法错误的是

A．气体分子物质的量之比为	B．气体密度之比为
C．原子数目之比为	D．气体质量之比为